Наличие и вклад водородно-абсорбционной деполяризации при коррозии стали в растворах НСl, содержащих (NH2) 2CS и (NH2) 2Cо

Тип работы:
Реферат
Предмет:
Химия


Узнать стоимость новой

Детальная информация о работе

Выдержка из работы

ХИМИЯ 2007. № 8
Физическая и органическая химия
УДК 620. 193
В. И. Вигдорович, С. Е. Синютина, Е.А. Шитикова
НАЛИЧИЕ И ВКЛАД ВОДОРОДНО-АБСОРБЦИОННОЙ ДЕПОЛЯРИЗАЦИИ ПРИ КОРРОЗИИ СТАЛИ В РАСТВОРАХ НС1, СОДЕРЖАЩИХ (N08 и (^ЬСО
Показано наличие катодной деполяризации при коррозии стали, обусловленной наводо-роживанием металла. Экспериментально оценен вклад этого процесса в общие коррозионные потери и влияние на него тиомочевины и мочевины в концентрации 0,5 — 10 мМ.
Ключевые слова: коррозия, катодный процесс, наводороживание, водородноабсорбционная деполяризация.
Электрохимическая коррозия металлов обусловлена протеканием двух сопряженных процессов: катодного и анодного [1−3]. Рассмотрим более подробно первый, определяемый восстановлением деполяризаторов, в качестве которых в неспецифических условиях выступают ионы водорода (в водных средах — гидратированные протоны), в соответствии с реакцией
2НзО+ + 2е ® Н2 + 2Н2О (1)
или растворенный молекулярный кислород
О2 + 2Н2О + 4е ® 4 ОН- (2а)
О2 + 4НзО+ + 4е ® 6 Н2О. (2б)
Реакция (2а) обычно реализуется в нейтральных средах, стадия (2б) — в кислых. Кроме того, в специфических условиях в роли катодного деполяризатора могут выступать ионы металлов (часто повышенного заряда), например, в соответствии с реакцией
Fe3+ + e — Fe'- или в хлоридных растворах
2+
Cu2+ + e — Cu+.
(3)
(4)
А в сероводородных и углекислотных средах протекают процессы катодной деполяризации:
8 + 2е ® Н + (5)
28 + 2е ® Н2 + 2Н8& quot- (6)
и
Н2СО3 + пе ® Н2 + продукты (7)
2НСОз- + 2е ® Н2 + 2СОз2-. (8)
Помимо этого возможно катодное восстановление катионов протониро-ванных азотсодержащих алифатических
2R-NH3+ + 2e — H2 + 2R-NH2
и ароматических
+ 2е -- Н2 + 2
(9а)
(9б)
2
соединений.
Процессы (2) — (9) являются общепринятыми и не требуют дополнительного обсуждения.
Остановимся подробнее на уравнении (1), суммарно описывающем классическую реакцию выделения водорода (РВВ). Она, как известно [4−6], протекает стадийно и обусловливает в числе прочих процессов (6) — (9) наводороживание металлов [7]. РВВ можно представить протекающей по следующим маршрутам (пренебрегаем процессами диффузии (подвода) Н3О+ к электродной поверхности). Тогда первая стадия РВВ имеет вид (водные растворы)
Н3О+ + е ® НаЙ8 + Н2О (реакция Фольмера). (10)
Далее следуют реакции Гейровского
Най5 + Н3О+ ® Н2 + Н2О (11)
или Тафеля
Наа8 + Наа8 ® Н2, (12)
которые могут протекать параллельно, либо преимущественно любая из них. Сток адсорбированного водорода, помимо реакций (11) и (12), обусловлен абсорбцией
Н^ ® Н^ь. а ^ (13)
Здесь верхние индексы я и у характеризуют соответственно адсорбированный на поверхности твердой фазы (либо жидкой в случае Нд) или абсорбированный ее объемом атомарный водород.
Таким образом, переход в газовую фазу Н2 связан с затратой двух электронов на молекулу водорода или 2Б — на моль (Б — число Фарадея). Также два электрона на один атом освобождаются и при ионизации многих металлов в кислых средах, в частности железа и его сплавов, или опять-таки 2Б зарядов на моль-эквивалент Бе2+. В простейшем виде для железа (без учета участия в анодном процессе составляющих среды) суммарная реакция имеет вид Бе — 2е ® Бе2+. (14)
Таким образом, в отсутствие других сопутствующих параллельных процессов скорости ионизации железа (?Бе) и РВВ (?Н2) в условиях электрохимической коррозии при Екор равны между собой по абсолютной величине и противоположны по знаку. В принципе, за реакцией (10) при протекании РВВ, с одной стороны, реализуются процессы (11) и (12), связанные, как уже отмечалось, с выделением Н2 в газовую фазу, с другой — реакция (13), ответственная за наводороживание и протекающая (в электрических единицах) со скоростью? Н. Введем коэффициент р, представляющий собой отношение
р = 1н/1к,
где (еще раз напомним) ?Н и — соответственно также в электрических единицах скорости абсорбции водорода металлом и РВВ. р может принимать несколько значений, два из которых являются граничными, а одно — промежуточным.
A. р = 0, то есть весь водород уходит в газовую фазу.
Б. р = 1, когда (что, видимо, возможно лишь теоретически) весь Надс абсорбируется далее металлической фазой.
B. 0 & lt- р & lt- 1, наиболее часто реализуемый промежуточный случай.
ХИМИЯ 2007. № 8
Таким образом, при р = 1 катодная деполяризация в процессе электрохимической коррозии обусловлена исключительно последовательными электрохимической (10) и химической (13) стадиями.
Согласно реакции (10), (13) 1 моль абсорбированного атомарного водорода требует затраты Б количества электричества. Этот маршрут также представляет собой практически не рассматриваемый в литературе по коррозии процесс катодной деполяризации. Назовем его водородно-абсорбционным. Причем в случае (13) такая деполяризация определяет коррозию металлов чаще всего лишь частично, а ее доля может меняться, в соответствии с граничными условиями (А) и (Б), в весьма широких пределах (от 0 до 100%).
Пусть скорость анодной двухэлектронной реакции (14) в электрических единицах равна 1Ре. В свою очередь, катодный маршрут (10), (13), протекающий со скоростью? л, является одноэлектронным. Тогда в граничном случае (Б), когда р = 1, в условиях коррозии железа и углеродистых сталей
?Ре = 2? н, где
?Бе ?кор?.
то есть? кор = 2? н и? н = ?кор/2.
Скорость РВВ в электрических единицах может быть оценена из экспериментальных данных, характеризующих объем выделившегося при коррозии металла газообразного водорода. Конечно, это справедливо, если скоростью кислородной деполяризации, или точнее ее вкладом в процесс коррозии, можно пренебречь. Рассмотрим именно этот случай, обозначив скорость выделения Н2 через? м. Тогда в расчете на 1 моль-эквивалент железа имеем
1н (1кор ?м)/2.
Следовательно, в условиях подобного подхода
р (1кор ?м)/21
где? кор ?м + ?Н.
Принимая во внимание, что в неспецифических условиях (отсутствие других катодных деполяризаторов, кроме Н3О+ и О2) возможны процессы (2а) или (2б), необходимо в общем случае учесть и кислородную деполяризацию. В таком более общем случае получаем окончательную зависимость
р (1кор ?м 1О)/2lкор, (15)
где 1О — скорость кислородной деполяризации.
Исходя из соотношения (15), можно с учетом скорости коррозии металла, полученной из гравиметрических или электрохимических измерений, и объема выделившегося водорода оценить величины 1н и р как в неингибиро-ванных, так и в ингибированных средах. Учитывая, что ингибиторы по-разному изменяют 1н и 1кор, необходимо определить само понятие «ингибитор наводороживания».
Пусть ингибитор одновременно замедляет 1кор, 1Н2 и 1н. Такой замедлитель характеризуется определенной универсальностью действия, то есть это ингибитор коррозии и наводороживания. Если индивидуальное вещество или композиция стимулирует 1кор, но снижает 1н, имеет место ингибитор наводороживания, который целесообразно использовать, если определяющим является именно наводороживание и водородная хрупкость, а общая скорость коррозии имеет второстепенное значение.
Сложнее ситуация в том случае, когда одновременно в определенных условиях возрастают и 1кор, и 1н. Тогда, если ингибитор понижает р, то есть в большей мере влияет на диффузию водорода в металл, он является замедлителем на-водороживания. Если же ингибитор вызывает рост величины р — он замедлителем наводороживания не является, выступая в роли стимулятора этого процесса.
Рассмотрим с этих позиций экспериментальные результаты, полученные в присутствии мочевины и тиомочевины, как функции концентрации этих добавок и содержания НС1.
Предварительно отметим, что целью настоящей работы явилось исследование связи концентрации тиомочевины (ТМ) и мочевины (МОЧ) с общей скоростью коррозии (К) углеродистой стали в кислых хлоридных растворах и влияния этих добавок на вклад водородной и водородно-абсорбционной деполяризации на величину К.
Методика эксперимента
Использованы водные растворы состава хМ НС1 + (1-х)М ЫС1, полученные разбавлением концентрированной соляной кислоты квалификации «х.ч.» до нужной концентрации с последующей оценкой концентрации ионов водорода титрованием щелочью и введением сухого хлорида лития до постоянства ионной силы: х = 10−3 — 0,99. В растворы вводились добавки мочевины и тиомочевины в виде сухих реактивов квалификации «х.ч.». Их концентрации в растворах варьировались от 0,5 до 10 ммоль/л. Скорость коррозии углеродистой стали СтЗ в исследуемых средах определялась одновременно в виде двух экспериментальных серий: гравиметрически (по потерям массы образцов) и волюмометрически (по объему выделившегося водорода). Образцы размером 20×15×3 мм зачищали наждачной бумагой различных номеров, полировали без привлечения паст, обезжиривали ацетоном и сушили. Объем раствора составлял не менее 15 см³ на 1 см² площади образца. Продолжительность коррозионных испытаний при комнатной температуре — два часа.
Статистическая обработка экспериментальных данных проводилась по методике малых выборок с использованием коэффициента Стьюдента при доверительной вероятности 0,95 [8].
Скорость коррозии, получаемую из гравиметрических измерений, рассчитывали согласно общепринятой методике [9] и пересчитывали на электрические единицы (1к). Параллельно оценивали в тех же единицах подобную величину из волюмометрических данных, используя формулу [10]:
V (Н2)• М (Н2)(Р — Рн20)• ЭРе
Км =
5 • Т • т • Я ,
где У (Н2) и М (Н2) — объем выделившегося водорода и его молярная масса, Р и РН2О — давление атмосферное и насыщенных паров воды, т — продолжительность эксперимента, ч. Остальные обозначения — общепринятые.
Пересчет в электрические единицы проводили по формуле
1 = К/т 2
где К] и т — соответственно весовой показатель скорости коррозии, обычно г/м ч, и электрохимический эквивалент железа, принятый равным 1,042 г/Ач [11].
ХИМИЯ 2007. № 8
Для учета вклада возможной кислородной деполяризации использовали единую величину? о, равную 0,2 А/м2.
Для удобства расчета порядков реакций зависимость К] от СНС1 и концентрации добавок в ряде случаев представлена в двойных логарифмических координатах.
Перенапряжение водорода измеряли в трехэлектродной ячейке с разделенными шлифом катодным и анодным пространствами (водородная атмосфера). Потенциалы измеряли в двух параллельных экспериментальных сериях относительно хлоридсеребряного и равновесного водородного электродов в том же фоновом растворе.
Результаты и обсуждение
Влияние тиомочевины. В водных растворах с составом электролита х М НС1 + (1-х) М ЫС1 в отсутствие присадок скорость реакции выделения водорода (РВВ) протекает в условиях замедленного разряда (табл.). Введение (0,5 — 10) мМ тиомочевины не меняет природы замедленной стадии. Следовательно, можно считать, что степень заполнения поверхности стали 0Н частицами Надс, возникающими в результате протекания реакции Фольмера
НзО+ + е ® Н^ + Н2О, не превышает 0,1. Кроме того, 0Н несущественно меняется с введением и последующим увеличением концентрации ТМ в объеме раствора.
Кинетические параметры РВВ на железе в водных растворах
с составом электролита х М НС1 + (1-х) М ЫС1 в присутствии
тиомочевины. Водо родная атмосфера. Комнатная темпе ратура
СТМЬ мМ -dE/dlgiK, В -dE/lgCn+, В (dlgiK/dlgCn+b dVdlgiK, В -dVdlgCH, В (dlgiK/dlgCH)^
0 0,105 0,070 0,90 0,100 0,040 0,5
0,5 0,105 0,110 1,00 0,100 0,030 0,3
1 0,110 0,100 1,00 0,110 0,040 0,4
5 0,120 0,095 0,80 0,115 0,050 0,5
10 0,110 0,095 0,90 0,110 0,080 0,7
Скорость коррозии (iK, электрические единицы) стали, по данным гравиметрических измерений, сложно зависит от СН+ и Стм. При общей тенденции увеличения ^ с ростом СН (рис. 1а) величина (dlg^/dlgCn)^ стм связана и с СТМ. В свою очередь, (dlgiR/dlgCTM) определяется кислотностью среды. При СН+ равной 10- - 10- моль/л наблюдается незначительное снижение iR с ростом кислотности, или i ф f (CH+) (рис. 1а, кривая 1 и 2). При увеличении СН+ в 5 и 9 раз тиомоче-вина становится стимулятором коррозии стали (СН+ = const), а величина (dlgiK/dlgCTM)E, c близка к 1 (0,95 при СН+ = 0,5 и 1,5 при СН+ = 0,9 моль/л).
Скорость коррозии стали, оцениваемая из кинетики выделения водорода в газовую фазу (i№ электрические единицы), также возрастает с увеличением СНС1 (СТМ = const). Но зависимость i,^ = f (CTM) имеет иной вид (рис. 1б). В 0,1 М растворах НС1 рост СТМ стимулирует ^ (рис. 1б, кривая 2), увеличение
2007. № 8 ХИМИЯ
кислотности в 5 раз резко снижает (Эlgiм/ЭlgCТМ)сi по абсолютной величине и изменяет по знаку (рис. 1б, кривая 3). Иначе говоря, тиомочевина выступает в роли слабого ингибитора. При дальнейшем повышении СНС1 до 0,9 моль/л 0lgiM^lgCTM)Ci близко к нулю (рис. 1б, кривая 4).
Особый интерес представляет зависимость разности i — i" от СТМ и СН+, так как, по существу, она характеризует вклад водородно-абсорбционной деполяризации (ВАД) в коррозионном поведении железа при исследуемых условиях. Прежде всего отметим, что по абсолютной величине при СН+ & gt- 0,1 моль/л, в том числе и в отсутствие ТМ, разность iH — 1 м & gt->- 1 м (рис. 1а — 1в). Это позволяет считать, что основной вклад в коррозию стали в условиях замедленного разряда РВВ вносит именно ВАД.
В исследуемых наиболее кислых средах величина (dlg (iR — 1м)/dlgCTM)E, c близка к 1, что удовлетворительно коррелирует с полученными независимым методом значениями (dlgis/dlgCTM)E, c в тех же условиях (рис. 1а и 1 В, кривые 1 и 3). Однако снижение СН+ до 0,1 моль/л приводит к практической независимости разности i — i" от СТМ. В слабокислых средах (рН «3) такая зависимость вообще проходит через минимум. Причем вклад водородной деполяризации в ее классическом понимании (уравнение (1)) существенно возрастает, более того, становится превалирующим (рис. 1а — 1 В, кривая 1).
Систематическое влияние СН+ и СТМ на величину р, то есть на долю водородно-абсорбционной деполяризации, показано на рис. 2. Легко видно, что в достаточно концентрированных растворах величина р близка к 0,5 и практически не зависит от СН+ (рис. 2а) и С-ш (рис. 2б).
Влияние кислотности среды (рис. 2б) наблюдается только в фоновых средах, не содержащих (NH2)2CS. Причем в этом случае р растет со снижением СН+, что коррелирует с закономерностями, наблюдаемыми при диффузии водорода через стальную мембрану в кислых хлоридных этанольных средах [12].
Интересно было выяснить, насколько общий характер носит влияние природы и концентрации добавки на вклад водородно-абсорбционной деполяризации в исследуемых условиях. С этой целью исследовали влияние мочевины (NH2)2CO, имеющей сходное строение молекулы с (NH2)2CS, в молекуле которой атом серы замещен атомом кислорода.
В присутствии мочевины скорость коррозии стали, выраженная в виде iH (а) и 1 м (б), и вклад iH — 1 м (в) в коррозионные потери возрастают с повышением СН+ (рис. 3). Мочевина стимулирует i до 5 мМ, далее концентрационный эффект отсутствует. Однако это имеет место в наиболее кислых средах (СН+ & gt- 0,5 моль/л). В 0,1 М растворе НС1 величина ^lgi^lgC^q)С практически равна нулю.
Подобная связь характерна и для i». Вклад водородно-абсорбционной деполяризации в присутствии (NH2)2CO также зависит от СН+ (СМОЧ = const) и СМОЧ (СН+ = const). В наиболее кислом растворе (СН+ = 0,9 моль/л) (dlg (iR -i^/dlgC^q^ постоянен во всем изученном интервале концентраций НС1 (рис.
3, кривая 3). По абсолютной величине iH — i" существенно снижается с уменьшением кислотности среды (рис. 3, кривая 2, и особенно 1). Однако подобная картина характерна и для связи i с СН+. Поэтому можно было полагать, что величина р будет меняться не столь сильно.
Наличие и вклад водородно-абсорбционной деполяризации… 9
ХИМИЯ 2007. № 8
Рис. 1. Зависимость скорости коррозии углеродистой стали по данным весовых испытаний (а), волюмометрических измерений (б) и объема поглощенного металлом водорода (в) от концентрации тиомочевины и кислотности среды в растворах х М НС1 + (1 — х) М ЬіС1. Комнатная температура, воздушная атмосфера, продолжительность эксперимента
— 2 ч:
х: 1 — 10−3, 2 — 10−1, 3 — 5−10−1, 4 — 9 • 10−1
Рис. 2. Зависимость параметра р стали Ст3 от концентрации HCl (а, СТМ = const) и тиомочевины (б, СНСі = const) в водных растворах с составом электролита х М Hd + (1 — х) М LiCl при комнатной температуре (воздушная атмосфера, продолжительность эксперимента — 2 ч):
а) СТМ, ммоль/л: 1 — 0,5- 2 — 1,0- 3 — 5- 4
— 10-
б) х: 1 — 0,1- 2 — 0,5- 3 — 0,9
2007. № 8
it. AIM 2
iw, А*л «
і ММОГЖ.' il
ХИМИЯ
Рис. 3. Зависимость скорости коррозии углеродистой стали по данным весовых испытаний (а), волюмомет-рических измерений (б) и объема поглощенного металлом водорода (в) от концентрации мочевины и кислотности среды в растворах х М HCl + (1 -х) М LiCl. Комнатная температура, воздушная атмосфера, продолжительность эксперимента — 2 ч: х: 1 — 10−3, 2 — 10−1, 3 — 5−10& quot-1, 4 — 9 • 10−1
В фоновых средах с СНС & lt- 0,5 моль/л вклад водородно-абсорбционной деполяризации не превышает 0,05 и возрастает до р, равного примерно 0,4 в
0,9 М растворах НС1. Введение 0,5 мМ мочевины в первом случае увеличивает р до 0,2 (рис. 4а, кривые 1 и 2), во втором — оставляет р практически без изменения
С последующим возрастанием СМОЧ до 10 мМ величина р не претерпевает существенных изменений, колеблясь в пределах от 0,17 до 0,35. Нижний предел характерен для 0,1 С растворов НС1, верхний — для наиболее концентрированных (рис. 4а, кривые 1 — 3)
С ростом СНС1 (при СМОЧ = const) наблюдается систематический рост р (рис. 4б), который в пределах ошибки эксперимента не зависит от концентрации мочевины. Абсолютная величина доли коррозии стали за счет водородноабсорбционной деполяризации находится в пределах 0,17 & lt- р & lt- 0,41.
ХИМИЯ
2007. № 8
Рис. 4. Зависимость параметра р стали Ст3 от концентрации мочевины (а, СНС1 = const) и НС1 (б, СМОЧ = const) в водных растворах с составом электролита х М НС1 + (1 — х) М LiCl. Комнатная температура, воздушная атмосфера, продолжительность эксперимента — 2 ч:
а) х: 1 — 0,1- 2 — 0,5- 3 — 0,9-
б) СМОЧ, ммоль/л: 1 — 1- 2 — 5- 3 — 10
Таким образом, можно констатировать, что в присутствии как тиомоче-вины, так и мочевины вклад водородно-абсорбционной деполяризации в коррозию углеродистой стали в солянокислых средах достаточно велик. Он обусловливает коррозионные потери стали от 17 до 48% (рис. 2 и 4).
Ранее было показано, что адсорбированный водород может существовать в двух различных формах — подповерхностной Нг и надповерхностной Н [13], находящихся в равновесии
Нг ^ Hs, (16)
константа которого определяется статистической суммой состояний системы [13]. Постулировано, что Нг-форма определяет рекомбинацию водорода в соответствии со стадиями (11) и (12) с выделением Н2 в газовую фазу. №-форма обусловливает поток водорода в металл. Постоянство величины р в исследованном интервале НС1 (СТМ = const, рис. 2а) и с изменением СТМ (СНС1 = const, рис. 2б) может наблюдаться в следующих случаях:
1) (NH2)2CS практически не влияет на сдвиг равновесия (16). Степени заполнения 0Нг и 0Н в ее присутствии не изменяются-
2) при прочих постоянных условиях тиомочевина в равной мере изменяет степени заполнения поверхности разными (указанными выше) формами адсорбированного водорода.
Вместе с тем, вторая интерпретация требует обсуждения и пояснения. Дело в том, что тиомочевина может соадсорбироваться на поверхности стали с атомарным водородом, но представить молекулу (NH2)2CS в подповерхностном слое в виде (NH2)2CSsw достаточно трудно из-за стерических затруд -нений. Тогда сдвиг равновесия (16) может быть обусловлен только изменением 0Нг в присутствии 0ТМ ^ 0. Это, в принципе, возможно, если учесть, что Кравн (16) существенно зависит от некоторого параметра g, введенного в [13]
2007. № 8 ХИМИЯ
для оценки влияния на константу равновесия статистической суммы состояний системы. Такая зависимость действительно имеет место [13].
Все сказанное относительно тиомочевины в полной мере касается и (NH2)2CO. Эти добавки могут в разной мере влиять на кинетику парциальных электродных реакций при малых различиях в воздействии на р и вклад водородно-абсорбционной деполяризации.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Скорчелетти В. В. Теоретические основы коррозии металлов. Л.: Химия, 1973. 264 с.
2. Кеше Г. Коррозия металлов. М.: Металлургия, 1984. 400 с.
3. Улиг Г. Г., Реви Р. У Коррозия и борьба с ней. Л.: Химия, 1989. 455 с.
4. Фрумкин А. Н., Багоцкий В. С., Иофа З. А., Кабанов Б. Н. Кинетика электродных процессов. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1952. 319 с.
5. Фрумкин А. Н. Избранные труды. Перенапряжение водорода. М.: Наука, 1988. 240 с.
6. Кузнецов В. В., Халдеев В. Г., Кичигин В. И. Наводороживание металлов в электролитах. М.: Машиностроение, 1993. 244 с.
7. Физико-химические методы анализа / Под ред. В. Б. Алесковского, К.Б. Яцимир-ского. Л.: Химия, 1971. 424 с.
8. Романов В. В. Методы исследования коррозии металлов. М.: Металлургия, 1965. 280 с.
9. Цыганкова Л. Е., Вигдорович В. И., Поздняков А. П. Введение в теорию коррозии металлов. Тамбов: Изд-во Тамб. ун-та, 2002. 311 с.
10. Ямпольский А. М., Ильин В. А. Краткий справочник гальванотехника. М.- Л.: Машгиз, 1962. 244 с.
11. Вигдорович В. И., Матвеева М. В. Диффузия водорода через стальную мембрану из растворов системы С2Н5ОН — Н2О — НС1: эффект катодной и анодной поляризации // Электрохимия. 2006. Т. 42, № 12. С. 1480−1487.
12. Хориути Д., Тоя Т. Поверхностные свойства твердых тел / Под ред. М. Грина. М.: Мир, 1972. С. 3−103.
13. Вигдорович В. И., Дьячкова Т. П., Пупкова О. Л., Цыганкова Л. Е. Взаимосвязь кинетики восстановления ионов водорода на железе и потока диффузии водорода в углеродистую сталь в кислых растворах // Электрохимия. 2001. Т. 37, № 12. С. 14 371 445.
Поступила в редакцию 18. 04. 07
V.I. Vigdorovitch, S.E. Sinyutina, E.A. Shitikova
Presence and contribution of hydrogen-absorption depolarization at corrosion of steel in HCl solutions containing (NH2)2CS and (nH2)2CO
Presence of the cathodic depolarisation at corrosion of the steel caused hydrogenation of metal has been shown. The contribution of this process to the common corrosion losses and influence on it of tiourea and urea in concentration 0,5 — 10 mm is experimentally appreciated.
Вигдорович Владимир Ильич
Синютина Светлана Евгеньевна
Шитикова Елена Анатольевна
Тамбовский государственный университет
392 622, Россия, г Тамбов, ул. Интернациональная, 33
E-mail: vits21@mail. ru

Показать Свернуть
Заполнить форму текущей работой