Определение отношения теплоемкостей газа методом адиабатического расширения

Тип работы:
Лабораторная работа
Предмет:
Физика


Узнать стоимость

Детальная информация о работе

Выдержка из работы

Лабораторная работа № 1

Определение отношения теплоёмкостей газа методом адиабатического расширения

Цель работы: Определение коэффициента Пуассона для воздуха

Приборы и принадлежности: Стеклянный баллон, соединённый с манометром, компрессор

Краткая теория

Одним из основных теплофизических свойств тел, используемых в термодинамике, является теплоемкость.

Теплоемкостью тела называется физическая величина, численно равная тепловой энергии (теплоте) dQ, подведенной к телу при изменении его температуры на 1К в термодинамическом процессе:

Сх =, Дж/К

теплоемкость адиабатический газ расширение

Теплоемкость тела зависит от химического состава, массы тела и его термодинамического состояния, а также от вида термодинамического процесса изменения этого состояния. Теплоемкость тела является экстенсивным свойством вещества, т. к. зависит от количества вещества в теле. Поэтому вместо теплоемкости используют понятия удельной теплоемкости.

Различают:

· удельную массовую теплоемкость сх — это теплоемкость единицы массы вещества

сх = dCx/dm, Дж/(кгК);

· удельную объемную теплоемкость сх — теплоемкость единицы объема:

сх = dCx /dV = cx, Дж/(м3К);

· а также молярную теплоемкость Смх — это теплоемкость одного моля вещества:

Сх = Mcx, Дж/(мольК).

Как было указано выше, удельная теплоемкость зависит не только от строения вещества, но и от вида термодинамического процесса. Наиболее часто на практике используются теплоемкости изобарного (х = P = сonst) и изохорного (х = V = const) процессов. Эти теплоемкости называются изобарной ср и изохорной сv.

Первый закон термодинамики в дифференциальной форме

, (1)

теплоемкость адиабатический газ расширение

где dQ=mcxdT — элементарное количество теплоты, подводимой к термодинамической системе, затрачивается на увеличение её внутренней энергии dU и на элементарную работу dA = рdV, совершаемую системой против внешних сил.

Рассмотрим два термодинамических процесса для m кг вещества:

Однородное вещество нагревается при постоянном объёме (V = const). В этом случае dV = 0 и работа dA = PdV = 0, следовательно, вся теплота dQ, подведенная к веществу, идёт на увеличение его внутренней энергии dU:

md?q = mcvdT = mdu. (2)

Т.к. величина du является полным дифференциалом, то из (2) следует, что удельная изохорная теплоемкость равна

cv =

Вещество нагревается при постоянном давлении (P = const).

В этом случае теплота, подводимая к веществу, идёт не только на увеличение его внутренней энергии dU, но и на совершение системой работы dA против внешних сил:

dQ = dU + dA (3)

Следовательно, удельная теплоёмкость при постоянном давлении cp больше удельной теплоёмкости при постоянном объёме c, т. е. cp c.

Первый закон термодинамики для изобарного процесса (dР = 0) можно представить в следующем виде

mcpdT = m (du + РdV) = m [d (u+РV) — VdР] = mdi, (4)

где i = u+ РV — удельная энтальпия вещества (параметр его состояния), Дж/кг.

Для изобарного процесса величина VdР = 0. Отсюда следует, что удельная изобарная теплоемкость вещества равна:

cp =

Установим связь между удельными и молярными теплоёмкостями идеального газа для этих процессов. Учитывая, что внутренняя энергия и энтальпия идеального газа зависят только от температуры, а РV = RT/M, из (4) получим

d (i — u) = d (РV) или (ср — cv) dT =R/M dT.

Отсюда следует, что

ср — cv = R/M.

Для молярных теплоемкостей идеального газа получим формулу Майера

СР — СV = R.

Адиабатным процессом называется такой термодинамический процесс, в котором к системе не подводится и от системы не отводится теплота, т. е.

dQ = 0

Термодинамическую систему, в которой протекает адиабатный процесс, можно представить себе в виде некоторого объема, ограниченного оболочкой с идеальной тепловой изоляцией, не пропускающей теплоту. Такая оболочка называется адиабатной. В реальных условиях процесс можно считать адиабатным, когда система снабжена хорошей теплоизоляцией, или когда процесс протекает настолько быстро, что система не успевает вступить в теплообмен с окружающей средой (например, при быстром сжатии и расширении газа).

Первый закон термодинамики для адиабатного процесса для массы вещества 1 кг приобретает следующий вид:

du = - РdU; (5)

di = VdР (6)

Из уравнений (5) и (6) получим:

, (7)

где? — безразмерная величина называется показателем адиабаты или коэффициентом Пуассона.

Дифференциальное уравнение адиабатного процесса (адиабаты) можно представить в следующем виде

dlnР +? dlnV =0. (8)

Если показатель адиабаты принять постоянным, то дифференциальное уравнение (8) в следующее:

d (ln (РV?) = 0

Интегрируя это уравнение, получим:

ln (РV?) = lnconst

или

РV? = const; (9)

для любой массы вещества объемом V уравнение (9) имеет вид

РV? = const.

Уравнение (9) называется уравнением адиабаты или уравнением Пуассона и справедливо и для газа, и для жидкости, и для твердого тела. Если показатель адиабаты изменяется с изменением состояния системы, то можно использовать среднее значение показателя ?ср.

Реальные газы в области умеренных давлений по своим свойствам приближаются к идеальным газам и для них можно применять соотношения для идеальных газов. Для идеального газа показатель адиабаты с учетом соотношения (7) определяется по формуле:

? = срv = Cp/Cv = 1+R/Cv

Приборы, необходимые для выполнения работы

Прибор Клемана — Дезорма, с помощью которого можно определить величину (рис. 1). Он представляет собой баллон A с воздухом, накачиваемым компрессором K, до некоторого давления P, избыток которого Р = Р — Р0 над атмосферным р0 определяется по водяному манометру, соединённому с баллоном шлангом,

Р = gh

Для осуществления быстрого (адиабатного) расширения воздуха из баллона в атмосферу служит ручной клапан Кл.

Выделим (мысленно) внутри воздуха, находящегося в баллоне А, некоторую массу газа m и проследим за изменением её состояния во время опыта при одновременном изменении давления Р и температуры Т.

Если клапан Кл открыт, то давление в сосуде равно атмосферному Р0; температура воздуха в сосуде равна T0 — температуре окружающей среды. Тогда параметрами мысленно выделенной массы воздуха будут V0, P0, T0, где V0 — объём рассматриваемой массы воздуха при давлении P0 и температуре T0.

Если теперь закрыть клапан Кл и накачать с помощью компрессора в сосуд некоторое количество воздуха, то рассматриваемая нами масса воздуха сожмётся, а температура и давление её повысятся. Через некоторое время, вследствие теплообмена с окружающей средой, температура воздуха в сосуде станет равной T0. Давление же будет равно:

P1 = P0 + gh1, (10)

где h1 — окончательная (после установления теплового равновесия с окружающей средой) разность уровней жидкости в манометре.

Состояние рассматриваемой массы воздуха определяется теперь параметрами V1, P1, T0 — это 1-ое состояние выделенной массы воздуха; V1 — объём рассматриваемой массы воздуха при давлении P1 и температуре T0.

Если на короткое время (~ 1?2 с) открыть клапан Кл (рис. 1), то воздух, находящийся в баллоне, быстро (адиабатно) расширится и вследствие этого охладиться. В конце этого малого промежутка времени, в течение которого клапан Кл открыт и баллон сообщается с атмосферой, давление воздуха внутри сосуда станет равным давлению атмосферы P0, и состояние рассматриваемой массы воздуха будет определяться в этот момент следующими параметрами:

V2, P0, T1 — 2-ое состояние выделенной массы воздуха, где V2 — объём выделенной массы воздуха. При этом T1 <

T0.

Рис. 1

Когда давление в сосуде, А сделается равным давлению атмосферы (~ 1?2 с) клапан Кл закрывают. Воздух, находящийся в баллоне, начнёт нагреваться от T1 до T0 вследствие получения тепла от окружающей среды, давление в сосуде начнёт повышаться и станет равным:

P2 = P0 + gh2, (11)

где h2 — разность уровней жидкости в манометре после того, как температура газа в баллоне станет равной температуре окружающей среды.

Рассматриваемая масса воздуха теперь характеризуется параметрами V2, P2, T0 — это 3-е состояние рассматриваемой массы воздуха.

Итак, рассматриваемая масса воздуха во время опыта находилась последовательно в трёх состояниях:

1. V1, P1, T0 2. V2, P0, T1 3. V2, P2, T0

Переход из первого состояния во второе происходит адиабатно, а точки состояний 2 и 3 лежат на изохоре. На рис. 2 изображены графики процессов: кривая 1−2 — адиабата, кривая 2−3 — изохора, кривая 1−3 — изотерма. Газ в состояниях 1−3 имеет одинаковую температуру T0.

Переход из состояния 1 в состояние 2 описывается уравнением Пуассона:

. (12)

Параметры 1-го и 3-го состояний удовлетворяют закону Бойля — Мариотта:

P1V1 = P2V2. (13)

/

13

/

Возведя уравнение (13) в степень? и разделив его почленно на (12), получим

,

отсюда

. (14)

Учитывая равенства (9) и (10), получаем, что

P0 = P1 — gh1, P2 = P1 — g (h1 — h2)

и подставляя их в равенство (14), имеем

. (15)

Так как g (h1 — h2) < < P1, то разложив левую часть (15) в ряд и ограничившись первым членом разложения, получим

. (16)

Приравняв правые части (14) и (15), получим следующую формулу:

,

которая используется в этой работе для экспериментального определения ?.

Порядок выполнения работы

При закрытом клапане Кл компрессором осторожно накачивают воздух в баллон, А до разности уровней жидкости в манометре 30 — 35 см.

Выжидают 2 — 3 минуты, пока уровни жидкости в манометре не перестанут изменяться; затем отсчитывают их разность h1 с точностью до 1 мм.

Открыв клапан Кл выпускают из баллона воздух. Клапан остаётся открытым в течение 1−2 секунд, пока не прекратится шипение выходящего из баллона, А воздуха, после чего клапан Кл закрывают.

Выжидают минуты 2 — 3, следя за изменением уровней жидкости в манометре; когда уровни установятся, берут отсчёт разностей уровней жидкости в манометре h2.

Опыт проделывают не менее десяти раз. Результаты измерений записывают в таблицу.

Рассчитать абсолютную и относительную погрешность полученного результата.

Окончательный результат записать в виде.

Таблица

№ измерения

Разность уровней жидкостей в манометре h1, мм

Разность уровней жидкости в манометре h2, мм

h1 — h2, мм

??

1.

2.

3.

9.

Среднее значение

Контрольные вопросы

Дайте определение удельной и молярной теплоёмкости при:

а) постоянном давлении;

б) постоянном объёме.

Выведите соотношение между теплоёмкостями при постоянном давлении и постоянном объеме.

Какие процессы изменения состояния воздуха имеют место в данной работе?

Чему равен показатель адиабаты? в уравнении Пуассона? Каково его численное значение для одноатомного и многоатомного газов?

Вычислите теоретическое значение? для воздуха, считая воздух идеальным двухатомным газом.

Какой процесс называется адиабатным? Выведите уравнение адиабатного процесса.

Какие процессы называются изохорным, изотермическим, изобарным? Нарисуйте в диаграмме P, V графики этих процессов.

Чему равна теплоемкость в изотермическом и адиабатном процессах?

Как меняется внутренняя энергия газа при адиабатном процессе?

Как меняется температура газа при адиабатном процессе?

Выведите формулу, выражающую зависимость молярной теплоёмкости идеального газа при постоянном давлении от числа степеней свободы молекулы.

Выведите расчетную формулу.

Литература

1. Детлаф А. А., Яворский Б. М. Курс физики М.: Высш. шк., 2002. с. 114−125, 146−148.

2. Савельев И. В. Курс общей физики. Т.1. — М.: Наука, 1977, §§ 87, 88, 97.

3. Зисман Г. А., Тодес О. М. Курс общей физики. Т.1. — М.: Наука, 1972, §§ 32, 33.

ПоказатьСвернуть
Заполнить форму текущей работой