Методы молекулярної спектрометрії в аналізі об'єктів оточуючої среды

року міністерство освіти Украины.

Донецький державний технічний университет.

Кафедра фізичним і органічної химии.

Курсова работа по курсу «Хімія і физико — хімічні методи анализа».

на тему «Методи молекулярної спектрометрії в аналізі об'єктів оточуючої среды».

Виконав: студент грн. ХТ-96.

Кузнєцов М.В.

Перевірив: доц. Уварова К.А.

ас. Поскрьобишева Т.В.

р. Донецьк 1998 год КРАТКИЙ ОГЛЯД РЕФЕРАТУ: Молекулярна спектрометрія в аналізі об'єктів довкілля, сутність методу, коротка характеристика методів молекулярної спектрометри, аналітична форма, засоби її получения, способы визначення концентрации, метод добавок, метод порівняння, градуировочный графік, диференційна спектрометрія, конкретні примеры.

Листов: Источников:

Мета роботи: вивчити хімічні і інструментальні методи спектрометричного аналізу об'єктів довкілля та розглянути способи практичного применения.

ПЛАН:

1.

Введение

.

2. Суть методу анализа.

3. Закон Бугера-Ламберта-Бера.

4. Спектри поглощения.

5. Методи анализа.

6. Практичні приклади використання методу молекулярної спектрометрии.

7.

Заключение

.

Please do not shoot the pianist!

He is doing his best.

(з) приписується О.Уальду.

Аналітична хімія є фундаментальної хімічної наукою, займаної чільне місце у деяких інших хімічних дисциплін. Разом про те аналітична хімія як найтісніше пов’язані з повсякденної практикою, оскільки без даних аналізу про практичний зміст в сировину чи іншому об'єкті основних компонентів і домішок неможливо грамотне проведення технологічного процесу у будь-якій галузі промисловості. Дані хімічного аналізу потрібні під час вирішення економічних пріоритетів і інших важливих вопросов.

Предметом аналітичної хімії є розробляються методи аналізу та практичне виконання аналізів, і навіть широке дослідження теоретичних основ аналітичних методов.

Однією з важливих питань, які вдало вирішує аналітична хімія, є аналіз об'єктів довкілля. Помітно зросла роль аналітичної хімії у питанні у зв’язку з тим, що більше уваги стало приділятися станові й існувати контрою за забрудненням довкілля, контролю за технологічними викидами, стічними водами. В Україні, як і в усьому світі, працює спеціальна служба спостереження і за рівнем забруднення довкілля. Якщо трішки замислитися, одразу постане кадрове питання — бо як та яким методом аналізу користуються? З адже безліч. Так вже получилсь, що мав велика честь (і якщо чеснее сказати, попалася така тема) розповісти Вам про аналіз об'єктів довкілля методом молекулярної спектромертии. Про неї і піде мова в цьому реферате.

Як ви вже знаєте, все методи аналізу засновані на залежності физикохімічного властивості речовини, званим аналітичним сигналом чи навіть сигналом, від природи речовини та її вмісту у аналізованої пробі. У класичних методах хімічного аналізу, у ролі такого властивості використовується чи маса осаду (гравиметрический метод), чи обсяг реактиву, витрачений на реакцію (титриметрический аналіз). Проте, хімічні методи аналізу неспроможна були задовольнити різноманітні запити практики, особливо зрослі як наслідок науково-технічного прогресу і развится інших галузей науку й техніки. Поруч із чорної та кольоровою металургією, машинобудуванням, хім. промисловістю, іншими традиційними галузями велике значення для промислового потенціалу стало освоєння енергії атомної енергії, енергії синтезу, робота з сверхпроводниками, прогрес напівпровідникової промисловості, бурхливий ріст, майже вибух розвитку мікроелектроніки, застосування чистих і надчистих речовин, у техніці. Розвиток цих галузей поставив завдання перед аналітичної хімією знизити межа виявлення до 10−5 і десяти -10%.

Природно, що галузеву науку дома годі. Найголовніше — правилно поставити завдання, тож якусь-там потім розглядати різні методи на її рішення та її реалізації практично. Отож, з межею виявлення до 10−5 і 10 -10% безпосередньо класичним хімічним аналізом працювати важко знайти й складно, тоді як такі фізико-хімічні методи, як абсорбционная спектрометрія, атомно-абсорбционная спектрометрія, аналіз з помошью плазменно-ионные детекторів, молекулярна спектрометрія успішно справляються з поставленими задачами.

Важной особливістю даних методів аналізу является:

экспрессность — выпокий темп отримання результатов;

избирательность — точне і надточне виявлення примесей;

недеструктивность — здійснення аналізу речовини без руйнації образца;

дистанционность — можливість проведення аналізу значному відстані від досліджуваного вещества;

локальность — визначення елемента у даної точці образца.

З якою частотою ми промахиваемся іще за виборі цели.

(з) генерал-лейтенант В.Власов.

Суть методу анализа.

Отже, в неї главі йтиметься про сутності аналізу методом молекулярної спектрометрии.

Данный метод грунтується на поглощнии світлових хвиль молекулами вещества.

Світло — це електромагнітні хвилі із довжиною хвилі 4*10−7 — 8*10−7 м. Електромагнітні хвилі випромінюються при прискореному русі заряджених частинок. Щоб атом почав випромінювати енергію, він повинен передати енергію. Випромінюючи, атом втрачає отриману енергію, й у безперервного світіння речовини необхідний приплив енергії для її атомам извне.

Усі речовини, атоми яких у порушену стані, випромінюють світлові хвилі, енергія яких належним чином розподілено по длинам хвиль. Поглиненна світла речовиною також залежить від довжини хвилі. Так, червоне скло пропускає хвилі, відповідні червоному світу, і поглинає все остальные.

Якщо пропускати біле світло крізь холодний, неизлучающий газ, то, на тлі безперервного спектра джерела з’являються темні лінії. Газ поглинає найінтенсивніше світло саме тих довжин хвиль, що він випускає в сильно нагрітому стані. Темні лінії і натомість безперервного спектра — це лінії поглинання, що утворюють разом спектр поглощения.

Існують безперервні, линейчатые і смугасті спектри випромінювання та стільки ж видів спектрів поглинання. Линейчатые спектри грають особливо значної ролі, що їх структура прямо пов’язана з будовою атома. Ці ж спектри створюються атомами, не котрі відчувають зовнішніх впливів. Тому, знайомлячись із линейчатыми спектрами, ми цим робимо перший крок було до вивчення будівлі атомів. Спостерігаючи ці спектри, вчені одержали можливість «зазирнути» всередину атома. Тут оптика впритул зтикається з атомної физикой.

Головне властивість линейчатых спектрів у тому, що довжини хвиль (чи частоти) лінійного спектра будь-якого речовини залежать тільки від властивостей атомів цієї речовини, але зовсім не залежить від способу порушення світіння атомів. Атоми будь-якого хімічного елемента дають спектр, не схожий на спектри від інших елементів: вони можуть випромінювати строго-определенный набір довжин волн.

На цьому і грунтується спектральний аналіз — метод визначення хімічного складу речовини з його спектру.

Подібно відбиткам пальців люди линейчатые спектри мають неповторну індивідуальність. Неповторність візерунків на шкірі пальця допомагає часто знайти злочинця. Так само завдяки індивідуальності спектрів є можливість визначити хімічний склад тіла. З допомогою спектрального аналізу можна знайти даний елемент у складі складного речовини. Це дуже чутливий метод.

Кількісний аналіз складу речовини з його спектру утруднений, так як яскравість спектральних ліній залежить тільки від маси речовини, а й від способу порушення світіння. Так, при низьких температурах багато спектральні лінії взагалі з’являються. Проте за дотриманні стандартних умов порушення світіння можна й кількісний спектральний анализ.

Щоб худого про царя не бовтав народ зазря,.

Дій суворо за законом, тобто дій… втихаря.

(з) Л. Філатов «Розповідь про Федота-стрельца».

Які великі люди і які прості формулы!

(з) Міненко О. С, ДонГТУ, кафедра ПМиИ.

Закон Бугера — Ламберта — Бера.

Атом, іон чи молекула, поглинаючи квант світла, переходить у більш високе енергетичне стан. Зазвичай буває перехід із основного, невозбужденного рівня однією з вищих, найчастіше перший возбуужденный рівень. У результаті поглинання випромінювання під час проходження його через шар речовини інтенсивність випромінювання уменьшатеся тим більше, ніж вище концентрація светопоглощающего вещества.

Закон Бугера — Ламберта — Бера пов’язує ууменьшение інтенсивності кольору, котрий пройшов шар светопоглощающего речовини, з концентрацією речовини і завтовшки шару. Щоб учеть втрати світла на відбиток і розсіювання, порівнюють інтенсивності кольору, котрий пройшов досліджуваний розчин і розчинник. При однаковою товщині шару в кюветах, з однакового матеріалу, містять і той ж розчинник, втрати на відбиток і розсіювання світла будуть приблизно однакові в обох пучків і зменшення інтенсивності світла залежатиме від концентрації вещества.

Зменшення інтенсивності світла, минулого черз розчин, характеризується коефіцієнтом пропускання (чи навіть пропусканием) Т, де I і I0 — відповідно інтенсивності світла, котрий пройшов розчин і растворитель.

Т=I/I0.

Узятий зі зворотним знаком логарифм Т називається оптичної щільністю А:

— lgT= - lgl/l0 = lg l0/l = A.

Зменшення інтенсивності світла під час проходження його через розчин підпорядковується закону Бугера — Ламберта — Бера:

I=I0 * 10 -(lc чи I/I0=10-(lc.

Де (- молярный коефіцієнт поглощения,.

l — товщина светопоглощающего слоя,.

з — концентрація раствора.

Фізичний сенс молярного коефіцієнта поглинання відразу стає ясним, коли ми приймаємо з = 1 моль/л і l = 1 див. Тоді А= (. Отже, молярный коефіцієнт поглинання дорівнює оптичної щільності одномолярного розчину при толщиние шару 1 см.

Оптична щільність розчину, що містить кілька окрашеных речовин, має здатність аддитивности, яку називають властивістю аддитивности светопоглощения. Відповідно до цим законом поглинання світла будь-яким речовиною залежить від присутності розчині інших речовин. При наличи окрашеных речовин, у розчині всі вони даватиме свій аддтивный внесок у експериментально котру визначаємо оптичну щільність. Тобто. ми получаем:

A=l ((1c1 + (2c2 + (kck).

Відповідно до рівнянням -lgT = A = (lc виходить, що залежність оптичної щільності від концентации графічно виражається прямий лінією, котра виходить з початку координат. Досвід ж показує, що лінійна залежність спостерігається який завжди. При практичне застосування закону слід враховувати следущие ограничения:

1. Закон справедливий для монохроматического світла. Щоб відзначити це обмеження в рівняння вводять індекси і записують їх у вигляді: A (= ((lc. Індекс (вказує, що величиныы Проте й (ставляться до монохроматическому світу довжиною хвиль (.

2. Коефіцієнт (залежить від показателся заломлення середовища. Якщо концентрація розчину порівняно невелика, його показник заломлення залишається настільки ж, яким він була в чистого розчинника, і відхилень від закону з на цій причині немає. Зміна показника заломлення в висококонцентрованих розчинах в змозі з’явитися причиною відхилень від основного закону светопоглощения.

3. Температура при вимірах повинна оставатсья постійної хоча в межах кількох градусов.

4. Пучок світла може бути параллельным.

5. Дане рівняння дотримується для систем, у яких светопоглощающими центрами є частки лише одну сорти. Якщо за зміні концентрації змінюватиметься природа цих частинок внаслідок, напимер, кислотно — основного взаємодії, полімеризації, дисоціації, то залежність, А нічого очікувати лиейной, оскільки морярный коефіцієнт поглинання знову які виникають частинок нічого очікувати у випадку одинаковым.

Стріла-10 стріляє в інфрачервоному каналі спектра, і тому вони можуть вражати мети, випромінюючі ультрафіолетові лучи.

(з) п/п-к Войтенко, ДонГТУ, військова кафедра.

Спектри поглощения.

Світло поглинається розчином вибірково: при деяких довжинах хвиль светопоглощение відбувається інтенсивно, а при деяких світло не поглинається. Інтенсивно поглинаються кванти світла, енергія яких дорівнює h (енергії порушення частинки й ймовірність їх поглинання більше нуля. Молярный коефіцієнт поглинання за цих частотах (чи довжинах хвиль) сягає великих значений.

Распределение за частотами (чи з длинам хвиль) значень молярного коефіцієнта поглинання називається спектром поглощения.

Зазвичай спектр поглинання висловлюють як графічної залежності оптичної щільності А чи молярного коэффицциента поглинання (від частоти (чи довжини хвилі (падаючого світла. Замість, А чи (нерідко одкладывают їх логарифмы.

Криві в координатах lgA — (за зміни у незначній концентрації чи товщини шару переміщаються по ординате вгору чи вниз паралельно собі самим, у те час як криві в координатах, А — (цією властивістю що немає. Істотне значення має тут ця особеннсть для якісного аналізу. При вивченні інфрачервоних спектрів на графіці зазвичай відкладають відсоток светопропускания як функцію (` чи (.

Lg A A.

1 2 1.

((.

Залежність LgA від (Залежність A від (.

Отже, найбільше зацікавлення представляють такі характеристики спектра: число максимумів (число смуг поглинання) та його становище за шкалою довжин хвиль (чи частот), висота максимуума, форма смуг поглощения.

Для точного дослідження спектрів такі прості пристосування, як вузька щілину, що обмежує світловий пучок, і призма, вже недостатні. Необхідні прилади, дають чіткий спектр, т. е. прилади, добре що розділяють хвилі різної довжини і допускають перекриття окремих ділянок спектра. Такі прилади називають спектральними апаратами. Частіше всього основною частиною спектрального апарату є призма чи дифракционная решетка.

Розглянемо схему устрою призменного спектрального апарату. Досліджуване випромінювання надходить спочатку у частина приладу, звану коллиматором. Коліматор є трубу, з одного боку якої є ширма із вузькою щілиною, але в іншому — збирала лінза. Щілина перебуває в фокусном відстані від лінзи. Тому розходиться світловий пучок, потрапляє на лінзу з щілини, виходить із неї паралельним пучком і вихоплює призму.

Оскільки різним частотах відповідають різні показники заломлення, те з призми виходять паралельні пучки, не збіжні по напрямку. Вони падають на лінзу. На фокусном відстані цієї лінзи розташовується екран — матове скло чи тарілка. Лінза фокусує паралельні пучки променів на екрані, і тоді замість одного зображення щілини виходить низку зображень. Кожній частоті (вузькому спектральному інтервалу) відповідає своє зображення. Всі ці зображення разом і утворюють спектр.

Описаний прилад називається спектрографом. Якщо замість другий лінзи і екрана використовується зорова труба для візуальним спостереженням спектрів, то прилад називається спектроскопом. Призми та інші деталі спектральних апаратів необов’язково виготовляються зі скла. Замість скла застосовуються і ті прозорі матеріали, як кварц, кам’яна сіль і другие.

Поява смуг поглинання зумовлено дискретністю енергетичних станів поглинаючих частинок і квантової природыы електромагнітного випромінювання. Інтенсивно поглинаються кванти світла, які відповідають енергії порушення частки, що складається з енергії обертання частки в цілому, енергії коливання атомів і рух электронов:

Є = Євр + Екол + Еэл.

Обертальну енергію молекул зазвичай розглядають з помошью моделі жорсткого ротатора, що є дві маси, які перебувають одна одної на фіксованому відстані. Порушення вращательных рівнів енергії відбувається вже за часів поглошении далекого інфрачервоного (ІК) і мікрохвильового випромінювання, мають довжину хвилі (> 102 див -1. Нині суто обертальні спектри в аналітичних цілях не використовують. Їх застосовують, переважно, для дослідження будівлі молекул, визначення межъядерных расстояний.

Смуги, пов’язані з порушенням колебательныых рівнів енергії, перебувають у області спектра від 200. 300 до 4000 … 5000 див -1 що він відповідає енергії квантів від 3 до 60 кДж. Тому, при обычныых температурах, енергетичне сотояние молекул характеризується, зазвичай, основним колебательным рівнем. Застосування квантової теорії показує, що енергія такої системи можна знайти по уравнению:

Екол = (V+½)h (0.

Отож, коливальні спектри інтерпретують з урахуванням вчення про симетрії молекул і теорії груп. Математичний апарат теорії груп дозволяє обчислити число частот і правил відбору для молекул різної симетрії. Такої інформації, черезвычайно цінна визначення молекулярних констант, вивчення будівлі молекул, знаходить щодо вузьке застосування рішення хіміко-аналітичних задач.

Верхній енергетичної кордоном коливального спектра зазвичай вважають енергію фотонів приблизно 5000 див -1, або близько 60 кДж. Подальше збільшення енергії облучающих квантів найчастіше буудет спричинить порушення електронів і появі в спектрі смуг, характеризуючих електронні переходи, хоча, природно, цей кордон може смежаться трохи у той або ту бік. Інтерпретація електронних спектрів може бути зроблено з урахуванням квантово-механических уявлень, наприклад методу молекулярних орбиталей (МО). Відповідно до положеннями цього, електрони в молекулах можуть бути на що пов’язують, несвязывающзих і разрыхляющих орбиталях. Різні електронні переходи вимагають неоднаковою енергії, поэтомуу смуги поглинання распологаются різними довжинах волн.

Інтенсивність смуг в спектрі поглинання характеризують інтегралом поглинання чи силою осциллятора, обумовленою выражением:

(= 3hm (B / (e2.

де B — коефіцієнт Энштейна, характеризующий ймовірність переходу. Коефіцієнт Энштейна пов’язані з електричним дипольным моментом переходу і то, можливо расчитан по уравнению:

B = K / (.

и співвідношення даних рівнянь позволяеет вивести залежність в інтегральної форме:

(= 4,33*10−9.

Дане співвідношення показує, що замість більш вероятныым є перехід, тим болльше сила осциллятора. Зокрема, дозволені переходи характеризуються величиною (яка близька до 1, як це бачимо у окрашеных барвників, а й у заборонених переходів, приміром у переходів з зміною мультиплетности терма, сила осцилятора становить приблизно 10−7.

Для аналітичної характеристики сполук має значення й не так інтегральне поглинання, скільки светопоглощение при визначеної довжини хвилі. Важныыми аналітичними характеристиками є моляльный коефіцієнт коглощения у точці максимуму (max і полуширина смуги поглинання (= ((`½.

Koгдa нe знaeшь, чтo имeннo ти дeлaeшь, дeлaй этo тщaтeльнo.

(з) Десять заповідей лаборанта.

Методи анализа.

Методи кількісного аналізу засновані на законі Бугера-ЛамбертаБера, вираженому уравнением:

— lgT= - lgl/l0 = lg l0/l = A.

У зв’язку з тим, що значення коефіцієнта пропускання Т перебувають у межах від 0 до 1, оптична щільність розчину, А = -lgT може приймати, як начебто, будь-які позитивні значення від нуля до бесконечности. Однако, експериментальному визначенню із необхідною точністю доступні долеко не будь-які значення А. Так, значення, А менше 0.01 не визначаються зв’язки України із дуже великі похибкою з виміру. Рівняння показує, що параметрами фотометрического визначення є довжина хвилі, коли він виробляється вимір, оптична щільність, товщина кюветы, концентрація розчину. Істотне вплив надають хімічні чинники, пов’язані з повнотою перебігу фотометрической реакції, концентрацією забарвлених реактивів, їх сталістю. Залежно від властивостей аналізованого приладу вибирають ті чи інші умови анализа.

Метод градуировочного графика.

Відповідно до законом Бугера-Ламберта-Бера графік в координатах оптична щільність — концентрація може бути лінійним і пряма повинна проходити через початок координат. І на побудови графіка цілком буде достатньо однієї експериментальної точки. Але, графік зазвичай будують за трьома точкам, що уточнює графік і підвищує точність і надійність визначення. При відхилення від закону Бугера-Ламберта-Бера, себто при нарушнии лінійної залежності А, число точок на графіці має быыть збільшено. Застосування градуировочных графіків є найпоширенішим і точним методом фотометричні вимірів. Основныые обмеження методу пов’язані з труднощами приготування еталонних розчинів й обліком впливу третіх компонентів, що у пробі, не визначаються, але впливають кінцевий результат.

Метод добавок.

Цей метод застосовують під час аналізу розчинів складного складу, оскільки вона дозволяє автоматично врахувати вплив третіх компонентів. Сутність його залежить від следущем. Спочатку визначають оптичну щільність О анализиремого розчину, що містить визначається компонент неизвесной концентрації сх, потім у аналізований розчин додають відоме кількість що визначається компонента (сст) і внось вимірюють оптичну щільність Ах+ст. Оптична щільність аналізованого розчину равна:

О = (lcx.

а оптична щільність аналізованого розчину з добавкою стандартного:

Ах+ст = (l (cx + сст).

Простое порівняння цих рівнянь та його перетворень дає концентрацію аналізованого раствора:

О сх = сст.

Ах+ст — Ах.

Метод диференціальної фотометрии.

Фотометрирование інтенсивно забарвлених розчинів успішно здійснюється диференціальної фотометрии. Якщо звичайній фотометрии порівнюється інтенсивність світла Ix, котрий пройшов аналізований розчин невідомої концентрації, з інтенсивністю світла I0, котрий пройшов розчинник, то диференціальної фотометрии промінь світла проходить не через розчинник, а ще через забарвлений розчин відомої концентрації - так званий розчин порівняння рср. Його інтенсивність позначимо як Iср. Ставлення інтенсивностей Ix/Iср називається условныым коефіцієнтом пропускання T`x. І переходячи від коефіцієнтів до оптичним плотностям, получим:

A`x = Ax — Aср

А`х = (lcx — Аср

де А`x — відносна оптична плотность.

Отже, диференційна фотометрия істотно розширює концентрацій, доступну для точних фотометричні вимірів. З іншого боку, точність деяких методик диференциальной фотометрии перевищує точність методик звичайній фотометрии. До речі, звичайну фотометрію при Тср = 1 ми можемо розглядати, як окреме питання дифференциальной.

Метод кількісного аналізу по ИК-спектрам.

Аналіз по ИК-спектрам також грунтується на застосуванні закону БугераЛамберта-Бера. Найчастіше тут використовується метод градууировочного графіка, т.к. метод молярного коефіцієнта тут слабко застосуємо через розсіювання, суцільного поглинання та інших ефектів ИК-излучения. Багато складності ИК-спектрометрии успішно долаються з помошью методу базової лінії, до оторый отримав досить большо распостранение в практике.

Экстракционно — фотометрические методы.

Ці методи застосовують у аналітичної хімії навіть вельми широко, причому визначення аналізованого компонента в екстракті може здійснюватися як фотометрическим, і іншим методом: полярографическим, спектральним. Разом про те є певні групи экстракционных методів, у яких фотометрическое закінчення є найбільш эффективныым, забезпечуючи необхідну швидкість і точність визначення. Ці методи надываются экстракционно-фотометрическими. Дуже распостраненной явлсяется методика, через яку певний мікроелемент переводять їх у розчинне у питній воді зафарбована сполука, екстрагують його й екстракт фотомоделируют. Така методика дозволяє усунути заважає вплив сторонніх компонентів і збільшує чуствительность визначення, бо за екстракції відбувається концентрування микропримесей. Наприклад, визначення домішок заліза в солях кобальту чи нікелю проводять екстракцією його тиоцаинатных комплексів амиловым спиртом.

Фотометрическое титрование.

У цьому вся методі точка еквівалентності визначається за допомогою фотометричні вимірів. У результаті такого титрування вимірюється светопоглощение розчину. Реалізація цього методу можлива, за умови що є підходящий індикатор чи навіть одне із компонентів реакції поглинає свет.

Що на одне помилка, іншому — вихідні данные.

(з) З. Берман.

Практичне применение.

У цьому рефераті спробували дати короткий огляд аналізу об'єктів методом молекулярної спектрометрії, изуения хімічних і інструментальних методів спектрометричного аналізу об'єктів оточуючої середовища, розглянути способи практичного применения.

Фотометрические і спектрометрические методи аналізу застосовуються для визначення багатьох (понад 50 відсотків) елементів періодичної системи, головним чином металів. Методами абсорбционной спектрометрії аналізуються руди, мінерали, об'єкти довкілля, продукти переробки збагачувальних і гідрометалургійних підприємств. Ефективно ці методи використовують у металургійної, електронної областях промисловості, до медицини, біології, криміналістиці тощо. Важливе значення вони теж мають в аналитиченском контролі довкілля та рішенні екологічних проблем. Значно розширилися області практичного застосування методів абсорбционной спектроскопії завдяки дедалі ширшому використанню інфрачервоної області спектра і приладів з урахуванням ЕОМ. Це дозволило б розробити методи аналізу складних багатокомпонентних систем і їх хімічного поділу. Прості, швидкі й точні методи аналізу величезне значення на дослідження різних реакцій, встановлення складу і дослідження різних хімічних сполук. Успіхи хімії координаційних сполук, досягнення мікроелектроніки, приладобудування дають всі підстави очікувати подальшого підвищення точності й діють чутливості цих методов.

———————————- [pic].

[pic].