Основные вопросы химии

Тип работы:
Контрольная
Предмет:
Химия


Узнать стоимость

Детальная информация о работе

Выдержка из работы

Чему равен при н.у. эквивалентный объём водорода?

Вычислите эквивалентную массу металла, если на восстановление 1,017 г. его оксида израсходовалось 0,28л водорода (н.у.). Ответ: 32,68г/моль.

эквивалентный молекулярный гидролиз соль

mMeO = vH2

mэ (MeO) vmэ (H2)

vmэ (H2) = 22,4: 2 = 11,2л

mэ (MeO) = = 40,68г/моль

mэ (Me) = mэ (MeO) — mэ (O2)

40,68 — 8 = 32,68 г/моль

Изотоп никеля-57 образуется при бомбардировке б-частицами ядер атомов железа-54.

Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращённой форме

54 Fe + 4He > 57Ni + 1n 54 Fe (б, n) 57Ni

26 2 28 0

Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия.

Изменение химического характера оксидов и гидроксидов элементов 3 периода

Таблица

В первой из приведенных ниже реакций Al (OH)3 реагирует как обычное основание, а в следующих — как кислота:

Al (OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6 H2O.

Al (OH)3? H3AlO3 + NaOH = NaH2AlO3 + H2O,

причем если реакцию проводить при нагревании, то соль NaH2AlO3 теряет одну молекулу воды и образуется алюминат натрия NaAlO2. В растворе алюминат натрия, наоборот, легко присоединяет воду и существует в виде соли Na[Al (OH)4]. Итак:

Al (OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O (при сплавлении);

Al (OH)3 + NaOH = Na[Al (OH)4] (при добавлении раствора NaOH без нагревания)

Таким образом, амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с растворами кислот, так и с растворами щелочей.

Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбуждённом состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равны валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами?

Последовательное возбуждение электрона из трех пар в атоме хлора на незанятые энергетические состояния в d — подуровне позволяет повысить валентность его от 1 до 3, 5 и 7.

Рис.

Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO?

Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравненений:

4 NH3(г) + 5 O2 (г) = 4 NO (г) + 6 H2O (ж); Д H = -1168,80 кДж.

4 NH3(г) + 3 O2 (г) = 2 N2(г) + 6 H2O (ж); Д H = 1530,28 кДж.

Ответ: 90,37 кДж.

Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эффекту обратной реакции с противоположным знаком.

Реакция N2 (г.) + О2 (г.) = 2NО (г.) — 180,7 кДж эндотермическая

Q = ДH = +90,37кД

4 NH3(г) + 3 O2 (г) = 2 N2(г) + 6 H2O (ж)

4 NH3(г) + 5 O2 (г) = 4 NO (г) + 6 H2O (ж)

— 2 O2 (г) = 2 N2(г) — 4NO (г)

— 2 O2 (г) — 2 N2(г) + 4NO (г) = 1530,28 — (- 1168,80) = 2699,08

4NO (г) = 2699,08

NO (г) = 90,37

Д H NO = 90,37 кДж.

Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция

H2(г) + СO2 (г) = СО (г) + H2O (ж); Д H = -2,85 кДж. ?

Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите Д Gє298 этой реакции.

Ответ: +19,91 кДж.

H2(г) + СO2 (г) = СО (г) + H2O (ж); Д H = -2,85 кДж. ?

ДGo = ДHo — TДSo ДHoх. р= ?ДHопрод.  — ?ДHoисх.

ДS oх. р=? ДS опрод.  — ?ДSoисх.

ДHoх. р= -110,52 — 285,84 — (-393,51) =-2,85кДж;

ДS oх. р= (197,91 + 69,94) — (213,65 +130,59) = -76,39 = 0,7 639кДж/(моль• К);

ДGo =-2,85 + 298 • 0,7 639 = 19,91 кДж.

Так как ДGo > 0, то реакция при стандартных условиях невозможна.

Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80єС. Температурный коэффициент скорости реакции 3.

= T+10/T.

При повышении температуры от T до T' отношение скоростей реакций T' и T равно температурному коэффициенту скорости в степени (T' - T)/10:

T'/T = (T'-T)/10.

vT2 = vT1 г = = -4 vT2 = vT1 3-4 = vT1 =;

Скорость реакции уменьшится в 81раз.

Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3н раствора H2SO4 прибавить 125 см3 0,2н. раствора KOH?

Ответ: 0,14 г KOH.

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

Количества эквивалентов: n (H2SO4) = 0,3 • 75/1000 = 0,0225;

n (KOH) = 0,2 • 125/1000 = 0,025.

Следовательно, КОН в избытке: 0,025 — 0,0225 = 0,0025 моль-эквивалента.

Эквивалентная масса КОН — 56 г/моль

Тогда масса оставшегося в избытке КОН равна: 0,0025 • 56 = 0,14 г

Вычислите мольную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при -0,279єС. Криоскопическая константа воды 1,86є.

Ответ: 60 г/моль.

Дt = 0 — (-0,279) = 0,279

m = = 9

M = K = = 60

Составьте молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между а) CuSO4 и H2S; б) BaCO3 и HNO3;

в) FeCl3 и KOH.

a) CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4

Cu2+ + H2S = CuS + 2H+

б) BaCO3 + 2HNO3 = Ba (NO3)2 + H2O + CO2^

BaCO3 +2H++ 2NO3?= Ba2++ 2NO3?+ H2O + CO2

BaCO3 +2H+ = Ba2+ + H2O + CO2

в) FeCl3 + 3 KOH = Fe (OH)3 + 3 KCl

Fe3+ + 3Cl3? + 3K+ +3OH3= Fe (OH)3 + 3K+ 2NO3? + 3Cl3?

Fe3+ + 3 OH- = Fe (OH)3

Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы солей Na2S, AlCl3, NiSO4?

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Сульфид натрия Na2S — соль, образованная слабой кислотой (Н2S) и сильным основанием (NaOH). Гидролиз соли идет по аниону в две ступени, среда раствора соли — щелочная (рН > 7). I:

Na2S + H2O NaOH + NaHS 2 Na+ + S2- + H2O Na+ + OH- + Na+ + HS- S2- + H2O OH- + HS- II: NaHS + H2O NaOH + H2S

Na+ + HS- + H2O Na+ + OH- + H2S HS- + H2O OH- + H2S

Гидролиз хлорид алюминия AlCl3:

Первая ступень:

а) Al3+ + HOH AlOH2+ + H+;

б) Al3+ + 3Сl- + H2O AlOH2+ + 2Сl- + H+ + Сl-;

в) AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl.

Вторая ступень:

а) AlOH2+ + H2O Al (OH)2+ + H+

б) AlOH2+ + 2Сl- + H2O Al (OH)+2+ Сl- + H+ + Сl-;

в) AlOHCl2 + H2O Al (OH)2Cl + HCl.

Итак, в растворе [Н+] > [ОН-] pH < 7.

NiSO4 гидролизуется по катиону, поэтому в растворе избыток катионов водорода H+, среда кислая, и pH<7. гидролиз по первой ступени:

Ni 2+ + SO42- + HOH Ni (OH)+ + SO42- + H+ Ni2+ + HOH Ni (OH)+ + H+ 2 NiSO4 + 2H2O (NiOH)2SO4 + H2SO4

по второй ступени (практически не идёт без условий):

Ni (OH)+ + SO42- + HOH Ni (OH)2v + SO42- + H+ Ni (OH)+ + HOH Ni (OH)2v + H+ (NiOH)2SO4 + 2H2O 2 Ni (OH)2v + H2SO4

ПоказатьСвернуть
Заполнить форму текущей работой