Закономерности образования фторидных и тиомочевинных комплексов р-элементов в водных растворах

Тип работы:
Диссертация
Предмет:
Неорганическая химия
Страниц:
298


Узнать стоимость

Детальная информация о работе

Выдержка из работы

Одной из важнейших задач химии координационных соединений является накопление и обобщение знаний по составу комплексных форм и константам их образования в растворах. Для анализа данных по ступенчатому комплексообразованию Я. Бьеррум [1] ввел понятие о ступенчатом эффекте {Т& plusmn-#1 + 1=1§(К±/К1 + 1)}. Разделение последнего на статистический эффект (Б1& lt-1+1) и лиганд-эффект (Ь1& gt-1+1) не утратило своего значения и в настоящее время. Анализ лиганд-эффек-тов позволяет расширить и углубить наши представления о роли взаимного влияния лигандов (ВВЛ), растворителя [2,3], рН и ионного состава среды при ступенчатом комплексообразовании. а также о состоянии вещества в растворе. Он способствует выявлению взаимосвязи между положением элементов, соответствующих центральным атомам или донорным атомам лигандов, в Периодической системе и отношениями К^/К^, а также зависимости последних от различных специфических факторов (сольватация, ВВЛ, тг-дативное взаимодействие, изменение геометрии комплекса, амбидентатность лиганда и т. д.). Более глубокое понимание роли факторов, определяющих характер распределения концентраций комплексных форм в растворе, необходимо для решения многих прикладных задач в аналитической химии, геохимии, электрохимии, гидрометаллургии и биохимии.

Кислотность среды является важным фактором, влияющим на смещение равновесий ступенчатого комплексообразования. До сих пор в литературе отсутствуют обобщения или рекомендации, пригодные для прогнозирования или объяснения изменения распределения концентраций различных форм при ступенчатом комплексообразовании от рН в условиях одновременного гидролиза центрального иона и протонирования лиганда. Исследования в этой области имеют несомненное теоретическое и практическое значение, так как изменение кислотности среды может служить одним из наиболее доступных средств управления равновесиями ступенчатого комплексообразования в растворах.

В расчетах сложных химических равновесий большое значение имеет использование & quot-эффективных (или условных) констант устойчивости& quot-. Их применение для установления зависимостей концентраций комплексов от рН или априорного расчета оптимальных для образования комплексов значений рН (рН0ПТ) во многом ограничено из-за отсутствия достоверных данных по гидролизу центральных ионов. Поиск других способов определения рН0ПТ представляется практически важным для оптимизации условий аналитических определений, экстракционного и адсорбционного извлечения или разделения и т. д.

Использование функций для эффективных констант устойчивости имеет важное значение при изучении сложных химических равновесий как в растворе [3], так и на поверхности. Среди перспективных направлений в развитии методов исследования сложных равновесий можно выделить конструирование новых полезных функций для эффективных констант устойчивости комплексов, переосмысливание роли уже имеющихся функций и расширение областей применения последних. В этом отношении является полезным выделение и отдельное рассмотрение сходных по определенным признакам равновесий комплексообразования, характеризующихся, например, доминированием в широкой области рН одной из гидролизованных форм центрального атома

0Н)4, Се (0Н)4, В (0Н)3, Аз (0Н)3, БЬ0+ и т. д.) или одной из про-тонированных форм лиганда (НСЫ, Ш4+). Исследования влияния рН на равновесия в системах & quot-гидролизованная форма центрального ато-ма-лиганд-протонированные формы лиганда-комплексы" и & quot-протонированная форма лиганда-центральный ион-гидролизованные формы центрального иона-комплексы" имеют практическое значение и важны с точки зрения углубления наших знаний о роли pH при ступенчатом оС-образовании комплексов в водных растворах. Разработка новых методик анализа влияния pH на эти равновесия с помощью новых функций для эффективных констант устойчивости является своевременной.

Известно, что отношения Н^/Кц. во многом определяются природой реагирующих веществ, но в целом проблема взаимосвязи между свойствами центрального атома и лиганда, с одной стороны, и закономерностями ступенчатого комплексообразования, с другой стороны, не нашла достаточного освещения в современной литературе. Установление общих закономерностей в соотношениях ступенчатых констант устойчивости для групп, сходных по свойствам центральных конов, или лигандов, их экспериментальное и теоретическое обоснование является актуальным.

Обычно наблюдается последовательность Ki> К2>К3>. >KN (N --максимальное координационное число), однако иногда встречаются равновесные системы со специфическим поведением, для которых установлены соотношения Кц^Ж^. К последним относятся равновесия образования фторидных и тиомочевинных комплексов р-элементов III-Y групп Периодической системы Д. И. Менделеева.

Целью настоящей работы является установление общих закономерностей влияния кислотности среды, природы центрального атома и лиганда на равновесия ступенчатого комплексообразования в водных растворах путем обобщения и анализа собственных и литературных экспериментальных данных для фторидных и тиомочевинных комплексов р-элементов III-Y групп Периодической системы.

ВЫВОДЫ

1. Использованы представления о комплексообразовании между гидролизованной формой центрального атома и лигандом как процессе равновесного замещения лигандом L оксо- и (или) гидроксо-ионов, а о взаимодействии протонированной формы лиганда со ступенчато гид-ролизующимся центральным ионом M как равновесном замещении центральным ионом протонов. При таком рассмотрении выявлена важная роль стехиометрических коэффициентов в уравнениях равновесий комплексообразования (пит) и сопряженных с ними равновесий про-тонирования лиганда (i, ln или N' & gt-п функция etnж m СрН) имеет максимум. В последних случаях получены уравнения для расчета оптимальных значений рН (рН0ПТ) образования комплексов, в которые в качестве параметров входят константы протонирования лиганда (или константы образования гидроксокомплексов центрального иона) и n, m, к (или n и I).

2. В результате обобщения полученных результатов предложены новые методики анализа влияния кислотности среды на равновесия образования комплексов в водном растворе при гидролизе центрального иона и протонировании лиганда. С их помощью можно предсказывать и интерпретировать закономерности изменения условных констант устойчивости комплексов при вариации рН, накопление одних и практическое отсутствие других соединений в определенной области рН, а также вычислять рН0ПТ образования комплексов и судить о составе комплексных и гидролизованных форм в растворе.

Корректность разработанных методик подтверждена собственными и литературными результатами по образованию фторидных и трис-ор-тодифенолятных комплексов кремния (И) и германия (1У), а также комплексонатов некоторых металлов. Рассмотрены многочисленные примеры их применения.

3. Определены константы равновесий образования фторидных комплексов кремния (1У) и германия (Ш в водных растворах различного ионного состава в широком диапазоне кислотности среды при 298 К. Установлено, что в слабокислых растворах с рН 2−4 доминирующей комплексной формой является ион МР62~ (М -81 или Се). Экспериментально найденное значение рН0ПТ образования МР62"совпало с вычисленным с помощью предложенных нами методик, что подтвердило результаты выводов 1 и 2. Кажущиеся противоречия в литературных данных о зависимостях концентраций комплексных анионов 31К62~ и ОеР62 от рН объяснены их экстремальным характером. В сильнокислых средах накапливаются формы с КЧ по фтору меньше шести.

4. Проведено обобщение экспериментальных результатов по влиянию рН на равновесия образования фторидных комплексов элементов ША-УА групп Периодической системы, а также ряда переходных металлов в водном растворе. С использованием разработанных методик (выводы 1 и 2) выявлены закономерности влияния кислотности среды на распределение концентраций форм в данных системах. Показано, что изменение рН среды можно использовать для целенаправленного смещения равновесий ступенчатого комплексообразования.

В условиях исследования комплексы кремния (1У) и германия (1У) с тремя и пятью координированными фторид-ионами практически не представлены в материальном балансе систем. Наблюдаемое явление объяснено с учетом изменения геометрической конфигурации комплексов и специфики влияния pH на соотношения концентраций форм.

5. Предложены новые способы интерпретации экспериментальных данных по влиянию pH на равновесия специфической адсорбции катионов и анионов на поверхности гидратированных оксидов и гидрокси-дов. Применение разработанных методик (выводы 1 и 2) к адсорбционным равновесиям позволило глубже понять причину появления максимумов на зависимостях величины адсорбции гидролизующихся ионов металлов или протонируемых лигандов от pH, а с использованием констант образования гидроксокомплексов металлов или протониро-ванных форм лиганда находить оптимальные для адсорбции величины pH (рН0ПТ). С их помощью удалось объяснить совпадение рН0ПТ адсорбции катионов на поверхности адсорбентов различной природы.

6. Определены константы протонирования тиомочевины в водно-солевых растворах разного состава, показана возможность их предсказания в неизученных ионных средах. Вычислены константы устойчивости тиомочевинных комплексов As (III), Sb (III), Bi (III), In (III), Sn (II), Pb (II) и T1(I) в водных растворах. Их устойчивость, судя по значениям lgKj, изменяется симбатно приведенному заряду ионов

As (III)> Sb (III)>Bi (III)>In (III)>Sn (II)>Pb (Il)>T1(I) Дополнительный учет особенностей электронного строения или электроотрицательности центральных ионов привел к более высоким значениям коэффициентов корреляции для зависимостей lgKt от параметров, связанных со свойствами ионов-комплексообразователей.

7. Проведено обобщение экспериментальных данных по константам образования тиомочевинных комплексов р-элементов III-Y групп Периодической системы. Экспериментальным путем установлена необычная последовательность изменения ступенчатых констант устойчивости (Ki + 1> Ki) для висмута (III), индия (III), свинца (П) и таллия (I). Наибольшая аномалия в соотношениях ступенчатых констант найдена для тиомочевинных комплексов висмута (III), она проявляется в незначительном накоплении в растворе комплексных форм с тремя, пятью и семью молекулами тиомочевины, а также в необычном значении максимального координационного числа, равного восьми.

8. Необычные соотношения ступенчатых констант устойчивости (K1+1> Ki) комплексов ионов металлов наблюдаются прежде всего для лигандов с донорным атомом серы. Предположено, что это явление связано с высокой поляризуемостью атома серы, которая способствует изменению геометрической конфигурации комплексов, и симбиозом лигандов. Обсуждено влияние других факторов на соотношения ступенчатых констант устойчивости тиомочевинных комплексов ионов металлов (природа центрального иона, сольватационные эффекты, амби-дентатность Thio, ж-дативное взаимодействие, взаимное влияние лигандов и т. д.).

ПоказатьСвернуть

Содержание

1. ЗАКОНОМЕРНОСТИ СТУПЕНЧАТОГО КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ

1.1. Соотношения между ступенчатыми константами устойчивости

1.2. Специфические факторы, влияющие на отношения ступенчатых констант устойчивости

1.3. Корреляции между константами устойчивости комплексов и параметрами иона металла и лиганда

2. ВЛИЯНИЕ ГИДРОЛИЗА КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ И ПРОТОНИРОВАНИЯ ЛИГАНДА НА РАВНОВЕСИЯ

КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ

3. РЕАКТИВЫ МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ И ОБРАБОТКИ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ДАННЫХ

3.1. Подготовка реактивов и анализ растворов

3.2. Основные методы исследования

3.2.1. Потенциометрия

3.2.2. Калориметрия

3.2.3. Спектроскопия

3.3. Расчет констант устойчивости комплексов

3.4. Практическое применение полученных результатов

4. ВЛИЯНИЕ КИСЛОТНОСТИ СРЕДЫ НА К0МПЛЕКС00БРА30ВА-НИЕ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ ПРИ ГИДРОЛИЗЕ ЦЕНТРАЛЬНОГО ИОНА И ПРОТОНИРОВАНИИ ЛИГАНДА

4.1. Реакции гидролизованной формы центрального атома с лигандом

4.2. Система & quot-гидролизованная форма центрального атома-лиганд-сопряженная лиганду одноосновная кислота-комплекс"

4.3. Уравнения для расчета рН0ПХ образования комплексов

4.3.1. Расчет рН0ПТ комплексообразования и установление состава комплексных и гидролизованных форм

4.4. Влияние рН на ступенчатое комплексообразование

4.5. Новые методики анализа влияния рН на специфическую адсорбцию катионов и анионов оксигидроксидами

4.5.1. Специфическая адсорбция катионов

4.5.2. Специфическая адсорбция анионов

97 101 ИЗ

5. ВЛИЯНИЕ КИСЛОТНОСТИ СРЕДЫ НА РАВНОВЕСИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ФТОРИДНЫХ КОМПЛЕКСОВ КРЕМНИЯ (IУ) И ГЕРМАНИЯ (IУ)

5.1. Образование иона Б1Г62~ в слабокислых водных растворах

5.2. Влияние ионной силы на устойчивость 81Г

5.3. Влияние рН на образование иона 81Е62& quot-

5.4. Экстракция кремния толуольным раствором метилсульфата триалкилметиламмония из фторидных сред

5.5. Влияние pH на образование аниона GeF62~

5.6. Устойчивость гексафторгерманат-иона при разных ионных силах

5.7. Фторидные комплексы германия (IY) в солянокислых растворах

5.8. Специфика влияния pH на ступенчатое комплексообразование

6. ОБРАЗОВАНИЕ ТИ0М0ЧЕВИННЫХ КОМПЛЕКСОВ р-ЭЛЕМЕНТОВ III-Y ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ

6.1. Некоторые особенности образования тиомочевинных комплексов

6.2. Протонирование тиомочевины в растворах соляной и хлорной кислот

6.3. Тиомочевинные комплексы висмута (III)

6.3.1. Устойчивость Bl (Thlo)13+ в водном растворе

6.3.2. Образование Bl (Thlo)13+b водно-органических растворах

6.4. Тиомочевинные комплексы свинца (II)

6.4.1. Образование Pb (Thlo)12+ в водных растворах

6.4.2. Изучение комплексообразования при постоянной нормальности раствора

6.5. Устойчивость тиомочевинных комплексов таллия (I)

6.6. Тиомочевинные комплексы сурьмы (III)

6.7. Состояние мышьяка (III, Y) и его комплексообразование с тиомочевиной в водных растворах

6.7.1. Влияние состава солевых сред на равновесия протонирования арсенит- и арсенат-ионов

6.7.2. Роль кислотности среды при образовании монотиомочевинного комплекса мышьяка (III)

6.8. Устойчивость тиомочевинных комплексов индия (III)

6.9. Некоторые закономерности образования тиомочевинных комплексов ионов элементов IIIA-YA групп

6.9.1. Влияние природы центрального иона на константы устойчивости монотиомочевинных комплексов

6.9.2. Эффекты ступенчатого комплексообразования

6.9.3. 0 влиянии сольватационных эффектов на соотношения ступенчатых констант устойчивости

6.9.4. Взаимное влияние лигандов при ступенчатом комплексообразовании

6.9.5. Зависимость соотношений ступенчатых констант устойчивости от природы центрального иона и лиганда

6.9.6. Влияние поляризуемости и поляризующей способности центрального иона и лиганда на ступенчатое комплексообразование к. г

ВЫВОДЫ

Список литературы

1. Бьеррум Я. Образование амминов металлов в водном растворе. Теория обратимых ступенчатых реакций.: ИЛ, — 1961. — 308с.

2. Федоров В. А. Эффекты среды и процесссы комплексообразова-ния в растворах электролитов: Дис. докт. хим. наук. Иваново. 1990. — 531с.

3. Белеванцев В. Н., Пещевицкий Б. Н. Исследование сложных равновесий в растворе. Новосибирск: Наука, — 1978. — 256с.

4. Белеванцев В. Н., Федоров В. А. Об изменении констант равновесия комплексообразования в зависимости от состава водно-органического растворителя//Коорд. химия.- 1977. -Т. З, N5, — С. 638−642.

5. Кумок В. Н. Закономерности в устойчивости координационных соединений в растворах. Томск: Из-во Томского университета.- 1977, — 227с.

6. Tanaka М. A Mechanistic Condsideration on the Formation Constant of Metal Complexes with Special Reference to Mixed Li-gand Complexes of Nickel Involving Amines and Aminocarboxylates // J. Inorg. Nucl. Chem. 1973. — V. 35, N 3. — P. 965−971.

7. Бабко А. К. Физико-химический анализ комплексных соединений в растворах. Киев: АН УССР. — 1955. — 328с.

8. Mihailov М.Н. A correlation between the overall stability constants of metal complexes I. Calculation of the stability constants using the formation function n // J. Inorg. Nucl. Chem.- 1974. V. 36, N 1. — P. 107−114.

9. Шишин Л. П., Киселев В. П., Морозова В. Н. Расчет констант устойчивости комплексов, подчиняющихся статистическим закономерностях // Журн. физ. химии. 1980. — Т. 54, N 12. — С. 3018−3021.

10. Поляк Э. А. Соотношение между ступенчатыми константами нестойкости комплексных соединений // Журн. общ. химии.- 1975. Т. 45, N И. — С. 2357−2361.

11. Munze R. Zur Atomistischen Beschreibung der Kumulativen Komplexbildung und des Chelateffects // Z. Phys. Chem. 1973.- B. 252, H ¾. S. 145−153.

12. Фридман Я. Д. Окислительно-восстановительные свойства комплексных соединений металлов и их устойчивость в растворах. Фрунзе: Илим, 1966, — 311с.

13. Бек М., Надьпал И. Исследование комплексообразования новейшими методами. М.: Мир. — 1989. — 412с.

14. Murmann R.К., Basolo F. The Stability of Silver (I) Complexes of Some 3- and 4-substituted pyridines // J. Amer. Chem. Soc.- 1955. V. 77, N 13. — P. 3484−3486.

15. Israeli M., Pettit L.D. Complex Formanion between Unsaturated a-Aminoacids and silver (I) and Some Divalent Transition Metal Ions // J. Inorg. Nucl. Chem. 1975. -V. 37, N 4. -P. 999−1003.

16. Granberg I., Sjoberg S. Metal Complexes with Mixed Li-gands. 20. A Potentiometrie Study of Silver (I) Imidazoles and Silver (I) Hydroxo Imidazoles in 3.0 M (Na)C104 // Acta Chem. Scand. 1979. — A 33, N 7. — P. 531−538.

17. Burger K., Ruff I. Effect of Hydrogen Bridge and Donor tf-bond on the Stability of Transitional Metal Chelates of Dioxi-mes // Talanta. 1963. — V. 10, N 3.- P. 329−338.

18. Хартли Ф., Бергес К., Олкок Р. Равновесия в растворах.- М.: Мир, — 1983, — 360с.

19. Белеванцев В. И., Малкова В. И., Миронов И. В. Оценка параметров равновесий в системах малоустойчивых комплексов // Журн. неорган, химии. 1983. — Т. 28, N3. — С. 547−552.

20. Skibsted L.Н., Bjerrum J. Cobalt (II) Chloride Complexes in 10M Perchloric Acid Solution // Acta Chem. Scand. -1978. -A 32, N 5. P. 429−434.

21. Bjerrum J., Halonin A.S., Skibsted L.H. Studies on Cobalt (II) Halide Complex Formation. I. A Spectrophotometry Study of the Chloro Cobalt (II) Complexes in Strong Aqueous Chloride Solution // Acta Chem. Scand. 1975. — A 29, N 3. — P. 326−332.

22. Россотти Ф., Россотти X. Определение констант устойчивости и других констант равновесия в растворах. -М.: Мир. -1965.- 564с.

23. Steger Н.F. Anomalous Ratios of Formation Constants: Possible Invalidity in Successive Constants // Canad. J. Chem.- 1972. V. 50, N 5. — P. 641−645.

24. Карапетьянц M.X. Методы сравнительного расчета физико-химических свойств. М.: Наука. — 1965. — 402с.

25. Hefter G. Simple Electrostatic Correlation of Fluoride Complexes in Aqueous Solution // Coord. Chem. Rev. 1974. — V. 12.- P. 221−239.

26. Brown P.L., Sylva R.N., Ellis J. An Equation for Predicting the Formation Constants of Hydroxo-metal Complexes // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1985. — N 4. — P. 723−729.

27. Baes C.F., Mesmer R.E. The Hydrolysis of Cation. N.Y.: Wiley-Interscience, 1976. — 376p.

28. Ahrland S. Enthalpy and Entropy Changes Formation of Different Types of Complexes // Helv. Chim. Acta. 1967. — V. 50, F.l. — P. 306−318.

29. Пирсон Р. Дж. Жесткие и мягкие кислоты и основания // Успехи химии. 1971. — Т. 40, N 7. — С. 1259−1282.

30. Edwards J.O. Correlation of Relative Rates and Equilibria with a Double Basicity Scale // J. Amer. Chem. Soc. -1954. --V. 76. -N 6. -P. 1540−1547.

31. Yamada S., Tanaka M. Sofness of Some Metall Ions // J. Inorg. Nucl. Chem. -1975. V. 37, N 2. — P. 587−589.

32. Fuoss R.M. Ion Association. III. The Equilibrium between Ion Pairs and Free Ions // J. Amer. Chem. Soc. 1958. -V. 80, N 19.- P. 5059−5061.

33. Hancock R.D., Marsicano F. Parametric Correlation of Formation Constants in Aqueous Solution. l. Ligands with Small Donor Atoms // Inorg. Chem. -1978. -V. 17, N 3. -P. 560−564.

34. Hancock R.D., Marsicano F. Parametric Correlation of Formation Constants in Aqueous Solution. 2. Ligands with Large Donor Atoms // Inorg. Chem. -1980. -V. 19, N 9. -P. 2709−2714.

35. Nieboer E., Mc Bryde W.A.E. Free-energy Relationships in Coordination Chemistry. III. A Comprehensive Index to Complex Stability // Canad.J. Chem. -1973. -V. 51, N 15. -P. 2512−2524.

36. Jorgensen C.K. «Symbiotic» Ligands, Hard and Soft Central Atoms // Inorg. Chem. 1964. — V. 3, N 8. — P. 1201−1202.

37. Pearson P.G. Antisymbiosis and the Trans Effect //Inorg. Chem. 1973. — V. 12, N 3. — P. 712−713.

38. Петросянц С. П. Взаимное влияние лигандов в координационных соединениях алюминия, галлия, индия: Автореферат дис. докт. хим. наук. Москва. — 1992. — 49с.

39. Желиговская Н. Н., Черняев И. И. Химия комплексных соединений. -М.: Высш. школа. 1966. — 388с.

40. Проблемы координационной химии. Трансвлияние в химии координационных соединений. М.: Наука. — 1979. — 102с.

41. Гринберг A.A., Введение в химию комплексных соединений. -- Л.: Химия, — 1966.- 631с.

42. Некрасов Б. В. Основы общей химии. -М.: Химия. -1970.- Т.З.

43. Хьюи Дж. Неорганическая химия. Строение вещества и реакционная способность. М.: Химия. — 1987. — 696с.

44. Белеванцев В. И., Пещевицкий Б. И. Теория равновесий ступенчатого замещения лигандов// Тез. докл. 14 Всесоюзн. Чугаев. совещ. по хим. комплекс. соед. Ч.З. -Иваново. 1981. — С. 476−477.

45. Латышева В. А. К вопросу о влиянии кислотности на взаимодействие ионов в водных растворах// Проблемы современной химии координац. соединений. Л.: ЛГУ. — 1966, вып.1. — С. 157−182.

46. Спектрофотометрическое определение констант гидролиза мономерных ионов висмута / Антонович В. П., Назаренко В. А., Невская Е. М., Шелихина Е. И. // Журн. неорган. химии. 1975. — Т. 20,1. N П. С. 2968−2973.

47. Ионная сольватация. Проблемы химии растворов / Под ред. Крестова Г. А. М.: Наука. — 1987. — 320с.

48. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. 4.1. М.: Мир. — 1969. — 224с.

49. Фиштик И. Ф. Термодинамика сложных химических равновесий. -Кишинев: Штиинца, -1989. -315с.

50. Шварценбах Г., Флашка Г. Комплексонометрическое титрование. -М.: Химия, -1970. -360с.

51. Инцеди Я. Применение комплексов в аналитической химии. -М.: Мир, -1979. -376с.

52. Салихов В. Д. Математическое описание аналитических реакций ионов металлов, гидролизующихся по двум ступеням, с одно- и двухосновными органическими реагентами // Ж. аналит. химии. -1979.- Т. 34, N 11. -С. 2120−2111.

53. Салихов В. Д. Зависимость рН максимального образования комплексов ионов металлов, гидролизующихся по трем ступеням, с одно- и двухосновными органическими реагентами// Ж. аналит. химии.- 1981. -Т. 36, N 1. -С. 16−29.

54. Салихов В. Д. Зависимость рН максимального образования комплексов ионов металлов, гидролизующихся по четырем ступеням, с одно- и двухосновными органическими реагентами // Ж. аналит. химии. -1981. -Т. 36, N 1. -С. 30−42.

55. Гладилович Д. Б., Григорьев H.Н., Столяров К. П. Способ оценки рН максимального образования моносалицилата железа (III) в растворе// Изв. высш. учеб. зав. химия и хим. технология. -1981.- Т. 24, N 9. -С. 1091−1096.

56. Гладилович Д. Б., Столяров К. П. Уравнение зависимости образования комплексного соединения от рН раствора // Ж. аналит. химии. -1982. -Т. 37, N 10. -С. 1744−1748.

57. Гладилович Д. Б., Столяров К. П. Математическая модель для описания равновесий, устанавливающихся при комплексообразовании в водных растворах // Вестник ЛГУ. -1984. -N 4. -С. 71−76.

58. Smith R.M., Martell А.Е. Critical Stability Constants. V.4. Inorganic Complexes. -New York, London, 1976. -257p.

59. Martell A.E., Smith R.M. Critical Stability Constants. V.5. 1st Supplement. -New York, London: Plenum Press, 1982. -604p.

60. Smith R.M., Martell A.E. Critical Stability Consnants. V.6. Second Supplement. -N.Y.: Plenum Publishing Corporation, 1989. -662p.

61. Hogfeldt E. Stability Constants of Metal-ion Complexes. Part.A. Inorganic Ligands. -Oxford- New York, Toronto, Paris, Frankfurt: Pergamom Press, 1982. -310p.

62. Sillen L.G., Martell A.E. Stability Constants of Metal Ion Complexes. -London: Chem. Soc. -1964. -754p.

63. Бурков К. А. Полиядерные гидроксокомплексы ионов металлов в растворах: Автореферат дис. докт. хим. наук. -Ленинград. -1983.- 32с.

64. Белеванцев В. И. Изучение образования смешанных комплексов в растворе и роль вспомогательных функций//Математические методы химической термодинамики. Новосибирск: Наука. -1982. -С. 39−55.

65. Айлер Р. Химия кремнезема. Растворимость, полимеризация, коллоидные и поверхностные свойства, биохимия. Ч.1 и 2. -М.: Мир. -1982. -1120с.

66. Тананаев И. В., Шпирт М. Я. Химия германия. -М.: Химия. -- 1967. -361с.

67. Назаренко В. А. Аналитическая химия германия. -М.: Наука. -1973. -262с.

68. Шарло Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений. 4.2. -М.: Химия, -1969. -1108с.

69. Гиллебранд В. Ф. и др. Практическое руководство по неорганическому анализу. -М.: Химия, -1966. -1111с.

70. Мигдли Д., Торренс К. Потенциометрический анализ воды. -М.: Мир. -1980. -512с.

71. Кирюшов В. И., Винокурова О. Б., Родин В. В. Быстрый титри-метрический метод определения тиомочевины в растворах золотоизв-лекательной фабрики // Заводская лаборатория. -1986. -Т. 52, N10.- С. 18−20.

72. Preisler P., Berger L. Oxidation-Reduction Potentials of Thiol-dithio Systems: Thiourea Formamidine Disulfide // J. Amer. Chem. Soc. -1947. -N 1. -P. 322−325.

73. Образование тиомочевинных комплексов висмута (III) в водно-ацетоновой среде / Федоров В. А., Головнев Н. Н., Бондаренко B.C., Холопова Г. Д. //Журн. неорган, химии. -1981. Т. 26, N 5. --С. 1270−1272.

74. Шульман В. М., Крамарева Г. В. Определение констант нестойкости комплексных соединений из окислительно-восстановительных потенциалов // Изв. СО АН СССР. Сер. хим.н. -1961. -N 7. -С. 55−65.

75. Егизарян М. Б. Образование тиомочевинных и некоторых других комплексов мышьяка (III, V), сурьмы (III) и висмута (III) в водно--солевых растворах: Дис. канд. хим. наук. -Красноярск. -1996. -109с.

76. Parker V.B. Thermal Properties of Aqueous Uni-Univalent Electrolytes. Washington: Ed. NSRDS-NBS 2, 1965. -66p.

77. Головнев H.H., Егизарян М. Б. Растворимость арсената кальция в карбонатных растворах // Журн. неорган. химии.- 1994.- Т. 39, N 1, — С. 48−50.

78. Влияние солевого фона на равновесия ассоциации арсе-нит-ионов с катионами кальция (II) и водорода в водных растворах / Миронов В. Е., Пашков Г. Л., Киселев В. П., Егизарян М. Б., Головнев Н. Н. // Журн. неорган. химии.. 1995. — Т. 40, N 10.- С. 1749−1751.

79. Ассоциация ионов в водных растворах арсената кальция

80. Миронов В. Е., Киселев В. П., Егизарян М. Б., Головнев Н. Н., Пашков Г. Л. // Журн. неорган, химии.- 1995, — Т. 40, N 10, — С. 1752−1753.

81. Потенциометрическое определение фтора в криолите / Головнев Н. Н., Щеглова Н. В., Сафина Р. Г., Новикова С. В. // Журн. аналит. химии. 1994, — Т. 49, N 9.- С. 1010−1012.

82. Головнева И. И., Миронов В. Е., Головнев Н. Н. Кинетический метод определения сульфат-ионов // Журн. аналит. химии. 1997. -- Т. 52, N 8. — 0. 850−852.

83. Белеванцев В. И. Постановка и описание исследований сложных равновесий в растворах. Учебное пособие. -Новосибирск: Новосибирский ун-т, 1987. — 79с.

84. Назаренко В. А. О методе установления химизма комплексо-образования ионов металлов с органическими реагентами в водных растворах // Коорд. химия. -1987. -Т. 13, N 2. -0. 158−162.

85. Кумок В. Н. Об определении состава и констант устойчивости комплексов путем анализа зависимости оптической плотности от рН // Журн. неорган. химии. -1978. -Т. 23, N 9 -С. 2298−2307.

86. Complex Formation in the U (VI)-0H"-F" System / Ferri D., Salvatore F., Vasca E., Glaser J., Grenthe I. // Acta Chem. Scand. 1993. -V. 47, N 9. -P. 855−861.

87. Grassino S.L., Hume D.N. Stability Constants of Mononuclear Fluoroborate Complexes in Aqueous Solution // J. Inorg. Nuc.l. Chem. 1971.- V. 33, N 2, — P. 421−428.

88. Fluorogermanate (IV) Equilibria in Acid Media / Ciavatta L., Iuliano M., Porto R., Vasca E. //Polyhedron. -1990. -V. 9, N 10. P. 1263−1270.

89. Ciavatta L., Iuliano M., Porto R. Fluorosilicate Equilibria in Acid Solution // Polyhedron. -1988. -V. 7, N 18, — P. 1773−1779.

90. Критические обзоры по константам устойчивости комплексов металлов (рекомендации Международного союза чистой и прикладной химии) // Журн. физ. химии, — 1976, — Т. 50, N 10.- С. 2723−2724.

91. Головнев Н. Н. О влиянии рН на равновесие комплексообра-зования в системе гидролизованная форма элемента-лиганд-сопряжен-ная лиганду малодиссоциированная двухосновная кислота // Журн. неорган. химии.- 1989.- Т. 33, N 3, — С. 806−809.

92. Головнев Н. Н., Саватеев Е. Г. О выборе оптимального для комплексообразования рН в системе гидролизованная форма комплек-сообразователя-лиганд, склонный к ступенчатому протонированию // Журн. неорган. химии. -1990. -Т. 35, N5. -С. 1301−1305.

93. Evans D.F., Parr J., Coker E.N. Nuclear Magnetic Resonance Studies of Silicon (IY) Complexes in Aqueous Solution. -I. Tris-Catecholato Complexes//Polyhedron. -1990. -V. 9, N 6. -P. 813−823.

94. Sedeh I.F., Oilman L. -O., Sjoberg S. Aqueous Complexation between Silic Acid and Some ortho-Di and Triphenolic Compounds // Acta Chem. Scand. 1992.- V. 46, N 10.- P. 933−940.

95. Equilibrium and Structural Studies of Silicon (IY) and Aluminium (III) in Aqueous Solution. 12. A Potentiometric and 29Si-NMR Study of Silicon Tropolonates / SJoberg S., Ingri N., Nenner A., Ohman L. -O. // J. Inorg. Biochem. 1985.- V. 24, N 5.- P. 267−277.

96. Уильяме У. Дж. Определение анионов.- М.: Химия. -1982. -622с.

97. Немодрук А. А., Каралова З. К. Аналитическая химия бора. --М.: Наука. -1964. -282с.

98. Набиванец Б. Н., Омельченко Ю. А. Карбонатные комплексы титана (IV) в растворе // Журн. не орган, химии. -1986. Т. 31, N 2, — С. 356−359.

99. Хольцбехер 3. и др. Органические реагенты в неорганическом анализе. -М.: Мир, -1979. 752с.

100. Ahrland S., Bovin J-0. The Complex Formation of Antimo-ny (III) in Perchloric Acid and Nitric Acid Solutions. A Solubility Study // Acta Chem. Scand. -1974. -A. 28, N 10. -P. 1089−1100.

101. Ciavatta L., Pirozzi A. The Formation of Fluoride Complexes of Titanium (IV) // Polyhedron. -1983. -V. 2, N8. -P. 769−774.

102. Артюхин П. И., Малкова В.H., Шавинский Б.M. Адсорбция микроколичеств элементов стеклом. IV. Адсорбция гафния (IV) и его состояние в водных растворах // Сиб. хим.ж. -1991, N 6. -С. 42−47.

103. Бусев А. И., Типцова В. Г., Иванов В. М. Руководство по аналитической химии редких элементов. М.: Химия. — 1978. — 431с.

104. Пршибил Р. Аналитические применения этилендиаминтетраук-сусной кислоты и родственных соединений. -М.: Мир, -1975. -531с.

105. Дятлова Н. М., Темкина В. Я., Попов К. И. Комплексоны и комплексонаты металлов. -М.: Химия. -1988. -544с.

106. Булатов М. И., Калинкин И. П. Практическое руководство по фотометрическим методам анализа. -JI.: Химия. -1986. -432с.

107. Бланк А. Б., Булгакова А. М. Экстракционно-фотометричес-кое определение следов железа с 1-нитрозо-2нафтолом // Журн. ана-лит. химии. -1960. -Т. 15, N3. -С. 605−609.

108. Головнев Н. Н., Саватеев Е. Г. Влияние рН на ступенчатоекомплексообразование в водном растворе при гидролизе комплексооб-разователя и протонировании лиганда // Журн. неорган. химии. — 1991, — Т. 36, N 6.- С. 1522−1525.

109. Головнев Н. Н. О влиянии ионной силы на образование гек-сафторсиликат-аниона // Журн. неорган. химии. -1984. -Т. 29, N 10.- С. 2526−2529.

110. Головнев Н. Н. Влияние рН на образование иона S1F62~ в водном растворе//Журн. неорган. химии. -1986. -Т. 31, N3. -С. 643−646.

111. Ivory N.Е., Williams D.R. Hafnium (IV)-Nitrilotriacetate and Hafnlum (IV)-Fluoride Complexes Investigated Using an Ion-Selective Electrode // Polyhedron. -1985. -V. 4, N 11. -P. 1883−1886.

112. ИЗ. Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. -М.: Химия. -1979. -480с.

113. Hefter G.T., May P.M. Chemical Speciation in Hydrome-tallurgical Cyanide Solutions // Extractive Metallurgy Conference. -Perth. 2−4 October. -1991. -P. 139−146.

114. Persson H. The Complex Formation in the Nickel (II)-Cyanide System // Acta Chem. Scand. 1974. — A. 28, N 8, — P. 885−891.

115. Verhoeven P., Hefter G., May P.M. Cyanide Complexes of Zinc (II) and Cadmium (II) in 3M NaCl Medium // J. Coord. Chem. --1990. V. 22, N 1. — P. 7−19.

116. Blixt J., Gyori В., Glaser J. Determination of Stability Constants for Thallium (III) Cyanide Complexes in Aqueous Solution by Means of 13C and 205T1 NMR // J. Amer. Chem. Soc. 1989.- V. Ill, N 20. P. 7784−7791.

117. Печенюк С. И. Сорбционно-гидролитическое осаждение платиновых металлов на поверхности неорганических сорбентов. -Л.: Наука, -1991. -245с.

118. Новиков А. И. Роль гидролиза в сорбции микрокомпонентов оксидами и гидроксидами в водных растворах // Проблемы современной химии координационных соединений. JI.: Из-во Ленингр. ун-та, -- 1980, N 9. -С. 65−80.

119. Stumm W. The Solid-Electrolyte Interface as Exemplified by Hydrous Oxides- Surface Chemistry and Surface Reactivity // Electrified Interface in Physics, Chemistry and Biology. -Kiuwer Academic Publishers, -1992. -P. 443−472.

120. Stumm W., Kummert R., Sigg L. A Ligand Exchange Model for the Adsorption of Inorganic and Organic Ligands at Hydrous Oxide Interface // Croat. Chem. Acta. -1980. -V. 53, N2. -P. 291−312.

121. Тихомолова К. П., Цуканова В. М. Специфическая адсорбция гидролизующихся катионов металлов на оксидах (Обзор) // Журн. прикл. химии. 1997. — Т. 70, N 3. — С. 353−370.

122. Печенюк С. И. Современное состояние исследований сорбции неорганических соединений из водных растворов оксигидроксидами // Успехи химии. -1992. -Т. 61, N 4. -С. 711−733.

123. Старики.Е. Основы радиохимии. Л.: Наука, -1969. -648с.

124. Артюхин П. И. О сорбции цинка на гидроксидах железа и циркония // Изв. СО АН СССР. Сер. хим.н. -1981. -Вып. 5, N12. С. 23−29.

125. Артюхин П. И., Андреев Д. В., Шавинский Б. М. Адсорбция микроколичеств элементов стеклом. Адсорбция висмута (III) и желе-за (III) // Изв. СО АН СССР. Сер. хим.н. 1990. — Вып.1. — С. 16−19.

126. Sigg L., Stumm W. The Interaction of Anions and Weak Acids with the Hydrous Goethite (a-FeOOH) Surface // J. Colloid. Surface. -1981. -V.2. -P. 101−107.

127. Артюхин П. И. О равновесии сорбции микроэлементов гид-роксидами//Изв. СО АН СССР. Сер. хим.н. -1982. -Вып. 1, N 2, — С. 53−59.

128. Джейкок М., Парфит Дж. Химия поверхностей раздела фаз. -М.: Мир. 1984. -269с.

129. Артюхин П. И., Андреев Д. В., Малкова В. И. Определение констант образования мономерных гидроксокомплексов висмута (III) по данным адсорбции 207Bi стеклом // Радиохимия. 1990. — Т. 32,-N 1. — С. 54−57.

130. Пазухин Э. М., Кудрявцев Е. Г. Константы устойчивости гидролизных форм плутония (IV) и произведение растворимости его гидроокиси // Радиохимия. 1990. — Т. 32, N 4. — С. 18−25.

131. Артюхин П. И. О корреляции между произведениями растворимости гидроксидов металлов и константами образования их нейтральных гидроксокомплексов//Сиб. хим. журн. -1993. -Вып.1.- С. 21−26.

132. Hafez M.B., Hafez N. Separation of Cerium, Uranium and Plutonium Using Silica Gel // Isotopenpraxis. -1990. -V. 26, N7, -P. 346−347.

133. Артюхин П. И., Шавинский Б. М. Адсорбция микроколичеств элементов стеклом. III. Адсорбция бериллия // Изв. СО АН СССР. Сер. хим.н. -1989. -Вып.2. -С. 66−68.

134. Belloni J., Haissinsky М., Salama H.N. On the Adsorption of Some Fission Products on Various Surfaces // J. Phys. Chem. -- 1959. V. 63, N 6. — P. 881−887.

135. Старик И.E., Гинзбург Ф. Л., Шейдина Л. Д. К вопросу об адсорбции радиоактивных изотопов из водных и водно-этанольныхрастворов // Радиохимия. 1964. — Т. 6, N 1. — С. 19−26.

136. Старик И. Е., Шейдина Л. Д., Ильменкова Л. И. Изучение состояния протактиния в водных растворах // Радиохимия. 1959.- Т. 1, N 4. С. 391−394.

137. Самарцева А. Г., Журавлева З. А. Изучение адсорбции америция на фторопласте-4//Радиохимия. -1973. -Т. 15, N3. -С. 304−308.

138. Hingston F.J. etc. Specific Adsorption of Anions // Nature. 1967. — V. 215, N 36. — N 5109. — P. 1459−1461.

139. Головнев H.H. О влиянии pH на некоторые равновесия комплексообразования в растворе // Журн. неорган. химии. -1987.- Т. 32, N 3. -С. 801−803.

140. HiemstraT., Van Riemsdijk W. H., Boet G.H. Multlsite Proton Adsorption Modeling at the Solid/ Solution Interface of Hydroxide a New Approach // J. Colloid. Interface Sci. 1989.- V. 133, N 1. — P. 91−104.

141. Kummert R., Stumm W. The Surface Complexation of Organic Acid on Hydrous y-Al203 // J. Colloid. Interface Sci. -1980. --V. 75, N 2. -P. 373−385.

142. Головнев H.H. Влияние pH на специфическую адсорбцию анионов оксигидроксидами // Журн. общей химии, — 1996.- Т. 66, N12.- С. 1967−1970.

143. Гельмбольдт В. О. Химия фторокомплексов германия (IY) // Коорд. химия. 1997. — Т. 23, N 5. — С. 323−325.

144. Масалович В. М., Мошкарева Г. А., Агасян П. К. Изучение комплексообразования в растворах фтористоводородной и кремниевой кислот // Журн. неорган. химии.- 1979, — Т. 24, N 2.- С. 353−356. ,

145. Busey R.H., Schwartz Е., MesmerR.E. Fluorosllicate Equilibria in Sodium. Chloride Solutions from 0 to 60& deg-С // Inorg. Chem.- 1980, — V. 19, N 3, — P. 758−761.

146. Буслаев Ю.A., Петросянц С. П. О составе фторокомплексов алюминия и кремнефтористоводородной кислоты в водных растворахкоорд. химия, — 1979. Т. 5, N2, — С. 163−170.

147. Крылов В. Н., Комаров Е. В. Исследование свойств растворов CaSiF6 методом & quot-солевой"- криоскопии // Журн. неорган. химии. --1970, — Т. 15, N 3, — С. 757−760.

148. Гельмбольдт В. О., Эннан А. А. Фторокомплексы кремния (IY) с кислородсодержащими донорными лигандами // Коорд. химия.- 1983. --Т. 9, N 5, — С. 579−581.

149. Плахотник В. Н., Котляр Т. Н. Исследование равновесия гидролиза аниона гексафторосиликата в насыщенных растворах K2SiF6 // Журн. физ. химии, — 1976, — Т. 50, N 5, — С. 1199−1201.

150. Haque R., Reeves L.W. Chemical Shift Changes in Fluoro-anions of Some Diamagnetic Salts // Canad.J. Chem.- 1966.- V. 44,1. N 11.- P. 2769−2772.

151. Бородин П.M., Нгуен Ким Зао, Петров Н. С. Об устойчивости иона гексафторсиликата в водных растворах кремнефтористоводородной кислоты по данным ЯМР 19 °F // Журн. структ. химии.- 1973.- Т. 14, N4.- С. 605−610.

152. Thomsen S.M. High-Silica Fluosilic Acids //J. Amer. Chem. Soc.- 1950, — V. 72, N 6, — P. 2798.

153. Crosby N.T. Equilibria of Fluorosilicate Solution with

154. Special Reference to the Fluoridation of Public Water Supplies // J. Appl. Chem. 1969, — V. 19, N 4, — P. 100−102.

155. Веселый И., Чадек Й. Устойчивость гексафторсиликатного комплекса в интервале температур 15−50& deg-С / Сб. науч. тр. к 7 Симп. МАГРМ, Лулео, авг. , — Владивосток, — 1986, — С. 143−148.

156. Плахотник В. Н., Ярышкина Л. А. Термодинамическая и кинетическая устойчивость гексафторокомплексов кремния и германия

157. Коорд. химия.- 1985, — Т. И, N 6.- С. 761−765.

158. Рысс И. Г., Кулиш Н. Ф. Равновесие первой ступени гидролиза иона гексафторогерманата // Журн. неорган. химии. 1964.- Т. 9, N 5, — С. 1103−1108.

159. Рысс И. Г., Кулиш Н. Ф. Общая константа равновесия гидролиза иона гексафторгерманата GeF62~ при 25& deg-С // Журн. неорган. химии. 1965.- Т. 10, N 8, — С. 1827−1832.

160. Benoit R.L., Place I. Fluoride Complexes of Germanium (IY) in Aqueous Solution // Canad. J. Chem. 1964.- V. 41, N 5.- P. 1170−1180.

161. Dean P.A., Evans D.F. Spectroscopic Studies of Inorganic Fluoro-complexes. I. The Nuclear Magnetic Resonance and Vibrational Spectra of Hexafluorometallates of Group IYA and IYB // J. Chem. Soc.- 1967.- A, N 4.- P. 698−701.

162. Плахотник В.H., Ярышкина Л. А. Термодинамические величины первой ступени гидролиза гексафторокомплексов элементов IYA группы // Тез. докл. XIII Всесоюзн. конф. по химической термодинамике и калориметрии, Красноярск. — 1991, — С. 79.

163. Лакшминараянайах Н. Мембранные электроды, — Л.: Химия,-1979, — 358с.

164. Hefter G.T. Acidity Constant of Hydrofluoric Acid // J.

165. Solut. Chem. 1984, — V. 13, N 7, — P. 457−470.

166. Дауэнс А. Дж. Необычные координационные числа. В кн.: Физические методы исследования и свойства неорганических соединений. — М.: Мир. — 1970. — С. 348−370.

167. Головнев H.H. О влиянии ионной силы на образование гек-сафторсиликат-аниона // Журн. неорган. химии. 1984, — Т. 29, N 10.- С. 2526−2529.

168. Baumann E.W. Determination of Stability Constants of Hydrogen and Aluminium Fluorides with Fluoride-Selective Electrode // J. Inorg. Nucl. Chem. 1969, — V. 31, N 10, — P. 3155−3162.

169. Ciavatta L. The Specific Interaction Theory in Evaluating Ionic Equilibria // Annal. Chim.- 1980, — V. 48.- P. 551−567.

170. Ciavatta L. The Specific Interaction Theory in Equilibrium Analysis. Some Empirical Rules for Estimating Interaction Coefficients of Metal Ion Complexes // Annal. Chim.- 1990, — V. 80. -- P. 255−263.

171. On the Dissociation of Hydrogen Cyanide in Aqueous Solutions Containing Different Ionic Media. A Comdined Potentiometrie and Carbon-13 NMR Study / Banyai I., Blixt J., Glaser.J., Toth I. // Acta Chem. Scand. 1992. — V. 46, N 1, — P. 138−141.

172. Bidermann G., Glaser J. Calculation of Equilibrium Constants for Some Thallium (III) Species in Aqueous Solutions Containing Different Ionic Media // Acta Chem. Scand.- 1986, — A40, N 3, — P. 331−334.

173. Свойства неорганических соединений. Справочник. / Ефимов A.M. и др. JI.: Химия, — 1983, — 392с.

174. Головнев H.H., Головнева И. И. Влияние pH на равновесия образования фторидных комплексов кремния в водном растворе

175. Журн. неорган. химии.- 1984, — Т. 29, N 5, — С. 1173−1177.

176. Hefter G.Т. Proton-Fluoride Equilibria in Concentrated Sodium Perchlorate Media // J. Solut. Chem. -1982. -V. 11, N1. -P. 45−53.

177. Мамышев E.A., Головнев H.H. О диссоциации гексафторси-ликат-иона в водно-пропанольных растворах // Тез. Краев. конф. & quot-Молодежь и научн. -техн. прогресс". Красноярск, — 1984. -С. 33−34.

178. Влияние кремниевой кислоты на массопередачу при экстракции неорганических кислот и нитрата циркония в ТБФ / Синегри-бова O.A., Чижевская C.B., Глаголенко И. Ю., Клименко О. М. // Журн. неорган, химии. -1996.- Т. 41, N И. -С. 1898−1900.

179. Петров М. А., Масленицкий H.H., Давыдова А. Д. О влиянии фтора на экстракцию вольфрама и кремния аминами // Журн. приклад, химии. 1975. — Т. 48, N3, — С. 642−644.

180. Опарин Д. Н., Филин В. Н., Зайцев В. А. Влияние различных анионов на извлечение гексафторсиликат-иона органическими растворителями // Журн. приклад. химии. -1979.- Т. 52, N 5.- 1046−1049.

181. Calmon C.D. Development of Anion Exchangers for Silica Removal// Industr. Water Engineering.- 1979, — V. 16, N 2. -P. 10−17.

182. Головнев H.H. Экстракция кремния толуольным раствором метилсульфата триалкилметиламмония из фторидных растворов// Журн. прикл. химии. 1998. -Т. 71, N 1. — С. 174−175.

183. Экстракция германия аминами из фторидных растворов

184. Васютинский А. И., Кисель П. А., Варламова Н. М., Куншенко Ж. В. // Журн. неорган. химии. 1973, — Т. 16, N 9.- - С. 2479−2481.

185. Магунов P. J1., Воевудская C.B. Экстракция германия из фторидных растворов аминами // Журн. приклад, химии. 1975, — Т. 48, N 5.- С. 1129−1130.

186. Иванов И. М., Гиндин Л. М. Химия процессов экстракции.- М.: Наука, — 1972, — 207с.

187. Буслаев Ю. А., Петросянц С. П., Тарасов В. П. Фторокомп-лексы германия в водном растворе // Журн. структ. химии. 1969.- Т. 10, N 3. -С. 411−416.

188. Головнев Н. Н., Ванжула Н. Н. Влияние рН на образование фторидных комплексов германия (IY) в водном растворе // Изв. высш. учеб. зав. Химия и хим. техно л. 1991, — Т. 34, N 3.- 0. 3−6.

189. Головнев Н. Н. Влияние ионной силы на образование гек-сафторгерманат-иона в водных растворах хлорида натрия// Изв. высш. учеб. зав. Химия и хим. технол. 1990, — Т. 33, N 4, — С. 112−113.

190. Васильев В. П. О влиянии ионной силы на константы нестойкости комплексных соединений // Журн. неорган. химии. 1962.- Т. 7, N8. С. 1788−1794.

191. Головнев Н. Н. Образование фторидных комплексов германия в солянокислых растворах //Журн. неорган, химии. 1997, — Т. 42, N7.- С. 1227−1232.

192. Mesmer R.Е., Palen К.М., Baes C.F. Fluoroborate Equilibria in Aqueous Solution//Inorg. Chem. -1973. -V. 12, N 1. -P. 89−95.

193. Исследование фторидных комплексов As111 методами спект-рофотометрии и растворимости / Ивакин А. А., Воробьева С. В., Горелов A.M., Гертман Е. М. // Журн. неорган, химии. 1976. -Т. 21, N11.- С. 2973−2977.

194. Bond A.M. Study of the Fluoride Complexes of Antimony in Acidic Media by Rapid A-C Polarography // J. Electrochem. Soc.- 1970, — V. 117, N 9.- P. 1145−1151.

195. Bond A.M. An Application of Rapid Polarographic Techniques and Derivation of an Equation for the Polarographic Study. Study of the Fluoride Complexes of Bismuth (III) in Acid Media //

196. Electroanal. Chem.- 1969, — V. 23, N 2.- P. 269−276.

197. Плахотник А. В., Товмаш Н. Ф., Кокунов Ю. В. Исследование взаимодействия арсената лития с фторидом водорода методом HMP19 °F // Коорд. химия. 1995. — Т. 21, N 10. — С. 766−769.

198. Ebbing D.D. General Chemistry.- Houghton: Mifflin Company, Boston, Toronto etc. , — 1993, — 1027p.

199. Loman H., Van Dalen E. On the Use of Cation Exchangers for the Study of Complex Systems II. The System Bismuth (III) --Bromide, Iodide and Fluoride // J. Inorg. Nucl. Chem.- 1967.- V. 29, N 3, — P. 699−706.

200. Baumann E.W. Investigation of the Tantalum Fluoride System Using the Fluoride-Selective Electrode // J. Inorg. Nucl. Chem. 1972, — V. 34, N 2.- P. 678−695.

201. Курнаков H.C. Труды по химии комплексных соединений.- M.: Изд-во АН СССР. 1963, с. 14.

202. Головнев Н. Н. Комплексообразование ионов висмута (III), свинца (II) и олова (II) с тиомочевиной и некоторыми ее производными: Дис. канд. хим. наук. Иваново, — 1980, — 178с.

203. Chen С.К., Lung T.N., Wan С.С. A study of the Leaching of Gold and Silver by Acidothioureation // Hydrometallurgy.- 1980.- N 5.- P. 207−212.

204. Eisele J.A. Comparative Leaching of Gold and Silver Ores with Cyanide and Thiourea Solutions // Precious Metals'89: Proc. Int. Symp. TMS Annu Meet., Las Vegas.- 1989, — P. 253−259.

205. Parkinson G., Short H.C. Use of Thiourea for the Precipitation of Heavy Metalls // Chem. Eng. (USA). 1985. -V. 92, N 12. — P. 1921−1925.

206. Boeyens J.C.A., Herbstein F.H. Ionic Complexes of Thiourea // Nature.- 1966, — V. 211, N 5049.- P. 588−590.

207. Воробьев-Десятовский H.B., Кукушкин Ю. Н., Сибирская B.B. Соединения тиомочевины и ее комплексов с солями металлов // Коорд. химия, — 1985, — Т. И, N 10, — С. 1299−1328.

208. Сибирская В. В., Кукушкин Ю. Н. Тиоамидные комплексные соединения платиновых металлов //Коорд. химия. 1978. — Т. 4, N 7, — С. 963−977.

209. Palmer M.J., Deutsch Е. Trans Effect In Octahedral Complexes // Inorg. Chem.- 1975.- V. 14, N 1, — P. 17−25.

210. О кислотных свойствах аквакомплексных соединений плати-ны (П) с тиомочевиной и ее производными / Кукушкин Ю. Н., Трусова K.M., Сибирская В. В., Самусева В. Н. // Журн. неорган. химии.- 1977, — Т. 22, N 10, — С. 2781−2784.

211. Пилипенко А. Т., Лисецкая Г. С. Определение констант нестойкости тиомочевинных комплексов висмута // Укр. хим. журн. -1951, — Т. 17, N 1, — С. 76−81.

212. Рентгеноэлектронные исследования соединений кобальта / Нефедов В. Н., Барановский И. Б., Молодкин А. К., Омуралиева У.0. // Журн. неорган. химии, — 1973, — Т. 18, N 5.- С. 1295−1297.

213. Тиомочевинные комплексы PtСXI) с ониевыми солями как новый тип соединений тиомочевины / Кукушкин Ю. Н., Воробьев-Десятовский Н. В., Сибирская В. В., Струков В. В. // Журн. общей химии.- 1980.- Т. 50, N 5, С. 1110−1115.

214. Кристаллическая структура 1,6-Соеп2 С12. С1¦3SC (NH2)2

215. Симонов Ю. А., Ланда Л. И., Проскина Н. И., Малиновский Т. И., Аб-лов A.B. // Кристаллография. 1973.- Т. 18, N 3, — С. 530−534.

216. Аддукты тиомочевины и селеномочевины к галогенидам 1, б-дигалогенобис (этилендиамин)кобальта (III) / Аблов A.B., Проскина Н. Н., Симонов Ю. А., Чан Тхи Там Дан. // Журн. неорган. химии. — 1974, — Т. 19, N1, — С. 95−98.

217. Adducts of Thiourea / Toshitaki I., Mamory K., Yutaka 0., Yasuko Т.К. // Bull. Chem. Soc. Japan.- 1978.- V. 51, N2. -P. 488−497.

218. Кукушкин Ю.H., Голосов В. В. О комплексе платины (II) с необычным координационным числом // Журн. неорган. химии.- 1975.- Т. 20, N 1.- С. 206−209.

219. Иванов И. М., Гиндин Л. М. Исследование комплексообразо-вания кобальта с тиомочевиной в изоамиловом спирте экстракционным методом // Изв. СО АН СССР. Сер. хим.н.- 1966.- N11, вып. 3- С. 31−33.

220. Петрухин О. М., Цирельсон В. Г., Порай-Кошиц М. А. Методы разделения металлов и координационная сфера центрального атома комплекса // Журн. неорган. химии.- 1995, — Т. 40, N 6.- С. 961−972.

221. Sidgwick N.V. Organic Chemistry of Nitrogen. Oxford.- 1936, — P. 290.

222. Kumler W.D., Fohlen G.M. Electronic Structure of Thioureas // J. Amer. Chem. Soc.- 1942, — V. 64, N 8, — P. 1944−1947.

223. Петросянц С. П., Малярик M.А., Буслаев Ю. А. Связевая изомерия амидных лигандов во фторокомплексах индия // Журн. неорган, химия, — 1990, — Т. 35, N 8, — С. 2057−2061.

224. Zaidi S.A., Siddigi Z.A. Ionization of Ureas Carbazides and Carbozones in Chlorosulphuric Asids // J. Inorg. Nucl. Chem.- 1975, — V. 37, N 7−8.- P. 1806−1811.

225. Кислотно-основное равновесие в растворах тиомочевины

226. Васильев В. П., Шорохова В. И., Гречина Н. К., Катровцева Л. В. // Журн. не орган, химии. 1978, — Т. 25, N 9, — С. 2313−2316.

227. Нуракметов Н. Н., Абрамова Т. В. Основность амидов и ти-оамидов в водной среде // Сб. «Исследование равновесных систем». -Алма-Ата.- 1982.- С. 31−37.

228. Walter J.L., Ryan J. A., Lane T.J. A Study of Thiourea and Substituted Thiourea Analogs by the BJerrum Titration Method // J. Amer. Chem. Soc. 1956.- V. 78, N 21.- P. 5560−5566.

229. Maslowska J., Soloniewich R. Badanie procesu protonowa-nia w roztworach kwasu nadolorowedo // Rocz. Chem.- 1972, — V. 46, N6.- P. 985−989.

230. Lunden G. The Synthesis of Some Oxide Compound of Thiourea // J. Phys. Chem. 1906.- V. 54.- P. 532−537.

231. Mishra V., Tripathi S., Yadovou K. Protonation Constants of Thiourea, Hydrazine and their Phenyl Derivatives by Io-nophoretic Techique // J. Electrochem. Soc. India.- 1989, — V. 38, N 2.- P. 146−148.

232. Прокуев В. А., Жданова 0.В. Кинетика кислотного гидролиза тиомочевины в концентрированных растворах // Изв. высш. учебн. зав. Химия и хим. технология. 1997. — Т. 40, N 1. — С. 61−65.

233. Термохимия протонирования тиомочевины / Васильев В. П., Раскова О. Г., Дегтярева Н. К., Катровцева Л. В. // Журн. общей химии, — 1982, — Т. 52, N 7, — С. 1470−1474.

234. Головнев Н. Н., Зорина Н. В. Протонирование тиомочевины в растворах соляной и хлорной кислот // Журн. физ. химии. 1998.- Т. 72, N 3. С. 263−266.

235. Островский В. А., Колдобский Г. И. Слабые органические основания. -Л.: Изд-во ЛГУ. 1990. -146с.

236. An Acidity Function Based on Thiocarbonyl Indicators / Edward J. T., Lantos I., Derdall G.D., WongS.C. // Can. J. Chem.- 1977, — V. 55, N 5, — P. 812−821.

237. Васильев В. П., Гречина H.K. Устойчивость тиомочевинных комплексов висмута (III) в водном растворе // Журн. неорган. химии.- 1967, — Т. 12, N 6.- С. 1565−1570.

238. Васильев В. П., Гречина Н. К. Растворимость В10С1 в водных растворах тиомочевины в присутствии хлорной кислоты // Изв. высш. учебн. зав. Хим. и хим. технолог. 1968, — Т. И, N12.- С. 1319−1322.

239. Sako J. Berechnung von Bildungs Konstanten der Komplexe aus Spectrophotometrischen Daten. Eine Weiterentwicklung der Methode von Jazimirsky // Rev. Roum. Chim. 1966. — N11. — S. 315−320.

240. Swaminathan K., Irving H.M.N.H. Stability Constants of Complexes of Thiourea with Nickel, Cobalt and Bismuth // J. Inorg. Nucl. Chem. 1966, — V. 28, N 1, — P. 171−179.

241. О ступенчатых эффектах комплексообразования в системе висмут (II1)-тиомочевина / Федоров В. А., Белеванцев В. И., Головнев H.H., Малкова В. И. // Термодинамика и строение растворов, — Иваново: ИХТИ, — 1972, — С. 132−138.

242. Головнев H.H., Федоров В. А. О влиянии ионной силы раствора на образование монотиомочевинных комплексов свинца (II) и висмута (III)// Журн. неорган. химии.- 1978.- Т. 23, N5. -С. 1401−1403.

243. Федоров В. А., Белеванцев В. И., Головнев H.H. Об образовании монотиомочевинного комплекса висмута (III) в водном растворе // Коорд. химия, — 1978, — Т. 4, N И, С. 1673−1675.

244. Федоров В. А., Головнев H.H., Блохин В. В. Калориметрическое изучение образования тиомочевинных комплексов висмута (III) в водном растворе // Журн. неорган. химии.- 1983, — Т. 28, N9, — С. 2268−2272.

245. Федоров В. А., Головнев H.H. Об образовании тиомочевинных комплексов висмута (III) // Термодинамика и строение растворов, — Иваново: ИХТИ, — 1979, — С. 138−143.

246. Formation and Solvent Extraction of Bismuth (III) Thiourea Complex / Hayashi K., Sasaki Y., Tagashira S., Ikuta N. // Bunseki kagaku.- 1980, — V. 29, N 11.- P. 785−790.

247. Прокуев B.A., Шендаков В. Ю. Экстракция висмута (III) трибутилфосфатом из тиомочевинных растворов электролитов // Журн. неорган. химии.- 1994, — Т. 39, N 2, — С. 342−346.

248. Образование тиомочевинных комплексов висмута (III) в водном и водно-спиртовом растворах / Головнев Н. Н., Егизарян М. Б., Федоров В. А., Миронов В. Е. // Журн. неорган. химии.- 1996.- Т. 41, N 1, — С. 104−107.

249. Необычная форма полиэдра висмута (III) в структуре аммония бис (нитрило-триацетато)висмута (III) / Суяров К. Д., Школьнико-ва J1.M., Порай-Кошиц М.А., Фундаменский B.C., Давидович Р. Л. // Докл. АН СССР, — 1990, — Т. 311, N 6.- С. 1397−1401.

250. Кристаллическая и молекулярная структура (этилендиа-мин-N, N, N', N'-тетраацетато)-ди (тиокарбамид) висмута (III) / Школь-никова Л.М., Порай-Кошиц М.А., Давидович Р. Л., Садиков Г. Л. // Коорд. химия. 1993, — Т. 19, N 8, — С. 633−639.

251. Hegetschweiler К., Chisletta М., Gramlich V. Preparation Characterization and X-ray Structure of the Trinuclear Le-ad (II) and Bismuth (III) Complexes // Inorg. Chem. 1993, — V. 32,1. N 12, — P. 2699−2704.

252. Haight G.P., Johansson L. Bismuth Iodide Complexes in Aqueous Solution of High Iodide Concentration // Inorg. Chem.- 1968. V. 7, N 6. — P. 1255−1257.

253. Katz M., Lobo P.W., Minano A.S. Polarizabilidad у Radio Aparente de la Tiourea //An. Asoc. quim. argent. 1971. — V. 59, N 1. — P. 21−27.

254. Maroni V.A., Spiro T.G. The Vibrational Spectrum of the Hydrolytic Hexamer of Bismuth (III) // J. Amer. Chem. Soc.- 1966. --V. 88, N 7.- P. 1410−1412.

255. Sundvall B. An X-ray Diffrac

Заполнить форму текущей работой