Ионометрический анализ природных и техногенных объектов

Тип работы:
Диссертация
Предмет:
Аналитическая химия
Страниц:
306


Узнать стоимость новой

Детальная информация о работе

Выдержка из работы

Актуальность работы. Анализ природных и техногенных объектов является составной частью исследований, направленных на поиск и разработку месторождений полезных ископаемых, средством технологического контроля эксплуатируемых месторождений и контроля экологического состояния объектов окружающей среды.

К природным и техногенным объектам прежде всего следует отнести многочисленные многокомпонентные объекты минерального сырья, продукты его переработки, а также почвы, грунты, подземные и поверхностные воды, стоки, отвалы и другие объекты, подвергающиеся техногенному загрязнению.

Рассматриваемые объекты анализа характеризуются большим разнообразием по составу и тем, что определяемые элементы варьируют в широком диапазоне содержаний и существуют в разных формах нахождения.

Это выдвигает важные требования к методам анализа: высокую избирательность и минимальную зависимость результатов определения от матричного состава.

Кроме того, существенными моментами являются стоимость анализа и своевременное получение результатов анализа. Они достигаются использованием методов, которые наряду с экспрессностью обладают мобильностью, то есть отличаются простотой исполнения, не требуют сложной аппаратуры и высокоэнергетических физических полей для генерации аналитического сигнала, но не являются примитивными по своим принципам, реакциям и техническим средствам.

Перечисленным требованиям отвечают электрохимические методы с использованием ионоселективных электродов, или методы ионометрического анализа.

Ионоселективные электроды (ИСЭ) привлекают внимание аналитиков благодаря совокупности таких характеристик, как быстродействие, селективность, широкий диапазон определяемых концентраций, а также простота в эксплуатации и невысокая стоимость. Бесспорным преимуществом ионометрического анализа является возможность непосредственного определения ионных форм элементов в растворе, в том чис6 ле с дифференциацией их валентных форм и возможность определения газов и ионов с помощью модифицированных электродов — газочувствительных ячеек.

В аналитической практике находят применение ИСЭ, обратимые как к катион-ным, так и анионным формам элементов. При этом наиболее перспективны ИСЭ в качестве датчиков для определения анионных форм таких элементов, как галогены, сера, азот, поскольку определение последних другими методами представляет сложную задачу.

Указанные элементы широко распространены в природе и имеют практическую значимость для народного хозяйства. Например, в связи с развитием алюминиевой промышленности, атомной энергетики фторсодержащее минеральное сырье приобрело стратегическое значение- галогены (хлор, бром, иод) участвуют в процессах жизнедеятельности человека и животных и являются нормируемыми компонентами в водах промышленного и бытового назначения- сера играет исключительную роль в формировании месторождений полезных ископаемых, сопутствует процессам обогащения и промышленной переработки минерального сырья- азот является одним из основных компонентов минеральных удобрений, а наличие разных ионных форм азота (N03 N02″, NH4+) в водах является показателем их санитарно-гигиенического состояния.

Обзор литературных данных показывает, что, несмотря на всесторонние теоретические исследования процессов ионного транспорта в ионоселективных мембранах разного типа и выявления параметров, обеспечивающих селективность и динамику отклика ИСЭ, сохраняется проблема селективного определения элементов и их ионных форм в природных и техногенных объектах.

Появление новых разнообразных по составу и структуре материалов для изготовления мембран ИСЭ и изучение их свойств приводят к созданию уникальных по селективности ИСЭ. Однако при анализе сложных объектов, какими являются образцы минерального сырья и компоненты природной среды, невозможно даже с помощью таких электродов проводить непосредственные измерения концентрации определяемых ионов на фоне всех сопутствующих компонентов. 7

Это требует изучения и разработки приемов, создающих постоянство условий измерений на границе ИСЭ-раствор. Недостаток таких приемов и проблемы с выбором условий пробоподготовки являются основной причиной того, что из обширной литературы по ИСЭ лишь небольшая часть посвящена вопросам конкретного практического применения метода.

Отмеченные выше преимущества, относительная & quot-молодость"- ионометрии, отсутствие методологии анализа сложных и переменных по составу объектов с помощью ИСЭ, обусловливает актуальность постановки теоретических и экспериментальных исследований, направленных на расширение области практического применения ИСЭ в анализе многокомпонентных объектов.

Целью исследования является развитие методологии ионометрического анализа, совершенствование техники его выполнения и создание универсальных методик определения ионных форм элементов в сложных природных и техногенных объектах.

Для достижения поставленной цели предстояло решить следующие задачи:

— разработать алгоритм ионометрического анализа многокомпонентных объектов и обосновать возможности снижения суммарной погрешности результатов определения-

— систематизировать многообразные методы измерения аналитического сигнала ИСЭ и повысить воспроизводимость измерений э.д.с. на нелинейном участке функции ИСЭ-

— разработать условия количественного выделения свободного фторид-иона из комплексных соединений для обеспечения селективности определения фтора в сложных объектах-

— разработать приемы учета адсорбции определяемых ионов при гидролитическом способе разложения пробы-

-разработать методические приемы направленного изменения степени окисления ионов для устранения влияния мешающих потенциалопределяющих ионов на ИСЭ и повысить селективность определения ионных форм галогенов и серы- 8 разработать технологичные способы переведения определяемого элемента, образующего легколетучие соединения, в потенциалопределяющий ион для данного ИСЭ с использованием динамических и статических вариантов газовой экстракции, создать селективные, высокоточные методики определения ионных форм элементов в твердых и жидких природных и техногенных объектах.

Научная новизна работы заключается в следующем:

— предложена методология ионометрического анализа сложных многокомпонентных объектов, особенностью которой является прогнозирование условий для устранения мешающего влияния матричного состава при комплексообразовании, окислительно-восстановительных реакциях, в процессах адсорбции и газовой экстракции-

— предложены новые приемы повышения точности измерений аналитического сигнала на нелинейном участке функции ИСЭ, вблизи предела обнаружения-

— установлен термодинамический критерий выделения свободного фторид-иона в системах F"-Mn±H20 в присутствии любого комплексообразователя-

— для подавления адсорбции определяемых ионов на гидроксидах металлов предложены условия соосаждения мешающих в щелочной среде с новым коллектором и условия коагуляции осадка в слабокислой среде с электролитом нового состава-

— установлены критерии направленного изменения степени окисления галогенов (CI, Br, I) и серы для селективного определения индивидуальных галогенид-ионов в водах и общей серы в минеральном сырье-

— предложены устройства и разработаны приемы анализа для повышения точности и селективности определения ионных форм серы, брома, азота с использованием динамических и статических вариантов газовой экстракции.

Достоверность разработанных научных положений и сформулированных выводов обеспечена использованием методов расчетной термодинамики и дополняющих друг друга физико-химических методов анализа вещества, применением для контроля качества анализа аттестованных стандартных образцов состава и стандартных добавок, получением согласованных результатов определения независимыми аналитическими методами, оценкой воспроизводимости и правильности результатов определения с помощью методов математической статистики. 9

Практическая значимость работы.

Разработка методологических основ ионометрического анализа многокомпонентных природных и техногенных объектов и совершенствование техники выполнения анализа позволили существенно расширить область применения ИСЭ в аналитической практике. Решена проблема получения аналитической информации, в первую очередь, по ионным формам трудно определяемых элементов (галогены, сера, азот) при анализе минерального сырья и экологическом контроле загрязнения объектов окружающей среды.

В результате проведенных исследований разработан комплекс универсальных методик ионометрического анализа, которые отличаются высокой селективностью, точностью и низким пределом определения. 8 методик метрологически аттестованы и утверждены Научным советом по аналитическим методам (НСАМ) при ВИМСе в ранге отраслевых.

Отраслевые методики широко внедрены в производственную практику и используются в геологических и геоэкологических исследованиях для анализа горных пород, минералов, руд, продуктов их переработки, почв, грунтов, песков, строительных материалов, флюсов, природных и сточных вод и других объектов.

Теоретический расчет равновесий в реакциях гидролиза, комплексообразова-ния, окисления-восстановления с целью прогнозирования соотношений ионных форм элементов в растворе существенно сокращает объем экспериментальных исследований при разработке методик анализа, создает уверенность в получении надежных и правильных результатов определения и может быть использован в других методах анализа.

Автор выносит на защиту:

1. Методологию ионометрического анализа природных и техногенных объектов.

2. Результаты исследований по увеличению точности измерений аналитического сигнала на нелинейном участке функции ИСЭ, вблизи предела обнаружения.

10

3. Результаты исследований реакций гидролиза и комплексообразования в системах F"-Mn±H20 с целью оптимизации условий пробоподготовки при определении фтора в присутствии любого комплексообразователя.

4. Методические приемы подавления адсорбции определяемых ионов при гидролитическом способе разложения пробы.

5. Результаты исследований по направленному изменению степени окисления галогенов (CI, Br, I) и серы с целью повышения селективности их определения-

6. Приемы и устройства для повышения точности и селективности ионометрического определения элементов с использованием газовой экстракции.

7. Комплекс методик ионометрического определения элементов в минеральном сырье и водах.

Апробация работы. Основные материалы диссертации доложены на отраслевых и республиканских семинарах и школах передового опыта: Тула (1977 г.), Челябинск (1984 г.), Алма-Ата (1988, 1989, 1990 гг.) — научно-практических семинарах в Московском Доме Научно-технической пропаганды (1973, 1975, 1977, 1980 гг.), Всесоюзной конференции & quot-Аналитическое приборостроение. Методы и приборы для анализа жидких сред& quot- (Тбилиси, 1986 г.), международной конференции & quot-Спектрометрические методы анализа окружающей среды& quot- (Курск, 1995 г.), научно-практической конференции ВИМС & quot-Аналитические и технологические методы при геологических и геоэкологических исследованиях& quot- (Москва, 1996, 1998 гг.), V Всероссийской конференции с участием стран СНГ & quot-Электрохимические методы анализа& quot- (Москва, 1999 г.), семинаре по аналитической химии в ГЕОХИ РАН (Москва, 1999 г.), IV Всероссийской конференции & quot-Экоаналитика-2000. Анализ объектов окружающей среды& quot- (Краснодар, 2000 г.).

Материалы диссертации были представлены на выставках: ВДНХ СССР (1982 г.), & quot-Достижения советской геологии& quot- (МНР, 1989 г.), & quot-Союзгеологоразведка-87"- (Наро-Фоминск).

За внедрение ионометрического метода анализа автор награжден нагрудным знаком & quot-Изобретатель СССР& quot- (1980 г.) и бронзовой медалью ВДНХ СССР (1982 г.).

11

Публикации. Основные результаты работы опубликованы в 50 научных статьях и тезисах докладов. По материалам диссертации составлено 15 отчетов о научно-исследовательской работе, получено 4 авторских свидетельства СССР, 3 патента РФ.

Объем и структура работы. Диссертация состоит из введения, 7 глав, выводов, списка цитируемой литературы, включающего 312 ссылок- изложена на 285 страницах текста, содержит 67 таблиц, 44 рисунка и приложения на 20 страницах.

256 ВЫВОДЫ

1. Разработана методология выполнения ионометрического анализа сложных природных и техногенных объектов. Предложен алгоритм ионометрического анализа и показаны возможности снижения суммарной погрешности результатов определения. Теоретически обоснованы и разработаны приемы учета эффекта матричного состава.

2. Разработаны приемы повышения точности измерения аналитического сигнала на нелинейном участке функции ИСЭ, вблизи предела обнаружения.

Для повышения точности измерений по методу градуировочного графика предложено усиление отклика путем конструктивного включения в электрохимическую цепь нескольких измерительных ячеек.

Для измерений по методу многократных стандартных добавок выполнена математическая линеаризация графика функции ИСЭ с использованием анализируемого раствора в качестве внутреннего стандарта. Предложена программа расчета неизвестной концентрации, основанная на решении системы линейных уравнений для случая с переменной крутизной функции. На примере калийселективного электрода подтверждено повышение точности определения низких концентраций, близких к пределу обнаружения.

3. На основе термодинамического анализа диаграмм полей преобладания ионных форм элементов в системах F"-Mn±H20 показано, что в равновесных условиях в

6 2 интервале активностей от 510″ до 510″ моль/кг Н20 при 298 К свободный фторид-ион сосуществует с осадком гидроксида любого комплексообразователя при рН 8,59,4 и может быть отделен от осадка фильтрованием. Экспериментально с помощью фторидселективного электрода установлено, что при 25& deg-С и увеличении рН от 4 до 10,5 не происходит полного выделения фторид-иона. Только при одновременном увеличении температуры до 75° С и рН до 8,8−9,5 достигается количественное выделение свободного фторид-иона в присутствии широкого круга комплексообразовате-лей.

4. Разработаны приемы подавления адсорбции определяемых ионов на гидро-ксидах металлов в щелочной и слабокислой средах.

257

Предложен новый соосаждающий реагент FeCl2, образующий твердую фазу коллектора Fe (OH)2. Установлено, что при рН 8,5−9,5 и температуре 100° С достигается количественное соосаждение сопутствующих фтору катионов и практически полное подавление адсорбции фторид-иона на осадке.

Предложено выполнять определение калия в присутствии алифатической кар-боновой кислоты с константой диссоциации < 5'10"5. При рН 3,8−5,5 и температуре 100° С в результате изменения структуры осадка в присутствии таких карбоновых кислот практически полностью подавляется адсорбция катиона калия на осадке гидро-ксидов сопутствующих металлов.

5. Показана возможность повышения точности и селективности определения ионных форм галогенов и серы путем направленного изменения степени окисления элементов.

На основе термодинамического анализа совмещенной диаграммы полей преобладания систем окисляемых компонентов ХТХ2 и систем окислителей (азотистой кислоты, бихромат-, перманганат-ионов, диоксида свинца, пероксида водорода) составлен теоретический прогноз условий селективного окисления индивидуальных галогенид-ионов с целью их разделения. Экспериментально найдены условия селективного окисления бромид-иона до элементного брома в растворах, содержащих значительное количество СГ и I" -ионов.

Составлен теоретический прогноз условий окисления ионов двух- и четырехвалентной серы и экспериментально установлено, что смесь H3B03-H202-Na0H, образующая пероксоборат натрия, при оптимальном соотношении компонентов и интервале рН 6,5−7,5 количественно окисляет многократный избыток указанных ионов серы в присутствии всех галогенидов: СГ, Br", I".

6. На основе термодинамического анализа совмещенной диаграммы полей пре

О П обладания систем восстанавливаемых компонентов: SO4 /H2Sra3, S /H2Sra3, MS/H2Sra3+M и систем восстановителей (Sn2+, Ti3+, Сг& deg-, Н2Р03, Н3Р03) проведена теоретическая оценка эффективности широкого спектра композиций восстановительных смесей для превращения разных форм серы в сероводород. Экспериментально установлена универсальность предложенной смеси Ti (III)-H3P04-SnCl2 для превращения в сероводород сульфатной серы и серы сульфидов металлов.

258

7. Предложены устройства и приемы для осуществления динамических и статических вариантов газовой экстракции, с помощью которой достигнуто повышение точности и селективности определения следующих ионных форм: сульфид-, бромид-, нитрит- и аммоний.

С использованием динамического варианта газовой экстракции элементного иода, образующегося в результате окисления иодид-иона азотистой кислотой, впервые установлено, что при определенном избытке иодид-иона по отношению к нитрит-иону происходит инициирование образования дополнительного количества иода. Изменение механизма реакции окисления иодид-иона азотистой кислотой в выбранных условиях способствует увеличению точности косвенного определения нитрит-иона.

С использованием статического варианта газовой экстракции создана новая конструкция рЫБЦ-метрической ячейки для определения NH3 и 1ЧН4±иона и тем самым расширен круг газочувствительных ячеек. Экспериментально установлены оптимальные условия ее функционирования, обеспечившие селективность определения аммоний-иона в присутствии летучих аминов. Предложенная ячейка, в отличие от рН-метрических, обладает практически неограниченным сроком жизни.

8. На основании теоретических и экспериментальных исследований разработан комплекс универсальных методик ионометрического определения ионных форм элементов: фтора, хлора, брома, иода, калия, серы, азота — в природных и техногенных объектах. По технико-экономическим показателям и на основе метрологической аттестации 8 из разработанных методик классифицированы НСАМ при ВИМСе в ранге отраслевых.

9. Сведения, полученные от разных организаций, показывают, что разработанные методики анализа применяются во многих лабораториях геологической отрасли. Результаты анализов использованы при оценке месторождений флюоритового сырья, строительных материалов, поваренной соли, при мониторинговом обследовании территорий и выдаче рекомендаций по контролю загрязнений и охране окружающей среды, в сличительных экспериментах при арбитраже, для сертификации продукции, в исследованиях по созданию биологически активных минеральных добавок к пищевым продуктам.

Перспективы развития ионометрического анализа заключаются в дальнейшем расширении области практического применения.

259

ПоказатьСвернуть

Содержание

I. СОВРЕМЕННОЕ СОСТОЯНИЕ ТЕОРИИ ИОНОМЕТРИЧЕ-СКОГО АНАЛИЗА.

1.1. Ионоселективный электрод. Основные понятия.

1.2. Ионная селективность электродов различных типов

1.3. Измерительная электродная цепь.

1.4. Электродная функция.

1.5. Аналитические характеристики ИСЭ.

1.5.1. Коэффициент селективности.

1.5.2. Предел обнаружения.

1.5.3. Время отклика.

1.5.4. Температурный коэффициент и время жизни ИСЭ.

Список литературы

1. Алехин Ю. А., Зотов А. В., Колпакова Н. Н. Потенциометрическое определение второй константы диссоциации H2S с помощью сульфид-серебряного электрода. // В сб. Очерки физико-химической петрологии. М. Наука. 1977. Вып. 6.

2. Анализ минерального сырья. Под ред. Книпович Ю. Н., Морачевского Ю. В. //Л. ГХИ. 1966. С. 986−989.

3. Андреева О. И., Васильев Б. Б. Исследование и сопоставление окислителей, выделяющих иод. //Ж. хим. пром-сти. 1937. Т. 14. С. 1097−1105.

4. Арнольд Т. И., Стасевич Н. Н. Получение и свойства моногидрата пербората натрия. //Изв. АН СССР ОХН. 1962. № 11. С. 1921−1924.

5. Афанасьев Г. Д., Зыков С. И. Труды XV сессии комиссии по определению абсолютного возраста геологических формаций. //М. Наука. 1970. С. 316.

6. Бабенко H. JL, Блох М. Ш., Плотникова З. В., Ташута Т. Н. Определение калия в продуктах металлургического производства с ионоселекгивным электродом //Комплексное использование минерального сырья. 1989. № 11 (77). С. 17−19.

7. Бабко А. К., Пятницкий И. В. Количественный анализ. //М. Высшая школа. 1962. 357 с.

8. Бардин В. В., Быстрицкая A. JL, Толстоусов В. И., Шабурков О. Ф. Потенциометрическое определение малых концентраций бромид-ионов в присутствии хлорид-ионов. //Ж. аналит. химии. 1977. Т. 32. С. 1760−1765.

9. Басаргин Н. Н., Жарова В. М. Контроль природных вод на содержание хлорид-иона ион-селективным электродом. //Методы аналит. контроля окруж. среды. М. Материалы семинара МДНТП. 1980. С. 84−89.

10. Ю. Батлер Дж. Термодинамические исследования. // В кн. Ионоселективные электроды. Под ред. ДарстаР. М. Мир. 1972. С. 155−199.

11. П. Бебешко Г. И. Ионометрическое определение калия в горных породах. //Ж. аналит. химии. 1990. Т. 45. № 6. С. 1193−1196. 260

12. Бебешко Г. И. Применение ионометрии в анализе минерального сырья. //Лаб. и технол. исслед. минер, сырья. Обзор АОЗТ & quot-Геоинформмарк"-. 1995. 29 с.

13. Бебешко Г. И., Кононова Е. Г., Бурцева С. Н., Пасадский В. А. Ионометрическое определение иодид-иона в природных водах. //Инструкция НСАМ № 323-Г. М. ВИМС. 1990. 13 с.

14. Бебешко Г. И., Кононова Е. Г., Нестерина Е. М. Ионометрическое определение хлора в горных породах. //Инструкция НСАМ № 358-Х. М. ВИМС. 1990.9 с.

15. Бебешко Г. А., Макаревич М. А. Ионометрическое определение калия в силикатных горных породах. //Инструкция НСАМ № 286-Х. М. ВИМС. 1989. 9 с.

16. Бебешко Г. А., Макаревич М. А., Радченко А. Ф. Способ определения калия в растворе. Авт. св. № 1 774 726 СССР. МКИ3 G 01 N 27/30. 1992. ДСП.

17. Бебешко Г. И, Нестерина Е. М. Газочувствительная ячейка для определения аммоний-иона. Патент Р Ф № 2 168 720 МКИ3 G 01 N 27/26. // БИ. 2001. № 16.

18. Бебешко Г. И., Нестерина Е. М. Ионометрическое определение хлора в горных породах. //Ж. аналит. химии. 1994. Т. 49. № 6. С. 645−647.

19. Бебешко Г. И., Нестерина Е. М. Косвенное ионометрическое определение нитрит-иона в водах с использованием газовой экстракции. //Ж. аналит. химии. 1999. Т. 54. № 2. С. 196−199.

20. Бебешко Г. И., Нестерина Е. М., Бурцева С. Н. Учет влияния ионной силы и потенциала жидкостного соединения при ионометрическом определении хлорид- и иодид-ионов в водах и рассолах. //Завод, лаб. 2000. Т. 66. № 12. С. 8−10.

21. Бебешко Г. И., Нестерина Е. М. Ионометрическое определение аммоний-иона в водах. //Инструкция НСАМ № 444-Х. М. ВИМС. 1995. 13 с.

22. Бебешко Г. И., Нестерина Е. М. Косвенное ионометрическое определение нитрит-иона в природных и сточных водах. //Инструкция НСАМ № 447-Х. М. ВИМС. 1995. 10 с. 261

23. Бебещко Г. И., Нестерина Е. М. Способ определения нитрит-иона в растворе. Патент Р Ф № 2 105 296 МКИ3 G 01 N 27/26, G 01 N 21/50. // БИ. 1996. № 5.

24. Бебешко Г. И., Нестерина Е. М. Устройство для непрерывной газовой экстракции летучего компонента.

25. Патент Р Ф № 2 137 121 МКИ G 01 N 30/00.1. БИ. 1999. № 25.

26. Бебешко Г. И., Олешко О. Н. Ионометрическое определение серы с сульфидным электродом в минеральном сырье. //Ж. аналит. химии. 1982. Т. 37. № 4. с. 640−644.

27. Бебешко Г. И., Олешко О. Н. Ионометрическое определение серы в горных породах, рудах и минералах. //Инструкция НСАМ № 285-Х. М. ВИМС. 1989. 13 с.

28. Бебешко Г. И., Олешко О. Н. Способ определения серы. Авт. св. N 941 279. СССР. МКИ3. G 01 В 17/00, G 01N 27/46. //БИ. 1982. № 25.

29. Бебешко Г. И., Радченко А. Ф., Дмитриева М. А. Способ определения хлорид-ионов в растворе. Авт. св. № 1 422 073 СССР. МКИ3 G 01 N 1/28, 27/26. //БИ. 1988. № 33.

30. Бебешко Г. И., Радченко А. Ф., Дмитриева М. А., Даниелова И. И., Афанасьева В. И. //Ж. аналит. химии. Ионометрическое определение хлорид-иона в оборотных и сточных водах. 1986. Т. 41. № 3. С. 494−497.

31. Бебешко Г. И., Розе В. П., Хализова В. А. Прямой потенциометрический метод определения фтора с фторидным электродом в минеральном сырье различного состава. //Ж. аналит. химии. 1979. Т. 34. № 3. С. 507−510.

32. Бебешко Г. И., Хализова В. А. Ионометрическое определение фтора в минеральном сырье. //Инструкция НСАМ № 189-Х. М. ВИМС. 1981. С. 13−22.

33. Бейтс Р. Определение рН. Теория и практика. ПЛ. Химия. 1968. 398 с.

34. Бейтс Р., Алфенаар М. Стандарты активностей для ионоселективных электродов. // В кн. Ионоселективные электроды. Под ред. Дарста Р. М. Мир. 1972. С. 200−220. 262

35. Берестецкий В. И., Захалявко Г. А., Гороховатская Н. В., Гончарук В. В. Непрерывный контроль содержания сульфидной серы в воде методом прямой потенциометрии. //Химия и техн. воды. 1989. Т. 11. № 9. С. 824−825.

36. Бок Р. Методы разложения в аналитической химии. //М. Химия. 1984. 432 с.

37. Бромберг А. В., Пупырев А. А. Исследование синтеза пербората натрия. // В кн. Реактивы и особо чистые вещества. М. Тр. ВНИИ реактивов и особо чистых веществ. Вып. 35. 1973. С. 127−134.

38. Бузланова М. М., Каранди Н. В., Войтекунас Ю. Б. Определение калия в присутствии аммония в сложных минеральных удобрениях с помощью калий-селективного электрода. //Завод лаб. 1992. Т. 58. № 4. С. 16−17.

39. Бурцева С. Н., Бебешко Г. И. Ионометрическое определение фтора в природных водах. //Инструкция НСАМ № 335-Г. М. ВИМС. 1990. 12 с.

40. Бусев А. И., Симонова Л. Н. Аналитическая химия серы. //М. Наука. 1975. 272 с.

41. Быкова Л. Н., Гридина Н. Н. Использование ионоселективного электрода ЭМ-С1−01 для определения хлорид-ионов в растворах производства ароматического полиамидного волокна. //Завод лаб. 1984. Т. 50. № 3. С. 9−11.

42. Валовик С. М. //Иодобромная пром-сть. Обзорная информация. 1964. № 1. С. 37.

43. Виноградов А. П. Образование океана. //Изв. АН СССР. Сер. геол. 1962. № 11. С. 11.

44. Виноградов А. П. Введение в геохимию океана. // М. Наука. 1967. 215 с.

45. Виноградов В. И. Дискретные информационные системы в научных исследованиях. Программное обеспечение модульных ИВС. //М. Энергоиздат. 1981. 204 с.

46. Витенберг А. Г., Иоффе Б. И. Газовая экстракция в хроматографическом анализе. //Л. Химия. 1982. 279 с.

47. Власов Ю. Г., Ермоленко Ю. Е., Николаев Б. А. Диффузия серебра и ионная проводимость в твердом электролите Ag2SI. //Электрохимия. 1981. Т. 17. С. 1448−1453. 263

48. Войткевич Г. В., Мирошников А. Е., Поваренных А. С., Прохоров В. Г. Краткий справочник по геохимии. //М. Недра. 1970. С. 47−49.

49. Волков И. И., Жабина Н. Н. Методы определения различных соединений серы в морских осадках. // В кн. Химический анализ морских осадков. М. Наука. 1980. С. 5−27.

50. Волков И. И., Остроумов Э. А. Определение сульфатов восстановлением их до сероводорода. //Ж. аналит. химии. 1958. Т. 13. № 6. С. 686−690.

51. Вольнов И. И. Пероксобораты. //М. Наука. 1984. 96 с.

52. Воронкова М. В., Васильев П. И. Натрий и калий. //Инструкция НС AM № 44-Х. М. ВИМС. 1966. 12 с.

53. Гиллебрандт В. Ф., Лендель Г. Э., Брайт Г. А., Гофман Д. П. Практическое руководство по неорганическому анализу. //М. Химия. 1966. С. 1019.

54. Голодаева Е. Б., Керейчук А. С. Исследование селективности некоторых ио-носелективных электродов в растворах электролитов серебрения с помощью полного факторного эксперимента. //Вестник С. -П. унив-та. Сер. 4. Физика, химия. 1992. Вып. 1. С. 52−56.

55. ГОСТ 23 268–78. Воды минеральные питьевые лечебные, лечебно-столовые и природные столовые. Методы определения йодид-ионов. Йодометриче-ский метод. 10 с.

56. Грекович А. Л., Шуина Т. А. Электродные свойства валиномицинсодержа-щих мембран, модифицированных добавками тетра-н-хлорфенилбората калия. //В сб. Ионный обмен и ионометрия. Л. 1984. Вып. 4. С. 128−135.

57. Гурьев И. А., Гурьева З. М., Кузенкова Г. В. Определение нитрат-ионов ионо-метрическим методом разбавления. //Ж. аналит. химии. 1996. Т. 51, № 6. С. 627−630.

58. Даниелова И. И., Кузенцов А. Ф. Способ потенциометрического определения сульфид-ионов в водных растворах. Авт. св. № 1 441 291. СССР МКИ3 G 01 N 27/46. //БИ. 1988. № 44.

59. Данилевич Г. И. Ионометрическое определение калия в объектах стекольной промышленности. //Ж. аналит. химии. 1987. Т. 42. № 1. С. 92−94. 264

60. Дарст Р. Применение ионоселективных электродов в аналитической химии. // В кн. Ионоселективные электроды. Под ред. Дарста Р. М. Мир. 1972. С. 372,364.

61. Демина JI.A., Краснова Н. Б., Юрищева Б. С., Чупахин М. С. Ионометрия в неорганическом анализе. //М. Химия. 1991. 192 с.

62. Деркасова В. Г., Григорова Л. И. Потенциометрическое определение малых количеств хлоридов в присутствии фосфатов, силикатов, комплексона. //Дел. в ОНИИТЭХИМ г. Черкассы. 1979. № 2950/79 Деп.

63. Джеффери П. Химические методы анализа горных пород. //М. Мир. 1973. С. 223.

64. Долгарев А. В., Дейнекина Р. С. Ионоселективные электроды и потенциомет-рические методы определения элементов в фосфатах, технологических растворах, оборотных и сточных водах. //Труды ГИГХС. М. 1978. Вып. 47. С. 18−21.

65. Долежал Я., Повондра П., Шульцек 3. Методы разложения горных пород и минералов. //М. Мир. 1968. 276 с.

66. Егоров В. В., Лущик Я. Ф., Хроль Н. М., Субоч М. Н., Голеня Н. Н. Определение калия методом прямого потенциометрического титрования с применением калийселективного электрода. //Завод лаб. 1989. Т. 55. № 11. С. 13−16.

67. Иванченко В. А., Кундо Н. Н., Стучинская Т. Л. Определение концентрации нитрит-ионов в присутствии и отсутствии нитрат-ионов с помощью мембранных электродов. //Завод лаб. 1992. Т. 58. № 5. С. 9−11.

68. Иванчиков В. П. Исследование хлора в породах ореольных зон рудных месторождений Центрального Казахстана. //Изв. АН КазССР. Сер. геол. 1982. Вып. 5. С. 54−57.

69. Камман К. Работа с ионоселективными электродами. //М. Мир. 1980. 283 с.

70. Керм К. В., Ваарманн А. Я., Хедреярв Х. Х. Потенциометрическое определение сульфат-ионов в природных водах. //Тр. Таллин, политехи, ин-та. 1986. Вып. 619. С. 66−71.

71. Киселев Г. Г., Межбурд Т. А., Никонов В. Н. Автоматизированное определение ионных компонентов в жидких средах с применением ИСЭ и ЭВМ. //Завод лаб. 1982. Т. 48. № 10. С. 3−6.

72. Киселев Г. Г., Никонов В. Н. Дифференциальная потенциометрия на основе ионоселективных электродов с неадекватными градуировочными характеристиками. //Завод лаб. 1983. Т. 49. № 7. С. 7−9.

73. Климовицкая JI.M., Почкин Ю. Н., Дедков Ю. М. Опыт применения потен-циометрии с ионоселективными электродами для определения натрия и калия в сточных водах. //Завод лаб. 1990. Т. 56. № 2. С. 8−10.

74. Коваленко А. С., Мошкович Ф. С., Тихонова Л. П., Хуцишвили А. Н., Давтян Э. В. Применение бромидселективных электродов для определения бромидов в присутствии бромата. //Ж. анал. химии. 1991. Т. 46. № 7. С. 1316−1323.

75. Коваленко А. С., Тихонова Л. П. Особенности применения бромид-селективного электрода для исследования автоколебательных химических систем. //Теор. эксперим. химия. 1978. Т. 14. С. 558−563.

76. Ковингтон А. Гетерогенные мембранные электроды. // В кн. Ионоселектив-ные электроды. Под ред. Дарста Р. М. Мир. 1972. С. 95−116.

77. Ковингтон А. Электроды сравнения. // В кн. Ионоселективные электроды. Под ред. Дарста Р. М. Мир. 1972. С. 128. 266

78. Кондратенко Jl.А., Любина В. А. Потенциометрическое определение сульфат-иона с использованием ионоселективных электродов. //Изв. СО АН СССР. Хим. науки. 1989. № 1. С. 91−97.

79. Коренман И. М. Аналитическая химия калия. //М. Наука. 1964. 254 с.

80. Корыта И., Штулик К. Ионо-селективные электроды. //М. Мир. 1989. 267 с.

81. Котина Т. К. //Бюллетень комиссии по определению абсолютного возраста геологических формаций. 1961. Вып. IV. С. 18.

82. Коттон Ф., Уилксон Дж. Современная неорганическая химия. //М. Мир. 1969. С. 204.

83. Крылова Л. Я. Распределение иода в сульфидных минералах. //Вест. МГУ. Сер. геол. -географ. 1972. Вып. 1. С. 45−50.

84. Крылова Л. Я., Миллер А. Д., Шнейдер Л. А. Геохимические методы при поисках и разведке рудных месторождений. О формах нахождения иода в горных породах. //М. ИМГРЭ. Вып. 2. С. 48−60.

85. Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Химия и технология брома, йода и их соединений. //М. Химия. 1995. С. 39−115.

86. Куркова Т. Н., Раманаускас Э. И., Буникене Л. В. Современное состояние методов определения йодидов в водах //Деп. отд. НИИТЭХИМа (г. Черкассы). № 693-хп-Д83. 1986. 16 с.

87. Курс физической химии. Под ред. Герасимова Я. И. //М. ГХИ. 1963. С. 298.

88. Лазарев В. Г., Степанец О. В., Федотов А. А. Прецизионное определение калия в пробах морской воды ионометрическим методом. //Ж. аналит. химии. 1991. Т. 46. № 8. С. 1544−1549.

89. Лакшминараянайах Н. Мембранные электроды. //Л-д. Химия. 1979. С. 65.

90. Латимер В. Окислительные состояния элементов и их потенциалы в водных растворах. //М. ИЛ. 1954. 396 с.

91. Логинова Л. П., Решетняк Е. А. Потенциометрическое определение ионов калия и аммония при совместном присутствии. //Ж. аналит. химии. 1985. Т. 40. № 10. С. 1818−1833. 267

92. Лукианец И. Г., Кулиш Н. Г., Заболоцкий В. И., Мешечков А. И. Ускоренное определение сульфатов в водах методом потенциометрии с свинецселектив-ным электродом. //Химия и техн. воды. 1985. № 5. С. 29−32.

93. Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. //М. Химия. 1989. 447 с.

94. Матерова Е. А., Грекович А. Л., Дизина С. Е. Специфичный пленочный кальциевый электрод. //Электрохимия. 1972. Т. 8. С. 1829−1832.

95. Медведев A.M., Лукьянов Ю. С., Милошова М. С., Власов Ю. Г. Исследование возможности применения сульфидного электрода для определения сероводорода в природных водах. //Вестн. С. -П. ун-та. Сер. физика, химия. 1992. Вып. 1.С. 73−75.

96. Мейке В. А. Руководство для препаратов химико-аналитических лабораторий. //М. Госгеолтехиздат. 1956. С. 40.

97. Методические указания НС AM. Разработка, аттестация и утверждение методик анализа подземных вод. //М. ВИМС. 1988. 56 с.

98. Методологические основы исследования химического состава горных пород, руд, минералов. Под ред. Остроумова Г. В. //М. Недра. 1979. С. 26.

99. Мидгли Д., Торренс К. Потенциометрический анализ воды. //М. Мир. 1980. 516 с.

100. Миллер А. Д., Капитонова Г. А. Методы анализа редкометальных минералов, руд и горных пород. Методы определения фтора с ализаринкомплек-соном без предварительной отгонки. //М. ИМГРЭ. 1971. Вып. 2. С. 80−86.

101. Миллер А. Д., Шнейдер А. Л., Вычужанина И. П., Крылова Л. Я. Методы определения общего содержания и подвижной фазы иода и брома в горных породах и природных водах для целей геохимических поисков. //Л. ВИТР. 1968. 55 с.

102. Монастыренко Е. С., Сухорукова Л. С., Доля A.M. Автоматический контроль хлоридов в сточных водах. //Завод лаб. 1982. Т. 48. № 9. С. 21−23.

103. Морф В. Принципы работы ионоселективных электродов и мембранный транспорт. //М. Мир. 1985. 290 с.

104. Назаренко В. А., Антонович В. П., Невская Е. М. Гидролиз ионов металлов в разбавленных растворах. //М. Атомиздат. 1979. 192 с. 268

105. Назарова Н. Ю., Хольдт Х. Ю., Аурих Ю. Б., Кунтош Г., Лукьяненко Н. Ф. Калийселективные электроды с полимерными мембранами на основе бис (бензокраун-эфиров). //Ж. аналит. химии. 1990. Т. 45. № 1. С. 94−98.

106. Наумов Г. Б., Рыженко Б. Н., Ходаковский И. Л. Справочник термодинамических величин (для геологов). //М. Атомиздат. 1971. С. 137−148.

107. Никашина В. А., Крачак А. Н. Определение микроколичеств иода в природных водах с помощью ионоселективных электродов. //Ж. аналит. химии. 1979. Т. 34. № 11. С. 2236−2238.

108. Николаев Н. С., Суворова С. Н., Гурович Е. И., Пека Ива, Корчемная Е. К. Аналитическая химия фтора. //М. Наука. 1970. 196 с.

109. Никольская Е. Б., Ягодина О. В., Святковский А. В., Шор Н. Б. Определение нитритов в объектах окружающей среды с применением электрода с газовым зазором. //Ж. аналит. химии. 1993. Т. 48. № 3. С. 536−559.

110. Никольский Б. П. Теория стеклянного электрода. I. // Ж. физич. химии. 1937. Т. 10. Вып. 3. С. 495−503.

111. Никольский Б. П., Толмачева Т. А. Теория стеклянного электрода. III. Переход водородной функции в натровую. // Ж. физич. химии. 1937. Т. 10. Вып. 3. С. 513−523.

112. Никольский Б. П., Шульц М. М. Новые представления ионообменной теории стеклянного электрода. I. // Вестн. ЛГУ. Сер. физика, химия. 1963. Вып. 4. С. 73−86.

113. Никольский Б. П., Шульц М. М., Пешехонова Н. В. Теория стеклянного электрода. VII. Влияние посторонних ионов на натриевую и калиевую функцию стеклянных электродов. //Ж. физич. химии. 1958. Т. 32. Вып. 1. С. 19−26.

114. Никольский Б. П., Матерова Е. А. Ионоселективные электроды. //Л. Химия. 1980. 239 с.

115. Никольский Б. П., Матерова Е. А., Грекович А. Л., Юринская В. Е. Пленочный калиевый электрод на основе валиномицина. //Ж. аналит. химии. 1974. Т. 29. С. 205−208. 269

116. Никольский Б. П., Стефанова O.K., Метерова Е. А., Горшкова В. Ф. Определение содержания калия в биологических средах с помощью ионоселек-тивного электрода. //Ж. аналит. химии. 1978. Т. 33. № 10. С. 1915−1919.

117. Новиков Ю. В., Ласточкина К. О., Болдина З. Н. Методы исследования качества воды водоемов. Под ред. Шицковой Н. П. //М. Медицина. 1990. С. 109.

118. Носова Е. С., Жуков А. Ф., Фирер А. А., Дейнекина Р. С. Потенциометри-ческое определение сульфатов в борных рудах. //Завод лаб. 1988. Т. 54. № 2. С. 13−16.

119. Общая химия. Под. ред. Соколовской Е. М., Вовченко Г. Д., Гузея Л. С. //М. МГУ. 1980. С. 152.

120. Овчинникова К. Н. Исследование процесса получения пербората натрия химическим способом и разработка непрерывной схемы его производства. Автореферат дисс. канд. хим. наук. //М. НИУИФ. 1977. 16 с.

121. Окунев М. С., Хитрова Н. В., Корниенко О. И. Оценка селективности ионоселективных электродов. //Ж. аналит. химии. 1982. Т. 37. № 1. С. 5−11.

122. Окунев М. С., Ударцева Т. Г., Корниенко О. И. Методы оценки селективности и рабочих пределов ионоселективных электродов. // В кн. Разработка физико-химических методов и их применение в исследовании. Тюмень. 1977. С. 114−129.

123. ОСТ 41−08−205−81. Управление качеством аналитической работы. Порядок и содержание работы по аттестации методик количественного анализа минерального сырья. //М. Мингео СССР. 1981. 79 с.

124. Остроумов Э. А., Иванов-Эмин Б. Н. Определение пиритной серы в присутствии сульфатов. //Ж. аналит. химии. 1947. Т.2. С. 314−319.

125. Перекись водорода и перекисные соединения. Под ред. Позина М. Е. //М. -Л. ГХИ. 1951. С. 66, 67, 68.

126. Петрухин О. М., Рогатинская С. Л., Шипуло Е. В. Ионометрия в анализе электролитов (обзор). //Завод лаб. 1994. № 10. С. 1−11. 270

127. Пилипенко А. Г., Зуй О. В. Хемилюминесцентный метод определения нитритов и нитратов в водах с использованием экстракции диоксида азота. //Хим. и технол. воды. 1991. Т. 13. № 3. С. 230−235.

128. Полянский Н. Г. Аналитическая химия брома. //М. Наука. 1980. 247 с.

129. Пономарев В. Д. Аналитическая химия. //М. Высшая школа. 1982. С. 126, 34.

130. Попов В. А., Руденко Э. И., Яковлев П. Я. Определение фтора в доменных шлаках, сварочных флюсах и экзотермических смесях. //Завод лаб. 1972. Т. 38. № 8. С. 908−910.

131. Рабинович В. А. Термодинамическая активность ионов в растворах электролитов. //Л. Химия. 1985. С. 137.

132. Радченко А. Ф., Бебешко Г. И., Чуков С. П. Сравнительное изучение характеристик хлоридселективных электродов. //Ж. аналит. химии. 1987. Т. 42. № 5. С. 904−906.

133. Робинсон Р., Стоке Р. Растворы электролитов. //М. ИЛ. 1963. 646 с.

134. Розен Б. Я. Геохимия брома и йода. //М. Недра. 1970. 182 с.

135. Росс Дж. Ионоселективные электроды с твердыми и жидкими мембранами. // В кн. Ионоселективные электроды. Под ред. Дарста Р. М. Мир. 1972. С. 63−94.

136. Рязанов М. А. О коэффициентах активности отдельных ионов. //Ж. фи-зич. химии. 1970. Т. 44. С. 312−316.

137. Савенко B.C. Определение калия в морской воде с помощью мембранного селективного электрода. //Вестн. ЛГУ. Сер. физика, химия. 1977. Т. 17. Вып.6. С. 1123−1126.

138. Савченко Г. С., Тананаев И. В. //Ж. аналит. химии. 1951. Т. 21. С. 235.

139. Святковский А. В., Святковская М. А., Кудряшова И. В., Матерова Е. А., Никольская Е. Б. Исследование плазмы крови с помощью ионоселективных электродов. // В сб. Ионный обмен и ионометрия. Л. 1984. Вып.4. 1984. С. 173−177. 271

140. Соколик JI.О. Определение содержания ионов калия в растворах вакуум-карбонатной очистки ионометрическим титрованием. //Кокс и химия. 1990. № 11. С. 23−24.

141. Соломин Г. А., Соколов И. И. Использование ионоселекгивных электродов при исследовании химического состава подземных вод. //ЭИ Лаб. и тех-нол. исс-ния и обогащение минер, сырья. М. ВИЭМС. 1976. № 6. С. 1−23.

142. Справочник по электрохимии. Под ред. Сухотина A.M. // М. Химия. 1981. С. 94−113.

143. Справочник химика. //М. -Л. Химия. 1965. Т. III.

144. Степанец О. В., Лазарев В. Г., Хитров Л. М., Колотыркина И. Я. Случайные погрешности ионометрического определения калия в пробах морской воды в судовых условиях. //Ж. аналит. химии. 1984. Т. 39. № 3. С. 448−451.

145. Стефанова O.K., Шульц М. М., Матерова Е. А., Никольский Б. П. ЭДС гальванических элементов, включающих ионообменные мембраны. //Вестник ЛГУ. Сер. физика, химия. 1963. Вып. 4. С. 93−110.

146. Столярова И. А., Филатова М. П., Потапова С. В. Ионометрическое определение фтора и хлора в минеральном сырье с пирогидролитическим разложением пробы. //Инструкция НСАМ № 193-Х. М. ВИМС. 1982. 15 с.

147. Тананаев И. В. Объемно-аналитическое определение CaF2. // Ж. прикл. химии. 1932. Т. 5. № 3−4. С. 445−446.

148. Тананаев И. В., Лельчук Ю. П. Физико-химический анализ систем, имеющих значение в аналитической химии. Система AlF3-NaF-H20. //Ж. аналит. химии. 1947. Т. 21. № 1. С. 93−101.

149. Уильяме У. Дж. Определение анионов //М. Химия. 1982. 662 с.

150. Уразалина Г. С., Миркин В. А. Определение малых количеств сульфат-ионов в карбонате калия потенциометрическим титрованием с ионоселек-тивным электродом. //Завод лаб. 1992. № 7. С. 7−10.

151. Федоров А. А., Кричевская А. М., Линкова Ф. В. Определение серы в металлическом хроме. //Завод лаб. 1961. Т. 27. № 12. С. 1460−1462.

152. Фрумина Н. С., Лисенко Н. Ф., Чернова М. А. Аналитическая химия элементов. Хлор. //М. Наука. 1983. 199 с. 272

153. Фтор. //Инструкция НСАМ. № 85-Х. М. ВИМС. 1969. 10 с.

154. Хализова В. А., Полупанова Л. И., Бебешко Г. А., Алексеева А. Я. Способ фотометрического определения фтора в минеральном сырье. Авт. св. № 569 915 СССР. МКИ3 G 01N 21/24, 31/02. //БИ. 1977. № 31.

155. Хализова В. А., Полупанова Л. И., Бебешко Г. И., Алексеева А. Я. Изучение селективности реакции образования ализаринкомплексоната фторида церия с целью определения фтора в минеральном сырье. //Ж. аналит. химии. 1975. Т. 30. № 11. С. 2201−2206.

156. Хализова В. А., Полупанова Л. И., Бебешко Г. И., Алексеева А. Я. Фотометрический метод определения фтора в горных породах, минералах и растворах по реакции образования ализарин-комплексоната фторида церия. //Инструкция НСАМ № 139-Х. М. ВИМС. 1976. 24 с.

157. Чаквари Б., Бокшай 3., Бутет Г., Ивановская И. Стеклообразное состояние. //Труды 5 Всес. совещ. Л-д. 1969. Л. Наука. С. 38−40.

158. Чарыков А. К. Методическое обоснование оценки правильности аналитических методик в отсутствии стандартных образцов. // Ж. аналит. химии. 1983. Т. 38. № 3. С. 556−561.

159. Чарыков А. К., Тихонова Н. Б. Методы количественного оценивания селективности методик химического анализа. //Ж. аналит. химии. 1987. Т. 42. № З.С. 398−406.

160. Шаевич А. Б. Аналитическая служба как система. //М. Химия. 1981. С. 44−49.

161. Шарло Г. Методы аналитической химии. //М., Л. Химия. 1966. С. 77.

162. Шипуло Е. В., Стругач И. Б., Пугачева Т. Д. Рогатинская С.Л., Петрухин О. М. Ионометрическое определение хлоридов в электролитах никелирования и аммиакатного цинкования. //Завод лаб. 1991. Т. 57. № 1. С. 6−7. 273

163. Шишкина О. В., Павлова Г. А., Быкова B.C. Геохимия галогенов в морских и океанических осадках и иловых водах. //М. Наука. 1969. 117 с.

164. Штерман B.C., Росин И. В., Михайлова Л. Е., Краснощекое В. В., Морозова Н. П. Применение способа многократных добавок для повышения точности потенциометрических измерений с использованием ион-селективных электродов. //Изв. ТСХА. 1982. Вып. 2. С. 175−178.

165. Шульц М. М. Исследование натриевой функции стеклянных электродов. //Ученые зап. ЛГУ. Сер. химии. 1953. Вып. 13. № 169. С. 80−156.

166. Эйзенман Дж. Теория мембранных электродных потенциалов. // В кн. Ионоселекгивные электроды. Под ред. Дарста Р. М. Мир. 1972. С. 11−62.

167. Эфраим Э. Неорганическая химия. //М. Госхимиздат. 1933. Т. II. С. 278.

168. Ягодина О. В., Никольская Е. Б. Газочувствительный сенсор для определения химически активных газов в воде и воздухе. //Тез. док. V Всерос. конф. & quot-Электрохимические методы анализа (ЭМА-99)& quot-. М. 1999. С. 256−257.

169. Akaiwa Н., Kawamoto Н., Hasegawa К. Determination of chlorine in silicate rocks by ion-exchange chromatography and direct potentiometry with an ion-selective electrode. //Talanta. 1979. V. 26. N 11. P. 1027−1028.

170. Akaiwa H., Kawamoto H., Hasegawa K. Determination of a trace amount of bromine in rocks by ion-exchange chromatography and direct potentiometry with an ion-selective electrode. //Talanta. 1980. V. 27. N 11A. P. 909−910.

171. Allison Joseph L. Specific gas-sensing carbonate analyzer. //Патент 4 397 957. США. опуб. 9. 08. 1983. МКИ3 G 01 N 27/26- 27/40- 27/56.

172. Anfalt Т., Jagner D. A standard addition titration method for the potentiometric determination of fluoride in sea water. //Anal. Chim. Acta. 1971. V. 53. P. 13−22.

173. Ariano J.M., Gutknecht W.F. One-line, computer-controlled potentiometric analysis system. //Anal. Chem. 1976. V. 48. N 2. P. 281−287.

174. Arikawa Yoshiko. Экспрессное определение содержания серы в горных породах с помощью сульфидселективного электрода. //J. Chem. Soc. Jap., Chem. and Ind. Chem. 1986. N 8. P. 1074−1078. 274

175. Armstrong R.D., Nikitas P. Transport of K+ in PVC matrix membranes containing valinomycin. //Electrochim. Acta. 1985. V. 30. N 12. P. 1627−1629.

176. Aruscavage P.J., Campbell E.Y. An ion-selective electrode method for determination of chlorine in geological materials. //Talanta. 1983. V. 30. N 10. P. 745−749.

177. Bach H., Baucke F.G.K. //Phys. Chem. Glasses. 1974. V. 15. P. 123.

178. Bailey P.L., Pungor E. The calibration and response of ion-selective electrodes at low concentration of primary ions. //Anal. Chim. Acta. 1973. V. 64. P. 423−429.

179. Bailey P.L., Riley M. Performance characteristics of gas-sensing membrane probes. //Analyst. 1975. V. 100. P. 145−156.

180. Bares M. Stanoveni aktivniho kysliku v praskovych detergentech. //Chem. Prnrn. 1973. V. 23. P. 573−577.

181. Bates R., Dickson A.G., Gratzi M., Hrabenzy-Pall A., binder E., Pungor E. Determination of mean activity coefficients with ion-selective electrodes.

182. Anal. Chem. 1983. V. 55. N 8. P. 1275−1280.

183. Bates R.G., Robinson R.A. An approach to conventional scale of ionic activity for standartization of ion-selective electrodes. //Pure Appl. Chem. 1974. V. 37. N4. P. 575−577.

184. Baucke F.G.K. Funktionsbeeintrachtigung von Ag2S-haltigen Elektroden-membranen durch Bildung von Oberflachenschichten infolge Oxidation. //Fresenius Z. Anal. Chem. 1976. Bd. 282. S. 105−107.

185. Baumann E.W. The determination of instability constants of fluoride aluminium complexis using fluoride-selective electrode. //J. Inorg. Nucl. Chem. 1969. V. 31. P. 3155−3168.

186. Belcher R., West T.S. A study of the cerium III alizarin complexan-fluoride reaction. //Talanta. 1961. V. 8. P. 853−857.

187. Bock R., Ruff H.J. Discussion on behaviour of Orion sulphide-selective electrodes. //Fresenius Z. Anal. Chem. 1968. V. 240. P. 381−386. 275

188. Brown Kenny D., Parker Gordon A. Determination of chloride ions in concentrated sulphuric acid with a chloride ion-selective electrode. //Analyst. 1982. V. 107. N 1281. P. 1510−1512.

189. Buchberger W. Huemer P. Trance analysis of iodine in air with iodide-selective electrode. //Mikrochim. Acta. 1985. V. 1. N 5−6. P. 421−426.

190. Buck R.P. Heterogeneous-site glass membrane potentials a solid-state approach. //Anal. Chem. 1973. V. 45. P. 654−665.

191. Buck R.P., Stover F.S. Potentiometric sensetivity coefficients of liquid ion-exchange membrane for univalent and divalent ions. //Anal. Chim. Acta. 1978. V. 101. P. 231−238.

192. Campiglio A. Simultaneous direct microdetermination of chlorine, bromine and iodine in organic compaunds. //Mikrochim. Acta. 1982. V 2. N 5−6. P. 347 361.

193. Carlo Масса, Cakrt M. Determination of selectivity coefficients of ion-selective electrodes by means of linearized multiple standard addition techniques. //Anal. Chim. Acta. 1983. V. 154. N 1. P. 51−60.

194. Christensen O.T. //цит. no: Gmelins Handbuch der anorganishe Chemie. 1928. SN21.S. 64.

195. Christova R. Ivanova M., Novkirishka M. Indirect potentiometric determination of arsenite, sulphite, ascorbic acid, hydrazine, hydroxylamine with an iodide-selective electrode. //Anal. Chim. Acta. 1976. V. 85. «N 2. P. 301−309.

196. Clysters H., Adams F. Potentiometric determinations with the silver sulphide membrane electrode. //Anal. Chim. Acta. 1977. V. 92. N 2. P. 251−260.

197. Crombie D.J., Moody G.J., Thomas Z.D.R. Observations on the calibration of solid-state silver sulphide membrane ion-selective electrodes. //Anal. Chim. Acta. 1975. V. 80. P. 1−8.

198. Dovlan K.J. A pyrohydrolitic method for the determination of low fluorine concentrations in coal and minerals. //Anal. Chim. Acta. 1987. V. 20. N 1. P. 6173. 276

199. Durst R.A., May E.L., Taylor J.K. Improved techique for the microdetermination of silver by linear null-point potentiometriy. //Anal. Chem. 1968. V. 40. N6. P. 977−980.

200. Ebel S., Becht U. Uber den Vertrauensbereich bei der Kalibrierung und Analysenmessung mit ionen-sensitiven Elektroden. //Fresenius Z. Anal. Chem. 1987. Bd. 327. N2. S. 157−164.

201. Efstathiou C.E. Automated determination of detection limits and selectivity coefficients of ion-selective electrodes by using a microcomputer-controlled potentiometric system. //Anal. Chim. Acta 1983. V. 154. N 1. P. 41−49.

202. Ehman D.L. Determination of parts-per-billion levels of hydrogen sulfide in air potentiometric titration with sulfide ion-selective electrode as indicator. //Anal. Chem. 1976. V. 48. N 6. P. 918−921.

203. Eisenman G. Ed. Glass Electrodes for Hydrogen and Other Cations: Priciples and Practice. //Marcel Dekker. N.Y. 1967. 160 p.

204. Elsheimer H.N. Application of an ion-selective electrode method to the determination of chloride in 41 international geochemical reference materials. //Geostand. Newslett. 1987. V. 11. N 1. P. 115−122.

205. Fiedler U., Hansen E.H., Ruzicka J. Measurements of carbon dioxide with the air-gap electrode. Determination of the total inorganic and the total organic carbon contents in water. //Anal. Chim. Acta. 1975. V. 74. P. 423−435.

206. Franks M.C., Pullen D.L. A technique for determination of trance anions by the combination of a potentiometric sensor and liquid chromatography, with particular reference to the determination of halides. //Analyst. 1974. V. 99. N 1181. P. 503−514.

207. Frant M.S., Ross J.W. Electrode for sensing fluoride ion activity in solution. //Science. 1966. V. 154. N3756. P. 1553−1555.

208. Frazer J.W., Kray A.M., Selig W., Lim R. Interactive-experimentation employing ion-selective electrodes. //Anal. Chem. 1975. V. 47. N 6. P. 869−875.

209. Frei P.R. Способ определения концентрации галогенидов, исключающий мешающее влияние посторонних анионов. //Патент № 610 104. Швейцария. МКИ3 G 01N 27/26, 1/28. Опубл. 30. 03. 79.

210. Gadzekpo J., Christian G.D., //Anal. Chim. Acta. 1984. V. 164. P. 279−282. Указ. перев. HTJI/ВЦП. 110. 86/52 908. Определение коэффициентов селективности ион-селективных электродов методом выровненного потенциала.

211. Gran G. Determination of the equivalence point in potentiometric titrations. II. //Analyst. 1952. V. 77. P. 661−671.

212. Green E.J., Schnitker D. The direct titration of water-soluble sulfide in estuarine muds of monts wag bag, maine. //Marine Chem. 1974. V. 2. P. 111−124.

213. Gruber H. Die potentiometrische Titration von Sulfat mittels ionsensitiver Elektrode zur Reinheitsbestimmung von Magnesiumoxid. //Metall (W. -Berlin). 1982. Bd. 36. N 10. S. 1072−1074.

214. Gulens J., Ikeda B. Effects of surface heterogeneity on the sensetivity of sulfide ion-selective electrodes. //Anal. Chem. 1978. V. 50. N 6. P. 782−787.

215. Guterman H., Ben-Yaakov S., Abeliovich A. Determination of total dissolved sulfide in the pH range 7,5 go 11,5 by ion selective electrodes. //Anal. Chem. 1983. V. 55. N11. P. 1731−1734.

216. Hansen E.H., Ruzicka J. Enzymatic potentiometry for urea in blood. //Anal. Chim. Acta. 1974. V. 72. P. 353−368.

217. Нага H., Okazaki S. Two-point Gran titration of chloride in natural waters by using a silver-sulphide ion-selective electrode. //Analyst. 1984. V. 109. N 10. P. 1317−1320.

218. Нага H., Warizaka Y., Okazaki S. Silver chloride pre-treament for the direct potentiometric determination of chloride in stream waters using a solid-state chloride ion-selective electrode. //Analyst. 1985. V. 110. N 9. P. 1087−1090.

219. Horvai G., Pungor E. Comparative study on the precision of potentiometric techniques applied with ion-selective electrodes. //Anal. Chim. Acta. 1980. V. 113. P. 295−299. 278

220. Haynes S.J. Joint determination of fluorine and chlorine in granitic rocks with ion-selective electrodes. //Talanta. 1978. V. 25. N 2. P. 85−89.

221. Henning F. Proelss, Billy W. Wright. Express determination of ammonia in blood using ammonia-selective electrode. //Clin. Chem. 1973. V. 19. N 10. P. 1162−1169.

222. Higuchi Takeru, Illian C.R., Tossounian J.L. Plastic electrodes specific for organic ions. //Anal. Chem. 1970. V. 42. P. 1674−1676.

223. Hsew Tong-Ming, Rechnitz G.A. Analytical research of sulphide ion-selective membrane electrode in alkaline solution/ //Anal. Chem. 1968. V. 40. N 7. P. 1054−1059.

224. Hulanicki A., Lewenstam A. Interpretation of selectivity coefficients of solid-state ion-selective electrode by means of the diffusion-layer model. //Talanta. 1977. V. 24. P. 171−176.

225. Hulanicki A., Lewenstam A., Maj-Zurawska M. Behaviour of iodide-selective electrodes at low concentrations of iodide. //Anal. Chim. Acta. 1979. V. 107. P. 121−128.

226. Iovanovic L.S., Fisl I.D., Gaal F.F. Differential potentiometry titrations of binary mixture of halides with two ion-selective indicator electrodes. //Anal. Chim. Acta. 1980. V. 120. N 1. P. 81−92.

227. Isard J.O. The dependence of glass-electrode properties on composition. //В кн. 206., гл. 3.

228. Jaura K.L. Tewari K.K., Kaushik R.L. Oxidation of sulphur dioxide and hydrogen sulphide by sodium perborate. //J. Indian Chem. Soc. 1964. V. 41. N 11. P. 759−764.

229. Jyo A., Fukamachi K., Koga W., Ishibashi N. The influence of a co-ion on the potential of a liquid ion-exchanger membrane electrode. //Bull. Chem. Soc. Japan. 1977. V. 50. P. 670−672.

230. Kahane E., Kahane M. Seperation quantitative des trois halogenes. //Bull. Soc. Chem. France. 1954. N 3. P. 396−400.

231. Keay J., Menage P.M.A., Dean G.A. Automated method for the microdeter-mination of sulphur. //Analyst. 1972. V. 97. P. 897−902. 279

232. Kedem О., Perry M., Block R. //Charged React. Polym. 1976. V. 46 (Charged Gels Membr. Part 2). P. 125.

233. Kiba Т., Terada K., Suzuki K. Separation and determination of ruthenium by evolution with chromium-condensed phosphoric acid reagent. //Talanta. 1972. V. 19. P. 451−463.

234. Klasens H.A., Goossen J. The iodide interference with silver chloride electrodes. //Anal. Chim. Acta. 1977. V. 88. N 1. P. 41−46.

235. Kontoyannakos J., Moody G.J., Thomas J.D.R. The detection limit of the Orion iodide/silver ion-selective electrode. //Anal. Chim. Acta. 1976. V. 85. P. 47−53.

236. Kotek J. Stribna intove selektivni elektroda v castecne nevodnem prostfedi pro stanoveni chloridu. //Chem. Prum. 1987. V. 37. N 6. P. 315−317.

237. Kuldvere A. Determination of total sulphur in natural iron sulphides by potentiometric titration as lead (II) sulphate or as lead (II) potassium sulphate. //Analyst. 1985. V. 110. N 12. P. 1487−1491.

238. Kumar Anand. Analysis by means of ion-selective electrode. //Патент 4 196 056 США. МКИ3 В 01 D 59/40. НКИ 204/1 Т. Опубл. 01. 04. 80.

239. Light T.S., Swartz G.A. Analytical evolution of the silver sulfide membrane electrode. //Anal. Lett. 1968. V. 1. P. 825−836.

240. Lindner E., Toth K., Pungor E. Dynamic response of precipitate-based ion-selective electrodes in the presence of interfering ions. //Pure Appl. Chem. 1986. V. 58. P. 469−473.

241. Litterscheid F.M. //Chem. Ztg. 1913. Bd. 37. S. 677. Цит. По Вольнову И. И., ссылка 50.

242. Liu С.Н., Shen S. Argentometric titration of sulfide in alkaline solutions. //Anal. Chem. 1964. V. 30. N 8. P. 1652−1654.

243. Longhi P., Mussini Т., Rondinini S. An analysis of operational conditions for the double addition method of determining ions from electromotive forces of ion-selective electrode cells. //Anal. Lett. 1982. V. 15. NA20. P. 1601−1608.

244. Lopez M.E., Rechnitz G.A. Selectivity of the potentiometric ammonia gas-sensing electrode. //Anal. Chem. 1982. V. 54. N 12. P. 2085−2089. 280

245. Love M.D., Pardue H.L., Pagan G. Evaluation of transient responses of ammonia-selective potentiometric electrodes for quantitative applications. //Anal. Chem. 1992. V. 64. N 11. P. 1269−1276.

246. Lu Wenying, Zhu Zhimeng, Zhang Yonghua. Потенциометрическое определение серы в сульфоксидах редкоземельных элементов с использованием свинец-селективного индикаторного электрода. //Фэньси хуасюэ, Anal. Chem. 1983. N 10. P. 765−767.

247. Manahan S.E. Differential potentiometric measurement of iodide consentration using fluoride-selective electrode as reference electrode. //Anal. Chem. 1970. V. 42. P. 128−132.

248. Mascini M. Uses of known addition, Gran’s plots the related methods with ion-selective electrodes. //Ton-Selective Electrode Rev. 1980. V. 2. N 1. P. 17−71.

249. Meier P.C., Geistlich E. Quantization error with singl-and gouble-know addition method ion-selective potentiometry. //Anal. Chem. 1985. V. 57. N 2. P. 373−379.

250. Midgley D. Limit of detection in analysis with ion-selective electrodes. //Analyst. 1979. V. 104. N 1236. P. 248 и 1980. V. 105. N 1255. P. 1002.

251. Midgley D. /Яоп-Selec. Electrode. Rev. 1986. V. 8. N 1. P. 3&mi

Заполнить форму текущей работой