69 вопросов

Тип работы:
Ответы на билеты
Предмет:
Химия
Страниц:
30

2100 Купить готовую работу
Узнать стоимость

Детальная информация о работе

Содержание

71 вопрос

1. Основные положения атомно-молекулярного учения

Что такое 1 моль вещества?

1. Основные положения квантовой механики

2. Чем определяется «состояние электрона» в атоме?

3. Что такое волновая функция? Ее физический смысл.

4. Квантовые числа. Что определяет каждое из них?

Заполнение электронных оболочек в многоэлектронных атомах.

5. Представление об атомной орбитали, энергетическом уровне.

6. Современная формулировка периодического закона.

7. Структура периодической системы. Где располагаются полные электронные аналоги?

8. Как меняются металлические и неметаллические свойства атомов в группах и периодах?

1. Основные положения метода молекулярных орбиталей.

2. Электроотрицательность атомов. Полярная ковалентная связь. Диполь.

3. Образование и свойства ионной связи.

Металлическая связь с точки зрения метода молекулярных орбиталей.

4. Межмолекулярное взаимодействие: универсальное и специфическое (водородная связь).

5. Первое начало термодинамики. Формула общая и применительно к изобарным и изохорным процесса.

6. Чем отличаются изолированные, открытые и закрытые термодинамические системы?

7. Термодинамические функции U, H, S, G. Название, формулы, физический смысл.

8. Основной закон термохимии и следствия из закона Гесса.

9. Что такое идеальный кристалл, чему равна его энтропия?

10. Критерий самопроизвольного протекания процесса при изобарно-изотермических условиях.

11. Что изучает химическая кинетика?

12. Что такое скорость химической реакции? От каких факторов она зависит?

13. Закон действующих масс.

14. Правило Вант-Гоффа.

15. Что такое энергия активации?

16. Что такое катализ и катализатор?

17. Кинетический и термодинамический критерий состояния химического равновесия.

1. Основные положения метода молекулярных орбиталей.

2. Электроотрицательность атомов. Полярная ковалентная связь. Диполь.

3. Образование и свойства ионной связи.

Металлическая связь с точки зрения метода молекулярных орбиталей.

4. Межмолекулярное взаимодействие: универсальное и специфическое (водородная связь).

5. Первое начало термодинамики. Формула общая и применительно к изобарным и изохорным процесса.

6. Чем отличаются изолированные, открытые и закрытые термодинамические системы?

7. Термодинамические функции U, H, S, G. Название, формулы, физический смысл.

8. Основной закон термохимии и следствия из закона Гесса.

9. Что такое идеальный кристалл, чему равна его энтропия?

10. Критерий самопроизвольного протекания процесса при изобарно-изотермических условиях.

11. Что изучает химическая кинетика?

12. Что такое скорость химической реакции? От каких факторов она зависит?

13. Закон действующих масс.

14. Правило Вант-Гоффа.

15. Что такое энергия активации?

16. Что такое катализ и катализатор?

17. Кинетический и термодинамический критерий состояния химического равновесия.

1. Основные положения метода молекулярных орбиталей.

2. Электроотрицательность атомов. Полярная ковалентная связь. Диполь.

3. Образование и свойства ионной связи.

Металлическая связь с точки зрения метода молекулярных орбиталей.

4. Межмолекулярное взаимодействие: универсальное и специфическое (водородная связь).

5. Первое начало термодинамики. Формула общая и применительно к изобарным и изохорным процесса.

6. Чем отличаются изолированные, открытые и закрытые термодинамические системы?

7. Термодинамические функции U, H, S, G. Название, формулы, физический смысл.

8. Основной закон термохимии и следствия из закона Гесса.

9. Что такое идеальный кристалл, чему равна его энтропия?

10. Критерий самопроизвольного протекания процесса при изобарно-изотермических условиях.

11. Что изучает химическая кинетика?

12. Что такое скорость химической реакции? От каких факторов она зависит?

13. Закон действующих масс.

14. Правило Вант-Гоффа.

15. Что такое энергия активации?

16. Что такое катализ и катализатор?

17. Кинетический и термодинамический критерий состояния химического равновесия.1. Основные положения метода молекулярных орбиталей.

2. Электроотрицательность атомов. Полярная ковалентная связь. Диполь.

3. Образование и свойства ионной связи.

Металлическая связь с точки зрения метода молекулярных орбиталей.

4. Межмолекулярное взаимодействие: универсальное и специфическое (водородная связь).

5. Первое начало термодинамики. Формула общая и применительно к изобарным и изохорным процесса.

6. Чем отличаются изолированные, открытые и закрытые термодинамические системы?

7. Термодинамические функции U, H, S, G. Название, формулы, физический смысл.

8. Основной закон термохимии и следствия из закона Гесса.

9. Что такое идеальный кристалл, чему равна его энтропия?

10. Критерий самопроизвольного протекания процесса при изобарно-изотермических условиях.

11. Что изучает химическая кинетика?

12. Что такое скорость химической реакции? От каких факторов она зависит?

13. Закон действующих масс.

14. Правило Вант-Гоффа.

15. Что такое энергия активации?

16. Что такое катализ и катализатор?

17. Кинетический и термодинамический критерий состояния химического равновесия.

Список литературы

1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. М.; 2003

2. Вольхин В. В. Общая химия. Основной курс. СПб, М, Краснодар.; 2008

3. Кругляков П. М., Лещенко Н. Ф. Физическая и коллоидная химия. М.; 2007

Заполнить форму текущей работой