Исследование реакций в растворах электролитов

Тип работы:
Лабораторная работа
Предмет:
Химия


Узнать стоимость

Детальная информация о работе

Выдержка из работы

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

Высшего профессионального образования

Санкт-Петербургский государственный горный университет

Кафедра общей и физической химии

реакция раствор электролит соединение

Отчёт по лабораторной работе № 5

По дисциплине: Химия

(наименование учебной дисциплины согласно учебному плану)

Тема: «Исследование реакций в растворах электролитов»

Выполнил: студент гр. ТОА-14 Нелюбин Е. Н.

Проверил: ассистент Жадовский И.Т.

Санкт-Петербург 2014

Цель работы: ознакомиться с практическими выводами теории электролитической диссоциации, с реакциями в растворах электролитов и научиться составлять уравнения.

Порядок выполнения работы:

Опыт 1.

FeCl + 3NaOH Fe (OH) 3 + 3NaCl

Fe3+ + 3OH - Fe (OH) 3

(появление бурого осадка)

CuSO4 + 2NaOH Cu (OH) 2+ Na2SO4

Cu2+ + 2OH - Cu (OH) 2

(появился светло-голубой осадок)

NiSO4 + 2NaOH Ni (OH) 2+ Na2SO4

Ni2+ + 2OH - Ni (OH) 2

(выпал светло-зелёный осадок)

Ответы на вопросы:

К какому классу относятся полученные осадки гидроксидов металлов?

Полученные осадки гидроксидов металлов относятся к основаниям.

Будут ли эти осадки растворяться в избытке щелочи?

В избытке щелочи осадки растворяться не будут.

Являются ли полученные гидроксиды сильными основаниями?

Полученные гидроксиды не являются сильными основаниями.

Опыт 2.

Fe (OH) 3 + 3HCl (р-р) FeCl+ 3H2O

Fe (OH) 3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O

(желтоватый раствор)

Cu (OH) 2 + 2HCl (р-р) CuCl2 + 2 H2O

Cu (OH) 2+ 2H+ Сu2+ + 2 H2O

(почти прозрачный, светло-голубой раствор)

Ni (OH) 2 + 2HCl (р-р) NiCl2 + 2H2O

Ni (OH) 2 + 2H+ Ni2+ + 2H2O

(прозрачный раствор)

Ответы на вопросы:

Что происходит при растворении гидроксидов металлов в кислоте?

При растворении гидроксидов металлов в кислоте, образуется вода и происходит растворение осадков.

Какое новое малодиссоциированное соединение при этом образуется?

Образуется вода.

Опыт 3.

Опыт первый (А)

Pb (NO3) 2 + 2KJ PbJ2 + 2KNO3

Pb2+ + 2J - PbJ2

(выпал жёлтый осадок)

Pb (NO3) 2 +BaCl2 PbCl2 + Ba (NO3) 2

Pb2+ + 2Cl - 3PbCl2

(выпал белый осадок)

Ответы на вопросы:

Ион какого металла образует осадки с ионами хлора и йода?

Осадки с ионами хлора и йода образует ион свинца.

Присутствие какого иона в составе соединения дает окраску иодида свинца?

Окраску иодида свинца дает присутствие иона йода.

При помощи таблицы произведений растворимости определить, какой из образующихся осадков более растворим.

Хлорид свинца менее растворим.

Опыт 4.

ZnSO4 + 2 NaOH Zn (OH) 2+3Na2SO4

Zn2+ + 2OH - Zn (OH) 2

(появился белый осадок)

Zn (OH) 2 +2HCl ZnCl2 +2H2O

Zn (OH) 2 + 2H+ Zn2+ 2H2O

(осадок исчез)

ZnSO4 + 2 NaOH Zn (OH) 2+3Na2SO4

Zn (OH) 2 + 2 NaOH (в избытке) Na2 [Zn (OH) 4]

Zn (OH) 2 + 2OH - [Zn (OH) 4] 2-

(выпал белый осадок)

Ответы на вопросы:

Какие свойства проявляют гидроксиды в кислой и щелочной средах?

В кислой среде амфотерный гидроксид реагирует как основание, а в щелочной как кислота.

Опыт 5.

NH4Cl + NaOH NH4OH + NaCl

/

NH3­ H2O

NH4+ + OH - NH4OH NH3 + H2O

(прозрачный раствор, с резким запахом аммиака)

Ответы на вопросы:

Объясните появление запаха на основе уравнения реакции.

В этой реакции первоначально образуется гидроксид аммония, который практически сразу распадается на аммиак и воду, происходит выделение газа аммиака, который имеет характерный резкий запах, но не имеет

Опыт 6.

CuSO4 + NH4 [Cu (NH3) 4] SO4

(получился темно-синий раствор)

Опыт 7.

Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2­

(бесцветный раствор, активное выделение углекислого газа)

Na2S + H2SO4 H2S + Na2SO4

(выпал белый осадок, появился резкий запах)

Вывод: Благодаря выполненной работе познакомились с практическими выводами теории электролитической диссоциации, с реакциями в растворах малорастворимых оснований, изучили свойства амфотерных гидроксидов, образование малодиссоциированных соединений, комплексных соединений и газов.

ПоказатьСвернуть
Заполнить форму текущей работой