Физико-химические закономерности косвенной потенциометрии буферных систем на основе карбоновых кислот в водно-спиртовых растворах

Тип работы:
Диссертация
Предмет:
Физическая химия
Страниц:
244


Узнать стоимость

Детальная информация о работе

Выдержка из работы

Актуальность проблемы. Важной физико-химической проблемой является установление характеристик поведения буферных систем как при исследовании кислотно-основного равновесия, так и влияния кислот различной природы и буферных растворов на кинетику окислительно-восстановительных реакций. Поэтому особенно большое значение имеет определение констант диссоциации дикарбоновых кислот в водно-органических растворах. В последнее время все большую актуальность представляют исследования диссоциации слабых моно- и дикарбоновых кислот в водно-спиртовых средах в связи с разработкой новых методов их косвенного определения: как методом титриметрии (I.M. Kolthoff, J. Dong" H.A. Измайлов, B.B. Александров, А. П. Крешков, Л. Н. Быкова и другие), так и без проведения титрования (О. Astrom, G. Johansson, Я. И. Турьян, O.E. Рувинский, Н. К. Стрижов, Л. М. Макарова, CJi. Шарудина и др.). Имеются данные по диссоциации бензойной и уксусной кислот в смесях 2-пропанола с водой (Лебедь В. И., Пауленова А., Бондарев Н.В.) и дикарбоновых кислот в смесях 1 -пропанола с водой (ТЛ. Парфентьева, С .А. Пестунова). В то же время проблема равновесия диссоциации дикарбоновых кислот в смесях 2-пропанола с водой еще не достаточно изучены. Величины констант автопротолиза водно-органических растворителей также имеют большое значение для оптимизации потенциометрических методов определения кислот и оснований в указанных средах, в том числе и в водно-бутанольных растворах. В литературе приводятся лишь противоречивые данные для абсолютного I -бутанола. Данных для водного 1 -бутанола в литературе нами не обнаружено. Знание этих параметров делает возможным предсказывать физико-химическое поведение буферных систем в различных водно-органических средах, Указанные закономерности имеют важное значение для разработки новых аналитических методов на основе косвенной рН- и редокс потенциометрии без титрования.

Актуальной проблемой также является как определение суммарной титруемой кислотности в винах и виноматериалах или кислотных чисел растительных масел, так и селективное определение примесей одних органических кислот в присутствии других. В частности, необходим контроль медицинского и пищевого препарата янтарной кислоты из фурфурола & quot-ч"- на примеси малеиновой и фумаровой кислот, которые загрязняют препарат в процессе синтеза и могут остаться в нем при недостаточно глубокой очистке. Еще ни один из вариантов косвенных рН-метрических методик без проведения титрования не использовался для селективного определения кислотных примесей в образцах органических дикарбоновых кислот.

Диссертационная научная работа выполнена по плану научно-исследовательских работ кафедры аналитической химии КубГТУ (№ гос. регистрации 19 020 016 657) в соответствии с координационным планом РАН по аналитической химии 2. 20.4.7.1. (Электрохимические методы

Цель работы. Изучить физико химические характеристики поведения буферных систем на основе карбоновых кислот в водно спиртовых растворах. В связи с поставленной целью возникают следующие задачи исследования: определение термодинамических констант диссоциации малеиновой, щавелевой, янтарной и винной кислот в 20, 40, 60, и 80% водном по объему 2-пропаноле и олеиновой и уксусной кислот в 95% водном по массе 1 -бутаноле, определение константы автопротолиза 95% водного по массе 1-бутанола, установление физико-химических характеристик поведения многокомпонентных буферных систем в различных водно-органических растворителях, исследование кинетики иодат-иодидной реакции потенциометрическим методом в зависимости от природы слабых кислот и буферных систем на их основе и разработка ряда косвенных потенциометрических методик без проведения титрования для определения суммарной титруемой кислотности в винах, кислотных чисел растительных масел и для контроля медицинского и пищевого препарата янтарной кислоты из фурфурола & quot-ч"-, на содержание примесей недопустимой малеиновой и фумаровой кислот.

Научная новизна. Впервые определены термодинамические константы диссоциации малеиновой, щавелевой, янтарной и винной кислот в 20, 40, 60, 80об% водном 2-пропаноле и фумаровой в 80об% 2-пропаноле, и олеиновой и уксусной кислот в 95% водном 1 -бутаноле, впервые определена константа автопротолиза 95% I-бутанола, впервые установлены физико-химические закономерности изменения величины рН буферных растворов янтарная кислота — тетраборат натрия и янтарная кислота — уротропин при добавлении более сильных органических кислот для различных по составу водно-органических растворителей, теоретически и экспериментально обоснована зависимость углового коэффициента Ъ кривой ДрН-С от соотношения концентраций кислотного и основного компонентов буферной смеси, обсуждено влияние природы растворителя на величину Ъ, исследована кинетика иодат-иодидной реакции в присутствие слабых органических кислот редокс-потенциометрическим и рН-метрическим методами.

Практическая ценность. Разработан косвенный иодат-иодидный редокс-потенциометрический метод без проведения титрования для определения суммарной титруемой кислотности в винах- разработаны два косвенных безреагентных рН-потенциометрических метода определения кислотных чисел растительных масел и подана заявка на изобретение 97 108 380, решение о выдаче патента — 8. 01. 98- разработан косвенный потенциометрический метод контроля медицинского и пищевого препарата янтарной кислоты из фурфурола & quot-ч"- на примеси недопустимой малеиновой и фумаровой кислот и получен патент РФ № 2 098 804.

— результаты изучения равновесия диссоциации слабых дикарбоновых кислот в смесях 2-пропанола с водой методом алкалиметрического титрования,

— результаты изучения равновесия диссоциации уксусной и олеиновой кислот в 95% водном 1 -бутаноле методом алкалиметрического титрования,

— результаты определения константы автопротолиза 95% водного 1-бутанола.

— результаты изучения равновесия многокомпонентных буферных систем в различных водно-органических растворителях,

— результаты изучения влияния природы кислоты на кинетику иодат-иодидной реакции,

— метод потенциометрического контроля медицинского и пищевого препарата янтарной кислоты из фурфурола V на примеси недопустимой малеиновой и фумаровой кислот.

— безреагентный метод косвенного рН-потенциометрического без проведения титрования определения кислотного числа растительных масел,

— метод косвенного редокс-потенциометрического без проведения титрования определения суммарной титруемой кислотности в винах и виноматериалах.

Апробация работы. Результаты работы были доложены на Международном научном Конгрессе «УБТМ'9б — Молодежь и наука — третье тысячелетие& quot- (Москва, 1996), на Международном экологическом конгрессе (Воронеж, 1996), на Международном Конгрессе по аналитической химии (Москва, 1997) на международных научных конференциях: & quot-Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах& quot- (Иваново, 1995), & quot-Пищевая промышленность России на пороге XXI века& quot- (Москва, 1996), «А51АНАЬУЗК IV» (Фукуока, Япония, 1997), & quot-1п Vi. no АпаДуйса! Заема& quot- (Бордо, Франция, 1997),& quot-Рациональные пути использования вторичных ресурсов агропромышленного комплекса& quot- (Краснодар, 1997), Международной студенческой научной конференции по проблемам пищевой технологии и техники (Белорусь, Могилев, 1997), на всероссийских научных конференциях: & quot-Экоаналитика-94"- (Туапсе, 1994), & quot-Экоаналитика-96"- (Туапсе, 1996), & quot-Проблемы теоретической и экспериментальной химии& quot- (Екатеринбург, 1997), на региональных научных конференциях: Второй Краевой науч. конф. молодых учёных & quot-Современные проблемы экологии& quot- (Геленджик, 1995), Второй Краеваой школе-семинаре молодых ученых & quot-Научное обеспечение сельскохозяйственного производства& quot- (Краснодар, 1995, 1998).

8. ВЫВОДЫ

1. Методом потенциометрического титрования определены термодинамические константы диссоциации малеиновой, щавелевой, янтарной и винной кислот в 20, 40, 60 и 80% водном по объему 2-пропаноле и фумаровой кислоты в 80% водном по объему 2-пропаноле и олеиновой и уксусной кислот в 95% водном 1-бутаноле. Полученные результаты интерпретированы на основе влияния природы растворителя: диэлектрической проницаемости (по Борну), сольватирующей способности (по Райхардгу) и друг их.

2. Потенциометрическим методом определена константа автопротолиза 95% водного 1-буганола.

3. Определен ряд физико-химических характеристик потенциометрического поведения буферных систем на основе янтарной кислоты. При малых концентрациях основания 8-образный участок кривой АрН-С^ мало отличим от линейного. В отсутствие основания величина 1& sect-Ь для добавленной малеиновой кислоты линейна от обратной диэлектрической проницаемости для изученных водно-органических растворителей, причем наклон возрастает в ряду: водный 2-метил-2-пропанол < водный 2-пропанол ~ водный 1-пропанол < водный этанол < водный ацетон. При концентрации тетрабората натрия в растворе 5 10"4 М линейна от обратной диэлектрической проницаемости сама величина Ъ.

4. Установлено, что присутствии примеси сильного основания в 95% 1-бутаноле при добавлении некоторого избытка жирных кислот приводит к лаг гтг 4 образованию буферного раствора, ооуславливая линеиную зависимость измеряемой величины рН! от логарифма концентрации добавленной жирной кислоты с наклоном, близким к единице.

5. Методами редокс- и рН-потенциометрии исследовано влияние слабых кислот и соответствующих буферных систем на кинетику иодат-иодиднои реакции. Установлен первый порядок данной реакции по иону водорода для начальной скорости.

6. На основе исследования физико-химических характеристик поведения буферных систем разработан метод контроля медицинского и пищевого препарата янтарной кислоты из фурфурола & quot-ч"- на примеси недопустимой малеиновой фумаровой кислот, метод потенциометрического определения кислотного числа растительного масла и метод косвенного редокс-потенциометрического без проведения титрования определения суммарной титруемой кислотности в винах и виноматериалах.

ПоказатьСвернуть

Содержание

1. СОВРЕМЕННЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ РАСТВОРОВ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ И БУФЕРНЫХ СИСТЕМ В НЕВОДНЫХ И СМЕШАННЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ (ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ).

1.1. Влияние природы растворителя на диссоциацию карбоновых кислот

1.2. Физико-химические основы поведения буферных систем в косвенной потенциометрии и их применение в химическом анализе.

1.3. Кинетика иодат-иодидной реакции и ее применение для определения минеральных и органических кислот

2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

3. РАВНОВЕСИЕ ДИССОЦИАЦИИ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ В ВОДНО-ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРИТЕЛЯХ.

3.1 Потенциометрическое определение констант диссоциации дикарбоновых кислот в водном 2пропаноле методом алкалимегрического титрования.

3.2 Потенциометрическое определение констант диссоциации уксусной и олеиновой кислот в 95% водном 1-бутаноле.

3.2.1. Потенциометрическое алкали метрическое титрование.

3.2.1. Потенциометрическое ацидиметрическое титрование.,.

3.3. Потенциометрическое ацидиметрическое определение первых констант диссоциации дикарбоновых кислот в водно-органических средах с низким содержанием воды.

4,ПОТБЫЦИОМЕТРИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ РАВНОВЕСИЯ СУКЦИИАТИЫХ БУФЕРНЫХ СИСТЕМ В СМЕШАННЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ

5. ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ КИСЛОТНО-ОСНОВНЫХ ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ В СИСТЕМАХ & quot-ЖИРНАЯ КИСЛОТА- ПРИМЕСНЫЕ СОДЕРЖАНИЯ ОСНОВАНИЙ& quot- В 95%1 -БУТАНОЛЕ

5.1. Потенциометрическое определение константы автопротолиза

95% водного 1-бутанола.

5.2. Потенциюмеггрия зависимостей рН-концентрация жирных кислот

6. ВЛИЯНИЕ КИСЛОТНО-ОСНОВНЫХ СИСТЕМ т

ПОТЕНЦИОМЕТРИЮ ИОДАТ-ИОДИДНОЙ РЕАКЦИИ.

7. АНАЛИТИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ НА ОСНОВЕ КОСВЕННОЙ ПОТЕНЦИОМЕТРИИ БУФЕРНЫХ СИСТЕМ.

7.1. Метод потенциометрического контроля медицинского и пищевого препарата янтарной кислоты из фурфурола & quot-ч"- на содержание примеси малеиновой и фумаровой кислот.

7.2. Метод потенцио метрического определения кислотного числа растительного масла.

7.3. Метод косвенного потенцио метрического определения суммарной титруемой кислотности в винах и вино материалах без титрования.

8. ВЫВОДЫ.

Список литературы

1. Эяштейн Л. М. Водородные связи и реакционная способность органических соединений в реакциях переноса протона и нуклеофильного замещения И Успехи химии. — I979. — Т. 48, № 9. — С. 1600−1624.

2. Измайлов Н А. Электрохимия растворов. Харьков. :Изд-во Харьков. Ун-та, 1959. -958 с.

3. Измайлов Н А. Влияние растворителей на силу кислот // Журн. Физ. Химии, 1950. -Т. 24, № 3. -С. 322−330

4. Эпштейн Л.М.Б Иогансен A.B. Современные представления о влиянии среды на кислотно-основные равновесия. Водородные связи в газе и растворе // Успехи химии. 1990. -Т. 59, № 2. -0. 229−257.

5. Райхардт К. Растворители и эффекты среды в органической химии.: пер. с англ./ под ред. проф. В. Петросяна. М.: Мир, 1991. — 763 с.

6. Лайтинен Г А., Харрис В. Е. Химический анализ.: пер. с англ. -М. :Химия, 1979. -656с.

7. Дулова В .И., Личкова Н. В., Ивлева Л .П. Дифференцирующее действие кислородсодержащих растворителей на силу кислот // Успехи химии. 1968. — Т. 37, № 10. -С. 1893−1910.

8. Шатенштейн А. И. Теории кислот и оснований.М.. Тосхимиздат, 1949. — С. 277.

9. Шатенштейн А. И. Изотопный обмен и замещение водорода в органических соединениях в свете теории кислот и оснований. М. АН СССР, 1960. — 395 с.

10. Ю. Фиалков Ю. Я., Житомирский А. Н., Тарасенко Ю А. Физическая химия неводных растворов. Л. & iexcl-Химия, 1973. — 376 с. 11. Карапетян Ю А., Эйчис В. Н. Физико-химические свойства электролитных неводных растворов. М.. Химия, 1989. — 252 с. «

11. Marcus Y. Ion Solvation. Chichester New York. John Wiley & Sons Ltd, 1985. — 495 c. «

12. Ноны и ионные пары в органических реакциях. -: Пер. с англ. / под ред. Чл. -корр. АН

13. СССР И. П. Белецкой. М.: Мир, 1975. 424 с.

14. Робинсон Р., Стоке Р. Растворы электролитов /пер. с англ., под ред. акад. А. Н. Фрумкина. М.: И.Л., 1963. — 366 с.

15. Chem. Soc. A 1997. — V. 101, N 28. — P. 5183−5189. 17. Free energy relationships with OH reference acids I Taft R.W., Gurka D., Joris L. et al // J.

16. Дуров В А., Усачева Т. М. Диэлектрические свойства и строение жидких алканолов // Журн. физ. химии. 1982. — Т. 56, № 3.- С. 648−652.

17. Hydrogen bonds formed by methyl groups of acetonitrile: infrared and calometric study / Stolov A.A., KamalovaD.I., Borisover M.D., et al // Sectrochim. acta. 1994. — V. 50, N 1, — P. 145−150.

18. Dixon D.A., Dobbs K.D. Amide-water and amide-amide hydrogen bond strenghts // J. Phys. Chem. 1994. — V. 98, N 51.- P. 13 435−13 439.

19. В о дородная связь в системах карбоновая кислота спирт. III. Взаимодействие кислот с алифатическими спиртами / Гинзбург И. М., Иоффе Д. В., Павлушков И. В., др. // Журн. общей химии. — 1986. -Т. 56, № 10.- С. 202−204.

20. Водородная связь в системах карбоновая кислота спирт. I. / Гинзбург Н. М., Иоффе Д. В., Смолянский др. //Журн. общей химии. — 1983. — Т. 53, М& gt- 3.- С. 996−1001.

21. KolthoffI.M., Chantooni M.K. jr. Intramolecular hydrogen bonding involving hydroxy! groups in mono- and dianions of diprotic acids in acetonitrile and dimethyl sulfoxide И J. Amer. Chem. Soc. -1976. V. 98, N 17.- P. 5063−5068.

22. Kolthoff I.M., Chantooni M.K. jr. Effect of molecular acid-base dissociation of salts on conductometric titration curves in acetonitrile //J. Amer. Chem. Soc. 1965. — V. 87, N 5, — P. 10 041 012.

23. Kolthoff I.M., Chantooni M.K. jr., Smagowsky H. Acid-base strenght in N, N-dimethylforrn amide // Analyt. Chem. 1970. — V. 42, N 13.- P. 1622−1628.

24. KolthoffI.M., Chantooni M.K. jr., Bhowmik S. Dissociation constant of uncharged and monovalent cation acids in dimethyl sulfoxide // J. Amer. Chem. Soc. 1968. — V. 90, N 1, — P. 23−31.

25. Chantooni M.K. jr., Kolthoff I.M. Acid-base equilibria in methanol, acetonitrile and dimethyl sulfoxide in acids and salts of oxalic acid and homologes, fumaric and o-phtalic acids // J. Phys. Chem. 1975. — V. 79, N12, — P. 1176−1182.

26. Morman D.H., Harlow G.A. Sulfolanes as solvent for potentiometric titrations // Analyt. Chem. -1967. V. 39, N 14.- P. 1869−1872.

27. Jasinski Т., Pawlak Z. Konduktometryczne badania rownovag kwasowo-zasadowych w srodowisku nitrometanu // Roezn. Chem. 1969. — V. 43, N 1- P. 133−150.

28. Jasinski Т., Pawlak Z. Konduktometryczne badania rownovag kwasowo-zasadowych w srodowisku acetonu. I. Reakcja miedzy kwasem dwuchlorooctowym i silnie zasadowymi aminami //Roczn. Chem. 1967. — V. 41, N 11. -P. 1943−1956.

29. БеллР. Протон в химии. М- Мир. 1975.

30. Popovich О. Correlation between Apparent рН and Acid or Base Concentration in ASTM Medium // Analyt. Chem. 1964. V. 36, N 4, — P. 878−882.

31. Chantooni M.K. jr., Kolthoff LM. Hydrogen-bond relations between homoconjugates andheteroconjugates of substituted benzoic asids in acetonitriie. Dissociation constant of substituted benzoic asids //J. Pbys. Chem. 1970. — V. 92, N 24, — F. 7025−7030.

32. Дэй M., Селбин Дж, Теоретическая неорганическая химия.: пер. с англ. /под ред. К. В. Астахова. М.: Химия, — 1971.- 416 с.

33. ЗВ. Пестунова С А. Потенциометрическое исследование диссоциации некоторых двухосновных кислот в водном и смешанном растворителе // Дис. канд. хим. наук. -Краснодар.: Краснодар, политех, ин-т, 1979.- 187 с.

34. Кришталик Л. И., Алпатова Л. М., Овсянникова Е. В. Энергии сольватации ионов: границы применимости уравнения Борна // Электрохимия. 1995. — Т. 31, № 8.- С. 871 875.

35. Справочник химика. М-Л.: Госхимиздат, — 1962−1964. — Т.З. — 1008 с.

36. D’Aprano A. Dielectric constants of 1-pentanol-watermixtures at 25 °C //J. Phys. Chem. 1974. -V. 78, N 6.- P. 652.

37. Tominic I, Mekjavic I. Ion-association reaction of H* and Br" in (90 and 95 mass per cent) 1-butanol-water, and (90 and 95 mass per cent) 2-methyl-1 -propanolwater mixtures // Croat. Chem. Acta 1991. — V. 64, N 2, — P. 189−197.

38. Хименко М. Т., Дуцык В. В. Поляризуемости и радиусы некоторых анионов карбоновых кислоте водных растворах // Журк. физ. химии. 1973. — Т. 47, Ms 10.- С. 2659−2660.

39. Mario М., Lucia S. Solvated radius of ions in nonaqueous solvents// J. Phys. Chem. 1970. V. 74, N1.- P. 20−207.

40. Хименко M.T., Аскретков В. В. Поляризуемость и радиус салицилат-иона в метанолводных смесях // Вестн. Харьк. Ун-та. 1970. — № 46, вып.1.- С. 7−9.

41. Таблицы констант скорости и равновесия гетеролитическнх органических реакций / Под ред. ВА. Пальма.- М. -. ВИНИТИ. 1975.- Т. 1, полутом 1.- 602 е., Тарту.: Тарт. гос. ун-т. — 1984.- Доп. Т. 1, вып. 1.- 264 с.

42. Макитра Р. Г., Пириг Я. Н. Эквивалентность шкал электродонорности // Реакц. спос. орг. соед. 1980.- Т. 17, № 2.- С. 184−205.

43. Александров В. В. Кислотность неводных растворов. Киев.: Виша школа. -1981. -156с.

44. Быкова Л. Н., Петров С. И. Кислотно-основные равновесия в среде амфипротонных растворителей и потенциометрическое титрование // Успехи химии. 1972.- Т. 41,№ 11. -С. 2065−2093.

45. Петров С. И., Быкова Л. Н. Роль воды при кислотно-основном взаимодействии в среде неводных растворителей //Журн. аналит. Химии. 1970.- Т. 25.- С. 1685−1690.

46. Autoprotolysis constants and activity ratios of the lyate ions in water-alcohol mixtures /Mollin J. ,

47. Крешков А. П., Алдарова Н. Ш., Танганов Б. Б. Константы автопротолиза спиртов. Корреляционное уравнение зависимости pKs=f (lgy0) //Журн. физ. химии. -1970.- Т. 46, № 2. -0. 504−505.

48. Крешков А. П., Сенецкая Л. П., Маликова Т А. Определение констант равновесия органических кислот с неводными растворителями // Журн. физ. химии.- 1968.- Т. 42, № 1. -0. 284−286.

49. Крешков А. П., Алдарова Н. Ш., Смолова Н. Т. Оценка показателей констант автопротолиза из их относительной кислотности // Журн. Физ. химии.- 1969.- Т. 43, № П.- С. 2846−2849.

50. Wooley Е.М., Hepler L.G. Apparent ionization constants of water in aqueous organic mixtures and acid dissociation constants of protonaled co-solvents in aqueous solution it Anal. Chem. 1972. -V. 44. N 8. -P. 1520−1523.

51. Wooley E.M., Hurkot D.G., Hepler L.G. Ionization constants of water in aqueous organic mixtures // J. Phys. Chem. 1970. — V. 74.- P. 3908−3913.

52. Gonzalez A.G., Pablos F. Evaluation of acidity constants in dioxane-water mixtures by spectrophotometric and potentiometric pH-titrstions //Anal. Chim. Acta. 1991.- V. 251.- P. 321 325.

53. Zikolov P., Astrug A., Budevsky O. Acid-base equilibria in ethylene glicol. II. Autoprotolysis constant and acid-base properties of ethylene glicol and it’s mixtures // Talanta.- 1975.- V. 27, — P. 511−515.

54. Rochester C.H. The ionic products of water and methanol in methanol-water mixtuies // J. Chem.

55. Soc. Daltjn Trans.- 1972.- N 1.- P. 5−8.

56. Hamed H.S., Fallon L.D. The properties of electrolytes of mixtures of water and organic solvents. II Ionization constants of water in 20, 45 and 70% dioxane-waler mixtures // J. Amer. Chem. Soc.- 1939/- V. 61, N 9.- P. 2374−2377.

57. Das A.K., Kundu K.K. Autoprotolysis constants of water+dimethyl sulfoxide mixtures at 25 °C and related free energies of transfere of Off // J. Chem. Soc. Faraday Trans.- 1973.- I. V. 69, N 4,-P. 730−735.

58. Wells C.F. Ionic solvation in water+cosolvent mixtures. Part 2. Free energies of transfer with acetone, isopropanol, glycerol or methanol // J. Chem. Soc. Faraday Trans.- 1974, — V. 70, N 4.- P 694−704.

59. Рыбкин Ю. Ф., Середенко Т. Н. Внутритермодинамическое допущение постаянства поверхностного потенциала. Эффект среды водородных ионов при переходе от воды к смесям этанол-вода НЭлектрохимия, — 1974.- Т. 10, N 7.- С. 1141−1147.

60. Roy R.N., Vernon W., Bothwell A.L.M. Thermodynamics of hydrochloricacid in 1-propanol-water mixtures from e.m.f measurements at different temperatures // Electrochim. acta.- 1973. -V. 18, Ш. -Р. 81−85.

61. Измайлов Н А. Сродство к протону и кислотность и основность неводных растворителей //Докл. АН СССР.- 1963.- Т. 150, N 1.- С. 120−123.

62. De A. L., Atta А.К. Studies of proton-transfer equilibria of different charge type acids in glycerol-waler solvent system at 25 °C //J. Chem. Eng. Data- 1987, — V. 32.- P. 117−121.

63. Wells C.F. Ionic solvation in water+cosolvent mixtures. Part 9. Free energies of transfer of single ions from water into water+ethanol mixtures // J. Chein. Soc. Faraday Trans. 1984.- I. V. 80.- P. 2445−2458.

64. Krygovski T.M., Wrona P.K., Zmeilkowska U. Empirical parameters of Lewis acidity and basicity for aqueous binary solvent mixtures //Tetrahedron. 1985.- V. 41, N 20, — P. 4519−4527.

65. Манин Н. Г., Королев В. П., Крестов Г А. Энтальпийная характеристика ион-молекулярных взаимодействий в растворах 1−1 электролитов в спиртах и их смесях с водой //Журн. общей химии.- 1991. -Т. 61, № 6. -С. 1301−1306.

66. Королев Б А. Относительная сила органических кислот кислорода, азота, фосфора и углнрода и сольватация в протонных и апротонных полярных растворителях // Журн. общей химии.- 1980.- Т. 50, № 4.- С. 841−848.

67. Ионная сольватация / Крестов Г А, Новоселов Н. П., Переяыгин И. О., др. М.. Наука. 1987. -319 с.

68. Иванова Е. Ф., Кругляк А. И. Сравнительная характеристика сольватации электролитов в спиртах по данным о плотности растворов // Изв. вузов. Химия и хим. технол.- 1975. -Т. 18, № 9. -С. 1398−1399.

69. Фиаяков Ю. Я. Пересользатация протона: модели, эксперимент, термодинамика// Сольватационные процессы в растворах: Межвуз. сб. науч. тр. / ИХТИ. Иваново. -1985. -С. 6−10.

70. Лебедь В. И. Влияние сольватации ионов и молекул на термодинамик& gt-' диссоциации карбоновых кислот в водно-органических растворителях // Термодинамические свойства растворов. Труды/ Моск. хим. -технол. ин-т им. Д. И, Менделеева. 1988 -Вып. 158. -С. 34−43.

71. Grunwald Е, Price Е. Relative strength of picric, acetic and trichloroacetic acids in various environments. Dispersion effects in acid-base equilibria // J. Amer. Chem. Soc. 1964. — V. 86, N 21. -P. 4517−4525.

72. Садеков И Д., Минкин В. И., Луцкий А. Е. Внутримолекулярная связь и реакционная способность // Успехи химии.- 1970.- Т. 39, № 3, — С. 380−411.

73. Пиментел Дж., Мак-Клеллан О. Водородная связь.: пер. с англ. /под ред. проф. В. М. Чулановсжого. М.: Мир.- 1964, — 459 с.

74. Dahlgren Q.J., Long F.A. Relative hydrogen bonding in deuterium. I. Ionization constants of maleic and fumaric acids and their monoethyl esters in H20 and D20 // J. Amer. Chem. Soc. -1960, — V. 82, N 5, — P. 1303−1308.

75. Westheimer F.H., Benfey O.T. The quantitative evaluation ofthe effect of hydrogen bonding on the strenght of dibasic acids /13. Amer. Chem. Soc- 1956.- V. 78, N 20, — P. 5309−5311.

76. Eberson L. Studies on succinic acids. III. Application of the Kirkwood-Westheimer theory to the anomalously high K. /K2 rationsexhibited by certain alkilated acids // Acta Chem. Scand.- 1959,-V. 13.- P. 211−224.

77. Intramolecular hydrogen bonding in the hydrogen anions of some carboxylic acids in water and water mixtures/ Silver L.B., Peller S., Luz Z. Et al // J. Phys. Chem.- 1966.- V. 70, N 13, — P. 1431−1440.

78. Himter L. The strenghts of maleic acid and similarv constituted acids // Chem. And Ind.- 1953.- N 7- P. 155.

79. Morawetz H. A new look at the ionization equilibrium of dicarboxylic acid // Gazz. Chim. Itai-1986, — V. 116, N12, — P. 693−695.

80. Christensen J.J., Izatt R.M., Hansen L.D. Thermodynamics of proton ionization in dilute aqueous solution. VII AH0 and AS0 values for proton ionization from carboxylic acids at 25 °C /7 J. Amer. Chem. Soc.- 1967, — V. 18, N 1- P. 213−222.

81. Кислотно-основные свойства малеиновой кислоты в водно-солевых растворах / Бугаевский А А., Чернуха В А., Фомина Н. Е., др. //Укр. хим. журн.- 2985.- Т. 51, № 11,-С. 1223−1224.

82. ЮО. Комарь Н. П., Нгуен М. Т. Исследование протонизации фумарат-иона // Журн. аналит. химии.- 1972. -Т. 27, № 9. -С. 1669−1674.

83. Зависимость констант диссоциации лимонной кислоты от природы ионного фона/ Пяртман А. К., Кузьмин В. Е., Белоусов Е А., др. // Л. 1985.- Деп. ОНИШЭХИМ. № 1171хп-85Деп. — 8 с.

84. Ionic strenght dependence of formation constants. Part 7. Protonation constants of low molecular weight carboxylic acids at 10, 25 and 45 °C //Thermochim. Acta.- 1985-V. 86.- P. 273−280.

85. Computational techniques of ionic processes in water-organic mixed solvents / Sen В., Roy R.N., Gibbons J.J. et al. H Adv. Chem. Ser.- 1979, — P. 215−284.

86. Chakraborty S.K., Malty S.K., Lahiri S.C. Conductometric studies on the dissociation constants of mono-chloro-acetic acid in methanol-water mixtures // Zeits. Phys. Chem. (Leipzig).- 1985 B. 266, N6.- S. 1194−1200.

87. Usman M., Singh B.B. Ionization constantsof maleic, fiimaric, citraconic and mezaconic acids in methanol-watermixtures //Trans SAEST.- 1983.- V. 18, N4-P. 309−314.

88. Mizutani. M. Die Dissoziation der schwachen Electrolyte in Wasserigalkoholischen Losungen. IV. Die Dissoziation der schwachen Electrolyte in Methylalkahol. // ZPhys. Chem.- 1925.- B. 118. Heft 5−6, — S. 327−342.

89. The Potentiometrie mesurement of acid dissociation constants and pH in the system methanol-vvaier. pK values for carboxylic acids and aiiilmiuin ions / Bacareiia A. J., Grunwaid E., Marshall H.P. et al //J. Org. Chem.- 1955.- V. 20, N 6, — P. 747−762.

90. Лебедь В. И., Бондарев Н. В., Пауленова А. Константы диссоциации итермодинамические характеристики диссоциации и сольватации уксусной кислоты в

91. Смолова H .T. Определение констант диссоциации дикарбоновых кислот в спиртах изомерного строения // Изв. вузов, Химия и хим. технол.- 1978.- Т, 21, № 7, — С. 969−972.

92. Анализ дикарбоновых кислот в среде третичного бутилового спирта / Крешков А. П., Смолова H .Т., Алдарова Н. Ш., др. // Журн. аналит. химии. 1971.- Т. 26, № 12,-С. 2456−2461.

93. Потапов С А., Ситников С А. Влияние карбамидных солей на кислотно-основные свойства водных и неводных растворов дикарбоновых кислот // Изв. вузов. Химия и хим. технол.- 1988.- Т. 31, № 4.- С. 92−95.

94. Измайлов Н А. Подсчет химических энергий сольватации и гидротации ионов из величин электродвижущих сил цепей с переносом и без переноса // Журн. физ. химии. -i960.- Т. 34, № 11.- С. 2414−2427.

95. Измайлов Н А., Забара Н. Ф. Дифференцирующее действие растворителей на силу кислот. Константы диссоциации кислот в ацетоне и его смесях с водой // Сборн. работ по ф из. химии. М. Л.: АН СССР.- 1974.- 427 с.

96. Tu T., Toth К., Pungor E. Elektrokemial viz sgalatok nemvizes kozegben. III A ketbazisu savak disszocidllandoi 90%-os acetonban //Magy kem. Folyoirat.- 1974.- V. 80, N L- P. 37−41.

97. Крешков А. П., Ярмаковская Л. Г. Оценка констант диссоциации моно- и дикарбоновых кислот в метилбутилкетоне (МБК) и в метилизобутилкетоне (МИБК)

98. Тр. Мосзк. хим. -технол. ин-та им. Д. И. Менделеева.- 1973. -№ 3.- С. 146−177.

99. Евстратова К. И., Эль-Раббах НА., Купина Н А. Константы диссоциации кислот в метилэтилкетоне //Журн. физ. химии.- 1969. -Т. 43,№ П.- С. 2850−2853,

100. Евстратова К. И., Эль-Раббат НА., Купина Н А. К методике определения констант диссоциации кислот в неводных растворителях И Журн. физ. химии. 1974.- Т. 48, № 7. -С. 17 512−1754.

101. Лебедь В .И., Бондарев Н. В. Константы диссоциации и термодинамические характеристики диссоциации уксусной и бензойной кислот в смесях вода метанол, вода — ди океан // Журн. физ. химии.- 1982.- Т. 56,№ 1, — С. 30−33.

102. Bell R. P., Robinson R.R. The ionization constants of some acids in dioxane-water mixtures /'/Trans. Faraday Soc- 1961, — V. 57, N6, — P. 965−970.

103. HarnedH.S., Kasanjan G.L. The ionization constants of acetic acid in dioxane-water mixtures // J. Amer. Chec. Soc.- 1936.- V. 58, N 10, — P. 1912−1924.

104. Tu Т., Tyth K., Pungor E. Elektrokemial viz sgalatok nemvizes kuzegben. III. A ketb6zisu savak disszoci611andyi 70%-os dioxanban //Magy кёт. Folyyirat- 1974.- T. 80, N 1.- S. 33−37.

105. Pal S.K., Bhattachaiyya U.C., Lahiri S.C. Hie dissociation constants of salicylic and sulphosalicylic acids in mixed solvents // J. Ind. Chem. Soc.- 1969, — V. 46, N 6, — P. 497−502.

106. Dash U.N., Mishra M.K. Thermodynamics of dissociation ofof dicarboxylic acids in water + dioxane mixtures // J. Chem. Soc. Faraday Trans. I. 1987 — V. 115, N 1.- P. 97−110.

107. Das R.S., Dash U.N., Panda K.N. Thermodynamics of dissociation of DL-malic, maleic and ftmaric acids in water and water + dioxane mixtures // J. Chem. Soc. Faraday Trans. I- 1980. -V. 76, N10- P. 2152−2158.

108. Калинина M.B., Курицын Л. В. Влияние состава бинарного растворителя диоксан -вода на дисоцию алифатических аминов и а-аминокислот // Журн. физ. химии.- 1996. -Т. 70,№ 4,-С. 760−762.

109. Sal eh M.S. Medium effects on the ionization constants of some piridinecarboxylic acidderivatives H Monatsh. Chem.- 1995.- B. 126, N 3.- S. 247−254.

110. Алексеева Е. Л., Лебедь В. И. Термодинамика диссоциации бензойной кислоты в смесях вода диметилсульфоксид // Журн. физ. химии.- 1982.- Т. 56, № 1.- С. 196−198.

111. Леденков С. Ф., Шарнин В А., Исаева В А. Диссоциация уксусной кислоты и аминов в смесях вода диметилсульфоксид // Журн. физ. химии.- 1995.- Т. 34, № 5.- С. 17 891 798.

112. Пилюгин B.C., Кузнецова С Л., Шкунова Н А. Определение констант и термодинамических характеристик процесса диссоциации ряда бензойных кислот в диметилсульфоксиде //Журн. общ. химии.- 1986.- Т. 56, № 2, — С. 425−434.

113. BenoitR.L., Buisson С. Acides forts dans le dimethylsulfoxide // Electrochim. Acta 1973.- V. 18, N 1.- S. 105−110.

114. Equilibria involving organic anions in dimethyl sulfoxide and N-methylpyrrolidin-2-on: acidities, ion pairingand hydrogen bonding / Bordwell F.G., Branca J. C ., Hughes D.L. et al // J. Org. Chem. 1980. — V. 45.- P. 3305−3313.

115. Ки слина И.С., Майоров В .Д., Сысоева С. Г. Сльватация протона в смесях воды с диметилформамидом // Журн. физ. химии.- 1994.- Т. 68, № 1.- С. 92−98.

116. Mandel M., Decrolv P. Dissociation constants of dicarboxvlic acids in form amide /7 Trans.1. VwxAnx} IQift X? XT 1 p

117. JTdliiiiiiy ijuv. ij-uv. v. гч ±. JT. ЭU.

118. Dash U.N., Nayak B. Ionization constants and related thermodynamic quantities of (CH2)n (CO 2H)2 (n=0,l, 2,3 or 4) from E.M.F. measurements in НСОШ2 // Austral J. Chem.- 1975.- V. 28, N 6. -P. 1377−1381.

119. Agarwal R. K., Nayak B. First ionization constant of oxalic acid in formamide from e.m.f measurements // Indian J. Chem.- 1969.- V. 7, N 12.- P. 1268−1269.

120. Postel M., Vedel J. Comportement des diacides organiques dans les melanges eau-N-methylacetamide N, N-dimethylformamide de meme constante dielectrique que Peau // J. Electroanal. Chem.- 1972-V. 38, H 1,-P. 223−228.

121. Postel M., Vedel J. Comportement des diacides organiques dans un solvant structure, un melange N-methylacetamide N, N-dimethylformamide // Compt. Rend. Acad. Sci.- 1969, — F. C269, N 5,-S. 372−374.

122. MountonJ.L., Sinicki C. Electrochimic dans la pyrrolidone-2. III. Etude electrochimique des proprifitfis acido-basiques dans la pyirolidone-2 et comparison avec l’eau et la N-methylpyrrolidon /7 J. Electroanal. Chem.- 1973.- V. 48, N 2.- P. 285−295.

123. Александров В. В., Спивак Л. Л., Захарченко Л. К, Константы диссоциации некоторых кислот в смешанных растворителях (метанол-бензол и метанол-бензол-вода) // Журн. физ. химии.- 1965.- Т. 39, № 1, — С. 58−63.

124. Спивак Л. Л. Сила кислот в апротонных и смешанных растворителях / Тр. Совещ. по влиянию растворителей на свойства электролитов. Харьков.: Изд-во Харьк. ун-та. -1960. -С. 107−112.

125. Титриметрические методы анализа неводных растворов /Под ред. В. Д. Безуглого. М.: Химия, 1986. -384 с.

126. Гладилович Д. Б, Григорьев H.H., Громова Е А. Потенциометрический анализ смесей протолитов при поощи ЭВМ // Журн. аналит. химии.- 1989.- Т. 44, № 9.- С. 1578−1584.

127. Использование линейной регрессии для обработки данных потенциометричесжогог титрования неводных растворов, проявляющие свойства слабых кислот ! Быкова Л. Н., Марьямов Б. М., Панкова E.H., др. // Журн, аналит. химии.- 1990.- Т. 45. № 1.- С. 144. 148.

128. Гордиенко В .И., Сидоренко В .И. Вычисление концентраций ионов водорода при высоких ионных силах по данным рН-метричеекого титрования// Журн. аналит. химии.- 1975.- Т. 30, № 2.- С. 218−224.

129. Волк В. И., Розен A.M. рН-метрическое определение малых концентраций ионов водорода в растворах солей //Журн. аналит. химии.- 1978.- Т. 33, № 4.- С. 678−680,

130. Рувинский O.E., Шарудина С. Я., Гайдай OA. Закономерности косвенной рН-метрии жирных кислот в этанольных растворах // Химия и применение неводных растворов: Тез. докл. III Российск. конф. ИХНР РАН. Иваново. -1993. -Т. 2. — С. 313.

131. Trzmielewska Н. Potencjometryczne oaiaczanie kwasu fumarowego obok kwasu maleinowego i bezwodnika maleinowego // Chem. anal. (PRI).- 1979.- Т. 24, N. 4.- C. 693−698.

132. Донг X., Донг Ж. Сравнение двух методов обработки данных при одновременном определении янтарной, Глухаревой и адипиновой кислот /7 Хуасюе тунбао / Chemistry.- 1994.- № 7.- С. 52. -55.

133. Батлер Дж. Н. Ионные равновесия /Пер. с англ. Л.: Химия, 1973.- 446 с. 181. Гуляницкий А. Реакции кислот и оснований в аналитической химии /Пер. с польск. М.: Мир.- 1975. -239 с.

134. Коренман И. М. Новые титриметрические методы. М.: Химия, 1983.- 173 с.

135. Хаваш Е. Ионо- и молекулярно-селективные электроды в биологических системах. М.: Мир, 1988. -221 с.

136. Johansson G., Backen W. Single-point titrations. I. The determination of bases // Anal. chim. acta- 1974, — V. 69. N 2.- P. 415−424.

137. Asfrom О. Single-point titrations. III. Experimental detenuination of acids II. Anal. chim. acta1978.- V. 97. N1.- P. 259−267.

138. Daraokos T., Havas J. Non-volumetric titrations //Talante.- 1977, — V. 24. N 5.- P. 335−338.

139. Damokos T., Havas J. Linear responce reagent compositions and their analytical applications // Hung. Sei. Instrum.- 1976.- V 36, N 1, — P. 7−12.

140. Косвенное потенциометрическое определение смеси слабых кислот (оснований). Теоретическое обоснование / Турьян Я. И., Рувинский O.E., Макарова JL М., др. // Электрохимия. 1985.- Т. 2! № 7.- С. 984−986.

141. Турьян Я. И., Рувинский O.E., Шарудина С. Я. Физико-химическое обоснование рН-метрического метода определения кислотных чисел без проведения титрования. Водные системы //Журн. аналит. химии.- 1991.- Т. 46. № 5.- С. 917−925.

142. Лапшина Т. М., Турьян Я. й., Данильчук С. И. рН-метрический метод определения кислотных чисел жиров // Журн. аналит. химии.- 1991.- Т. 46. № 6.- С. 1150−1158.

143. Шарудина С. Я. Косвенная рН-потенциометрия без проведения титрования и ее применение в контроле кислотности биологических и пищевых объектов// Дис. канд. хим. наук. -Краснодар.: КубГТУ.- 1996.- 206 с.

144. Вакчаенко Т. В., Макарова Л. М., Рувинский O.E. Метод стандартных добавок в косвенной рН-потенциометрии // Проблемы теоретической и экспериментальной химии: Тез. докл. V В серое, студ. науч. конф. /УрГУ. Екатеринбург.- 1995.- С. 877

145. Терапевтическое действие янтарной кислоты / под ред. М. Н. Кондрашевой. Пущино.: Изд-воАН СССР, 1976.- 233 с.

146. Химическая переработка нестандартного фурфурола в двухосновные кислоты / Л ах a mice В.М., Абрамякц С. В., Бадовская Л А, др. // Гидролизное производство.: реф. сб. № 12. -C. 8-iO.

147. ТУ 6−09−40−3237−87. Янтарная кислота из фурфурола (1,4-бутандиовая кислота) & quot-чистый"-. Технические условия. Краснодар.- 1988. 8 с.

148. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия / пер. с англ., под ред. проф. К. В. Астахова, М.: Мир, 1969, — Т. 2.- 494 с,

149. Объемный анализ / Кольтгоф И. М., Белчер Р., Стенгер В А., др. М.: Госхимиздат, 1961.- Т.3.- 840 с.

150. Dushman S. The rate of the reaction between iodic acid and hydroiodic acid // J. Phys. Chem. 1904. V. 8.- P. 453−480.

151. Ефремов Ю. В. Кинетика окисления иодида иодатом // Журн. неорг. химии.- 1968. -Т. 13, № 1. С. 58−62.

152. Abel Е., Stadler F. Revision der Kinetik der HJ03-HJ Reaktion // Zeits. Phys. Chem. 1926. B. 122A, 1ST 1.- S. 49−80.

153. Bary W.C. An oxide of iodine, I202, an intermediate compound //J. Amer. Chem. Soc- 1930. -V. 52.- P. 3580−3586.

154. Morgan K. J., Peard M.G., Cullis C.F. The mechanism of the iodate-iodide reaction // J. Chem. Soc.- 1951. -P. 1865−1868.

155. Myers O.E., Kennedy J.W. The kinetics of the iodine-iodate isotopic exchange reaction /7 J. Amer. Chem. Soc.- 1950, — V. 72.- P. 897−906.

156. Nikolelis D.P., Karayannis M.I., Hadjiioannou T.P. Kinetic study of the iodate-iodide and bromate-iodide reactions in acidic solutions and a method of the microdetemiination of bromide // Anal. Chim. Acta- 1977.- V. 94, N 2.- P. 415−120.

157. Терни Т. Механизмы реакций окисления-восстановления/ пер. с англ., под ред. А. И. Бусева. М.: Мир, 1968.- С. 96−100.

158. Alternative methods for tiiratable acidity determination / Berezin O. Yu., Tur’yan Ya I, Kuselman L, et ai // Taianta.- 1995.- V. 42. N 4.- P. 507−517.

159. Kolthoff I. M. Die jodometrisch Titrate van Zuren // Chemisch Weekblad.- 1926 -N 23.- S. 280 281.

160. Vides P. Note de laboratorie. Sur un dosage iodometrique de l’acidite des vins // Memo ires presentes a lasoc. chim.- 1939, — F. 6, — P. 1127−1129.

161. Kamson O.F. Specrophotometric determination of iodate, iodide and acids by flow-injection analysis // Anal. Chim.- Acta 1986, — V. 179.- P. 475−479.

162. Pateria M.G., Verma R.M. An indirect method for iodometric microdetermination of sertain aliphatic acids //J. Ind. Chem. Soc.- 1982, — V. 59. P. 1203−1204.

163. Nema S.N., Verma R.M. Iodometric determination of milligram amounts of sertain aliphatic acids /7 Analyst.- 1979, — V. 104. P. 691−693.

164. Nema S.N., Soni G.P., Verma R.M. Iodometric determination of sertain organic acids // J. Ind. Chem. Soc- 1980, — V. 57, N 6. P. 657−658.

165. Matuszewski W., Hulanicki A., Trojanowicz M. Flow-injection single-point titration of acids with biamperometric detection at polarizedplatinum electrodes // Anal. Chim. Acta 1987 — V. 194. P. 269−279.

166. Лошкарев Г Л., Лобастова Т. Е. Иодатметрическое кулонометрнческое определение титруемой кислотности в винах // Краснодар. КПИ.- 1983.- 17 с. Деп. ОЫИИТЗХИМ. № 729ХП-Д83.

167. Алексеев В. Н. Количественный анализ. М.: Химия. 1972.- 504 с. 220Шварц Е. М. Комплексные соединения бора с полиоксисоединениями. Рига.: Зинатне. 1968. 244 с.

168. Джерард В. Химия органических соединений бора / пер. с англ., под ред. д-ра хим. наукА.Ф. Жигага. М.- 1966.- 313 с.

169. Feiy-Forgues S., Lavabre D., Lozar J. Scraching for the origin of the discrepance betweenspectrophotometric and conductometric determined dissociation constants // New J. Chem. -1995.= V. 19, N 11.- P. 1177−1186.

170. Альберт A., Сержент E. Константы ионизации кислот и оснований.: пер. с англ./ под ред. проф. Б А. Порай-Кошица. М. -Л. & iexcl-Химия, 1964.- 179 с.

171. Noyes А.А. Uber die Wasserstoffigionabspaltung bei den Saiiren Saizen /7 Zeits. Phys. Cfaem. -1893-. B. 11, N4.- S. 495−501.

172. Парфентьева T.Л., Цибульская TA., Васильева H.Б. Константы диссоциации винной кислоты в водно-этанольных растворах // Изв. вузов. Пищ. технол. 1971.- № 3.- С. 47−49.

173. Ли Т. Г., Адаме Г. Э., Гейнз У. М. Управление процессами с помощью вычислительных машин. Моделирование и оптимизация. М. :Сов. Радио, 1972.- 312 с.

174. Левченко Ю. Н., Малкова Э. М., Таширова М. К. Определение констант диссоциации некоторых электролитов в спирто-водных средах с высоким содержанием этанола //Электрохимия.- 1975.- T. l 1, № 9.- С. 1434−1438.

175. Электропроводность и диссоциация некоторых электролитов в н-бутаноле и в 2-пропаноле при различных температурах / Александров В. В., Бережная Т А., Бороденко В .И., др. // Изв. Вузов. Химия и хим. технол.- 1992.- Т. 35, № 10.- С. 56−59.

176. Гордиенко В .И., Михайлюк Ю. И., Худякова Л. П. Определение констант диссоциации слабых кислот при высоких значениях ионной силы по данным рН-потенциометрического титрования // Журн. общей химии.- 1971.- Т. 41, № 11.- С. 2525−2530.

177. Efsthation С.Е., Koupparis M.A., Hadjiioannou Т.Р. Application of ion-selective electrodes in reaction kineticsanalysis // Ion-Selective Electrode Rev. 1985 — V.7. — P. 203−259.

178. Akulinin V.E., Ruvinskii О. Ye. Express-Tecnique for the Selective Determination of Impurities of Maleic and Fumaric acids in Crystal Succinic Acid for Medical and Food Implications // Intern. Ecological Congress: Proceedings and abstracts. Manhattan,

179. Акулинин В. Е., Рувинский O.E. Влияние природы смешанного растворителя на равновесие сукцинатно-боратной буферной системы // Деп. в ВИНИТИ (Москва) 19. ll. 97. N3416-B97. -6c.

180. Акулинин В. Е., Рувинский O.E. Ионное произведение 95% нормального бутилового спирта // Деп. в ВИНИТИ (Москва) 19. 11. 97. N 3418-В 97. 4 с.

181. Ruvinskii О. Е., Akulinin V.E. Actual problems of weak acids detennination by indirect iodate-iodide potentiometry without titration // Intern. Congress on Analyt. Chem.: Abstracts. /Moscow St. Univ. M. 1997.- Vol.1.- G 45.

182. Akulinin V.E., Ruvinskii О. E., Sharudina S. У a New aspects of theoiy and applications forindirect potentiomeuy// ASIANALYSIS IV. Fourth Asian Conf Anal. Sei.: Abstracts / Kiushu Univ. Fukuoka (Japan), 1997. — ?. 126 (1P69).

183. Акулинин В. Е., Рувинский O.E. Способ определения примесных количеств малеиновой, фумаровой и щавелевой кислот в кристаллической янтарной кислоте. Патент Р Ф М? 2 098 804 // Бюл. изобр. 1997. — № 34. — С. 357.

184. Акулинин В. Е., Рувинский O.E., Шарудина С. Я. Способ потенциометрического определения кислотного числа растительных масел. Заявка на изобретение Mb 97 108 380/13. Решение о выдаче патента 8. 01. 98.

185. Ruvinskii О. Е., Akulmin V.E. Weak acids determination by indirect potentiometiy without titration // Fresenius* J. Analyt. Chem. 1998. — V. 361, — Принята в печать.

186. Indirect potentiometiy in wine analysis / Akulinin V.E., Ruvinskii O. E., Gritsenko V.E. et al. // In vino analytica scienta Proceedings of International Congress. Bordeaux. France. 1997. -Принята в печать.

Заполнить форму текущей работой