Процессы, механизмы и кинетические модели в синтетической химии

Тип работы:
Реферат
Предмет:
Химия


Узнать стоимость

Детальная информация о работе

Выдержка из работы

— 11 —

Процессы, механизмы и кинетические модели в синтетической химии

Окислительная димеризация алкинов (реакция Глязера-Залькинда) занимает важное место в синтетической химии.

В этой реакции, в отличие от Вакер-процесса, оба компонента каталитической системы Cu (I) и Cu (II) принимают участие в образовании продукта, а О2 (или другой окислитель, Q, Fe (CN)63- и т. д.) регенерирует необходимую для реакции форму Cu (II). Дегидроконденсацию алкинов можно провести в электрохимической системе (в анодной камере электролизера), например, по реакции

При использовании в качестве окислителя Cu (OAc)2 в Ру реакция является автокаталитической. В системе CuCl-CuCl2-LiCl-H2O при большом избытке LiCl (т.е. при постоянной концентрации Cl-) скорость димеризации метилацетилена описывается уравнением

свидетельствующем о наличии лимитирующей стадии и аниона RCC- в переходном состоянии лимитирующей стадии

[(RCC-)·2Cu (I)·Cu (II)]?

Таким образом, продукт превращения интермедиата RCCCu·CuCl в реакции с CuCl2 (Х1) и является интермедиатом, участвующим в образовании диалкина. Предполагается следующая схема реакции:

Образование радикала RCC· в стадии (с его последующей димеризацией) не проходит по термохимическим соображениям. В Мерокс-процесе стадия с участием RS· возможна. Похожая на реакцию димеризации HCN также осуществляется в растворах Cu (I)-Cu (II)

Гидролиз дициана дает оксамид NH2COCONH2 — очень ценное удобрение.

Синтез оксида этилена. Этиленоксид (ЭО) получают по реакции

на серебряных катализаторах 15% Ag/-Al2O3 при 240 — 270оС и давлении 3МПа. При конверсии этилена < 10% селективность 80 — 85%. Побочная реакция — глубокое окисление этилена до СО2. Селективность процесса повышают добавками Cl (NaCl) в катализатор или добавками дихлорэтана в сырье в количестве 2 — 10 ppm. СО2 образуется из С2Н4 и при окислении ЭО, поэтому химизм процесса определяется совокупностью параллельно-последовательных реакций

Обсуждаются различные гипотезы о механизме процесса, предполагающие образование СО2 на тех же центрах ZO2, на которых образуется ЭО, или участие разных центров в образовании ЭО (ZO2) и СО2 (ZO). Скорость расходования О2 в области PC2H4 > 0.9 атм на промотированном хлором катализаторе описывается уравнением первого порядка по РО2 (лимитирует адсорбция О2). При РО2 > 0.5 атм и PC2H4? 0. 02

Для очень простой схемы

Из уравнения получаются оба частных случая. Процесс тормозится ЭО и СО2, поэтому, например, при PC2H4 > 0.9 атм в условиях первого порядка по РО2

Если поверхностные соединения серебра и кислорода представить в виде химических соединений, то центрам Z, ZO2 и ZO можно сопоставить Ag2O, Ag2O3 и Ag2O2, соответственно. Имеются и другие представления об адсорбированных на поверхности серебра формах кислорода, в том числе и об участии в реакции атомов кислорода (или О-), находящихся в приповерхностном слое.

Синтез винилацетата (реакция Моисеева). Реакция окислительной этерификации или окислительного ацетоксилирования олефинов

была открыта в МИТХТ им. Ломоносова в 1960 г. Реакция осуществляется в растворах солей PdCl2-CuCl2 и Cu (OAc)2 в уксусной кислоте в присутствии NaOAc. Температура процесса 110 — 130оС и давление 3.0 — 4.0 МПа. Селективность по этилену — 83%. Кинетическое уравнение получено Моисеевым и Беловым в системе, не содержащей CuCl2

в предположении, что в условиях квадратичного торможения ацетатом натрия весь Pd (II) находится в форме комплекса Na2Pd (OAc)4. В работе П. Генри приведена другая форма уравнения в предположении, что активной формой Pd (II) является димер Na2Pd2(OAc)6, концентрация которого проходит через максимум по [NaOAc]

Процесс синтеза винилацетата по реакции протекает в рамках механизма, аналогичного «Вакер"-процессу. Предполагается превращение -комплекса Pd (II) в -палладийорганическое соединение под действием OAc- из раствора, а распад полученного интермедиата включает стадию -элиминирования ~PdH

,

где [Pd] - мономерный или димерный комплекс Pd (II). Окислением H-[Pd] и заканчивается каталитический цикл.

Фирмы Hoechst и др. разработали для реакции (15) гетерогенный катализатор, содержащий соли Pd (II), Au (III) и KOAc на Al2O3. Процесс протекает при 175 — 200 оС и давлении 0.5 — 1.0 МПа с высокой селективностью: 94% по этилену и 98% по уксусной кислоте. Состояние Pd (II) в условиях процесса и роль соединений золота пока не ясны.

Халкон-процесс. Эпоксидирование олефинов гидропероксидами осуществляется в промышленном варианте в растворах комплексов Mo (VI). В качестве ROOH используют 2-этилфенилгидропероксид (гидропероксид этилбензола, ГПЭБ), гидропероксид кумила (ГПК) и третбутилгидропероксид (ТБГП). В случае ГПЭБ сопряженно с пропиленоксидом получают стирол:

Скорость реакции описывается уравнением

где FMo = 1 + KГПЭБ[ГПЭБ] + KМФК[МФК] + KОП[ОП] + KH2O[H2O] есть закомплексованность катализатора, МФК — метилфенилкарбинол, ОП — пропиленоксид. Ki — константы равновесия образования соответствующих комплексов Mo. Как видно из уравнения, процесс протекает с лимитирующей стадией, переходное состояние которой включает ГПЭБ, Mo (VI) и пропилен. Показано, что активным катализатором является пропиленгликолятный комплекс Mo (VI), реакция которого с ГПЭБ и C3H6 приводит к ОП.

Окисление спиртов. Окисление (или окислительное дегидрирование) спиртов на металлических и окисных катализаторах до альдегидов и кетонов является важным промышленным процессом.

Рассмотрим подробнее процесс окисления метанола до формальдегида

В промышленности реализованы два варианты процесса окисления:

на оксидах MoO3-Fe2O3 (и др. оксидных катализаторах) процесс протекает в кинетической области при 300 — 350оС и 15-кратном избытке воздуха по отношению к метанолу. При этом достигаются 100% превращение спирта, высокая селективность и синтез безметанольного формальдегида, необходимого для процессов его полимеризации.

На серебряных катализаторах (мелкокристаллическое серебро, Ag/пемза, Ag/-Al2O3 и др.) процесс протекает в адиабатическом режиме в тонком слое катализатора (8 — 10 см) во внешнедиффузионной области. Количество подаваемого кислорода ~0.9 от стехиометрии.

И основная реакция, и побочная реакция

— экзотермические процессы. Эндотермический процесс дегидрирования, который имеет место в условиях процесса

не компенсируют большого количества выделяющегося тепла. Поэтому при низких температурах (220 — 250оС) процесс протекает в кинетическом режиме, однако при больших нагрузках по спирту и небольшом количестве воздуха процесс не удерживается в изотермическом режиме, и начинается быстрый подъем температуры, обусловленный плохим отводом тепла и повышением температуры зерна катализатора Тз. Повышение Тз вызывает экспоненциальный рост скорости, рост количества выделяющегося тепла qподв (ккал/(л·час)) и еще больший рост Тз, который останавливается в новом стационарном состоянии при высоком градиенте Тз — Tf (Tf — температура газа), обеспечивающем равенство отводимого и подводимого тепла qподв qотв. Таким образом:

в области низких температур Тз Tf, qподв qотв, процесс протекает в кинетической области (область i);

при повышении Тз возникает неустойчивый режим (область n);

при Тз > Tf режим адиабатический (qподв qотв), внешнедиффузионная область, режим «зажигания», работает тонкий слой катализатора (область k).

Температуру адиабатического разогрева можно оценить по уравнениям

; ,

где — объемный коэффициент теплоотдачи (кал/(л·час·гр)), Q — количество выделяемого тепла (кал/моль), Cf — скорость реакции в диффузионном режиме, — коэффициент скорости диффузии, Cf — концентрация спирта в потоке.

При равенстве qподв = qотв,

,

где — теплоемкость, кал/(л·гр).

Режим зажигания устанавливается при

, где ,

Е — наблюдаемая энергия активации процесса.

В режиме диффузионного «зажигания» Tf = 650 — 700оС, Тз = 900 — 1000оС, но при малых временах контакта селективность процесса достигает 95% при 90% конверсии метанола. Полученный в результате абсорбции водой раствор 40% формальдегида (формалин) можно использовать как товарный продукт.

Окислительное хлорирование этилена до дихлорэтана. Процесс синтеза дихлорэтана (ДХЭ) по реакции

протекает в области 325 — 525оС (лучше 350 — 400оС) на меднохлоридных катализаторах CuCl-KCl/SiO2 или CuCl2/-Al2O3 практически при 100% конверсии HCl с выходом ДХЭ по этилену ~ 96%. Дихлорэтан образуется на поверхности катализатора без участия свободного Cl2. Механизм реакции изучен весьма детально. Схема механизма приведена ниже для второго катализатора.

Если вектор стехиометрических чисел стадий маршрута равен |2 2 2 2 1 1|, получим итоговое уравнение. Скорость образования ДХЭ описывается уравнением с учетом 2-х медленных стадий (3) и (5):

,

где.

При PHCl 2 кПа реализуется нулевой порядок по PHCl, и при определенных соотношениях констант уравнение преобразуется к виду

Реакции окисления в промышленной неорганической химии

Каталитические процессы активно применяются для окисления неорганических соединений с целью получения полезных продуктов и для очистки газовых выбросов и водных стоков.

(процессы дожигания СО, очистка воздуха помещений)

(получение серы, очистка природного и попутных газов от H2S)

(процесс Клауса, очистка газовых выбросов и синтез серы)

(производство H2SO4)

(производство HNO3)

(Дикон-процесс, синтез Cl2)

(производство HNO3)

(производство N2O)

(очистка стоков)

Рассмотрим в качестве примера реакцию (Н4):

На двух различных катализаторах Fe2O3/SiO2 (1) и V2O5-K2SO4/Al2O3 (2) скорость реакции описывается кинетическим уравнением, полученным для случая неоднородной поверхности.

где ' = 0. 75 и ' = 0. 25 для железооксидного катализатора (1) и ' = 0.4 и ' = 0.6 для ванадийоксидного катализатора (2).

Схема механизма, соответствующая уравнению

лимитирующая стадия

Реакции окисления SO2 на Pt (H4), NO и NH3 на Pt-Rh (H5 и H7) протекают в адиабатическом режиме диффузионного «зажигания».

Вопросы для самоконтроля

Привести варианты классификации реакций окисления.

Назвать окислители, используемые в промышленных процессах и в синтетической органической химии.

Привести примеры гомогенно-каталитического окисления пероксидом водорода и гидропероксидом.

Из каких макростадий (блоков элементарных стадий) состоит Вакер-процесс?

Кинетика и механизм первого блока стадий Вакер-процесса.

Условия проведения реакции Моисеева в гомогенном и гетерогенном вариантах.

Записать механизм и вывести кинетическое уравнение для Халкон-процесса.

Основные стадии Мерокс-процесса.

Чем отличаются механизмы окислительной димеризации RSH и RCCH?

Получите кинетическое уравнение окисления этилена до этиленоксида при больших PC2H4.

Почему происходит адиабатическое зажигание и переход во внешнедиффузионную область в процессе окисления спиртов на серебряных катализаторах?

Объясните суть химических процессов, имеющих место в стадии (4) в схеме образования дихлорэтана.

Перечислить основные промышленные каталитические процессы окисления в неорганической химии.

Литература для углубленного изучения

1. Гейтс Б., Кетцир Дж., Шуйт Г., Химия каталитических процессов, М, Мир, 1981.

2. Темкин О. Н., Химия и технология металлокомплексного катализа, М., МИТХТ, 1980, ч. III.

3. Моисеев И. И., -Комплексы в жидкофазном окислении олефинов, М., Наука, 1970, 240 с.

4. Моисеев И. И., Достижения и проблемы окислительного катализа (катализ соединениями палладия), в книге: «Chemical Eng. Science for Advanced Technologies», Proceed. of Second Session of Continuing Educ. School, Moscow, Karpov Inst. of Physical Chem., ed. V.A. Makhlin, 1996, p. 37 — 73.

5. Толстиков Г. А., Реакции гидроперекисного окисления, М., Наука, 1976, с. 5 — 75, 96 — 114.

6. Денисов Е. Т., Саркисов О. М., Лихтенштейн Г. И., Химическая кинетика, М., Химия, 2000.

ПоказатьСвернуть
Заполнить форму текущей работой