Знезараження заражених поверхонь

Обеззараживание заражених поверхностей

Ю.Г.Афанасьев, А. Г. Овчаренко, С. Л. Раско, Л. И. Трутнева В результаті застосування противником зброї масового знищення виникатимуть осередки радіоактивного, хімічного і бактеріологічної зараження. У цих умовах люди, тварини, і навіть територія, робочі місця, квартири та інші матеріальні кошти може стати зараженими. Тому щоб виключити можливість поразки, необхідно проведення робіт із знезараженню і санітарної обробці.

Обеззараживание — виконання робіт з дезактивації, дегазації і дезінфекції заражених поверхонь.

Дезактивация проводиться при зараження радіоактивними речовинами і має своєю метою видалення його з заражених об'єктів до припустимі норми зараженості.

Дегазация залежить від знезаражуванні отруйних речовин й у видаленні з заражених поверхонь.

Под дезінфекцією розуміється знищення хвороботворних мікробів і руйнування токсинів.

В разі застосування противником переносників інфекційних захворювань організується дезинсекція — знищення заражених комах, кліщів чи проводиться дератизація — знищення гризунів.

Санитарная обробка людей — це видалення радіоактивних і отруйних речовин, і навіть бактеріологічних коштів із шкірних покровів та слизових оболонок людини. При санітарної обробці людей здійснюється дезактивація, дегазація і дезинфекція одягу, взуття та індивідуальних засобів захисту.

В залежність від умов проведення, наявності часу й наявних заходи щодо знезараженню і санітарної обробці поділяються на часткові й огрядні. Часткові заходи для знезараженню коштів і санітарної обробці людей носять профілактичний характер. Проводяться вони за хімічному зараження у осередку поразки, а при радіоактивному зараження — після виходу з вогнища. Знезаражування повному обсязі проводять на стаціонарних обмывочных пунктах, станціях знезараження одягу, і навіть на пунктах (майданчиках) спеціальної обробки, развертываемых поза вогнища поразки.

1 Кошти, застосовувані для обеззараживания

Дезактивирующие речовини і розчини.

Известно, що радіоактивна пил, що настає при наземних ядерних вибухи, полягає головним чином із оплавлених частинок неактивного носія — ґрунтових матеріалів, у своїй і поверхні яких зосереджені радіоактивні ізотопи. Відокремити ці ізотопи від носія, відмити водою чи видалити його з допомогою дезактивирующих речовин важко. Тому повнота дезактивації заражених об'єктів переважно залежить від зв’язку частинок носія з дезактивируемой поверхнею чи матеріалом, а сама дезактивація зводиться до видалення максимальної кількості частинок носія.

Способы видалення радіоактивних забруднень з допомогою дезактивирующих речовин при обробці заражених об'єктів різні. Їх вибирають залежно від характеру дезактивируемых об'єктів, особливостей матеріалів, з яких вони виготовлені, умов проведення дезактивації, наявності необхідних засобів і інших чинників.

Эти способи видалення зазвичай засновані що на деяких фізико-хімічних процесах, аналогічних тим, які широко застосовують під час видалення звичайних забруднень в різних галузях народного господарства й у комунально-побутових умовах.

Для дезактивації застосовують речовини, що сприяють видалення радіоактивних забруднень, підвищуючи ефективність процесу миття, комплексоутворення і розчинення, сорбції чи іонного обміну. Відповідно до цим до дезактивирующим речовин відносять багато поверхнево-активні (миючі) речовини і препарати, комплексообразующие речовини, кислоти, луги, сорбенти, ионообменные матеріали тощо. буд., які застосовують або заради приготування різноманітних дезактивирующих розчинів, чи при дезактивації.

Поверхностно-активные речовини

Существует дуже багато поверхнево-активних речовин, які у водних розчинах (званих миючими розчинами) навіть за дуже малої концентрації (0,1−0,5%) здатні значно знижувати поверхове натяг води та підвищувати ефективність миючого процесу. Через це чимало їх використовують як дезактивирующих речовин видалення з поверхонь заражених предметів пылевидных радіоактивних забруднень.

При обробці поверхонь заражених об'єктів водними розчинами поверхнево-активних речовин видалення радіоактивних забруднень відбувається у результаті всього комплексу фізико-хімічних явищ. Спочатку окремі частки забруднення відриваються від очищаемой поверхні, потім ці нерозчинні у питній воді частки перетворюються на миючий розчин, де утворюють завись, суспензію чи колоїдна розчин.

Суспензия — це завись твердих, не розчинних у питній воді частинок (наприклад, глина у питній воді) близько 1 мкм, які затримуються паперовим фільтром і добре відомі в мікроскоп. І, нарешті, частки утримуються в миючому розчині, що виключає їхнє повторне прилипання до. Колоїдна розчин утворюється під час розподілі у питній воді не розчинної у ній речовини як невеликих частинок (мицелл) розміром менше десятих часткою мікрона.

Коллоидные частки — мицеллы — акцій настільки малі, що проходять через паперовий фільтр та його можна розрізнити лише у ультрамикроскопе.

Поверхностно-активные речовини, застосовувані для дезактивації, різняться за своїми фізико-хімічним властивостями і особливостям миючого дії. Представники однієї групи цих речовин мають такими властивостями, що добре розчиняються у воді й, не зазнаючи будь-яких внутрішніх змін, надають водного розчину високу поверхневу активність й хороший мийну здатність.

Основные представники речовин зазначеної групи — препарати ОП-7 і ОП-10, які мають хорошими миючими властивостями і застосовувані для дезактивації, і навіть широко використовувані у різних галузях народного господарства за ролі ефективних смачивателей і емульгаторів.

Препараты ОП-7 і ОП-10 є густі грузлі рідини чи пасти светлокоричневого і коричневого кольору, добре растворяющиеся у теплій води та погано в органічних розчинниках. Обидва препарату при концентрації 3−5 г/л різко знижують поверхове натяг розчину, сприяють освіті стійкою піни і покращують миючий дію мила та інших засобів у питній воді підвищеної жорсткості. Препарати ОП-7 і ОП-10 застосовують як складової частини дезактивирующих розчинів, виділені на дезактивації поверхонь споруд, устаткування, транспортних засобів, і навіть одягу та коштів індивідуальної захисту.

К інший досить великій групи належать такі миючі речовини, молекули яких, розчиняючись у питній воді, частково диссоциируют (розпадаються) на дві нерівні за величиною і протилежно заряджені части-ионы: поверхностно-активный іон, який складається зазвичай зі складної вуглеводневої ланцюга, і менший за величиною поверхностно-неактивный іон, який складається часто тільки з одного атома.

Характерный представник цієї групи речовин — добре відоме мило, тобто. натрієві солі відповідних жирних кислот.

Представителем зазначених речовин є препарат «Новина ». Це розчинну у теплій воді білий чи жовтуватий порошок, у якому до 50% натрієвих солей сульфоэфиров жирних спиртів і у якого дуже гарним поверхностно-активными і миючими властивостями. Він дає хороший ефект при дезактивації забруднених поверхонь споруд й устаткування, індивідуальних засобів захисту, і навіть шерстяний одягу. Ще більший ефект можна досягнути, застосувавши «Новина «разом із комплексообразующими речовинами.

К цієї групи поверхнево-активних речовин належить і одне з перших синтетичних миючих речовин, яке застосовується і по справжнього часу, «контакт Петрова », отримуваний із різноманітних продуктів перегонки нафти: гасу, солярового оливи й ін. Цей препарат представляє собою рідке речовина темного кольору, що має характерним запахом нафтопродуктів і що складається з суміші солей поверхнево-активних нафтеновых сульфокислот, певної кількості непрореагировавших нафтопродуктів і вільної сірчаної кислоти.

Эффективность видалення радіоактивні речовини «контактом Петрова «визначається не лише миючим дією поверхнево-активних похідних вуглеводнів, а й наявністю вільної сірчаної кислоти, сприяє розчинення багатьох радіоактивних забруднень.

Широко застосовуваним представником препаратів цього є сульфанол. Це пастообразное речовина коричневого кольору (чи порошок), помірковано яка розчиняється у воді й що має хорошою моющей здатністю за температур 35−40 оС, містить щонайменше 40% натрієвих солей сульфокислот різних за складу органічних речовин. Використовується на приготування миючого порошку СФ-2У (СФ-2).

Комплексообразующие речовини

Некоторая частка радіоактивних ізотопів, слабко що з частинками радіоактивної пилу, дуже міцно закріплюється лежить на поверхні об'єктів. Видалити ці радіоактивні ізотопи з допомогою поверхнево-активних речовин вдасться. Тому застосовують комплексообразующие речовини. Основна роль комплексообразующих речовин зводиться до того що, що вони утворюють із багатьма металами, зокрема і з тими, що входять у ізотопний склад продуктів ядерних вибухів, комплексні сполуки, досить добре розчинні у питній воді.

При виникненні комплексних сполук сили зв’язку радіоактивних ізотопів з матеріалом порушуються, унаслідок чого їх можна видалити із зараженою поверхні. З іншого боку, разом із поверхностно-активными миючими препаратами комплексообразующие речовини покращують властивості миючих розчинів. Це відбувається, з одного боку, внаслідок підвищення суспендирующей здібності розчину, тобто. створення сприятливіших умов освіти стійких суспензий і коллоидальных розчинів забруднень. З іншого боку, комплексообразующие речовини умягчают воду, розчиняючи у ній комплекси солей кальцію і магнію, які, як відомо, надають воді жорсткість.

К комплексообразующим речовин ставляться фосфати натрію, щавлева, цитринова, винна кислоти, їх солі, і навіть багатьох інших сполуки. З-поміж фосфатів застосовують гексаметафосфат натрію, триполіфосфат натрію, пірофосфат натрію, тринатрийфосфат та інші солі фосфорних кислот чи його суміші.

Гексаметафосфат натрію є кристалічний речовина білого кольору, помірковано розчинне у питній воді. Його застосовують у ролі добавки у процесі приготування дезактивирующих розчинів з урахуванням миючих препаратів ОП-7, ОП-10, «Новина «та інших.

Лимонная кислота — кристалічний, розчинне у питній воді речовина, що було трехосновную органічну кислоту. Її застосовують у вигляді вільної кислоти чи солей (цитратов), але він володіє більш як слабкими комплексообразующими властивостями, ніж фосфати натрію.

Щавелевую і винну кислоти можна також ознайомитися запровадити у вигляді вільної кислоти або у вигляді лужних розчинів солей.

Сорбирующие речовини і иониты

При потраплянні радіоактивної пилу в воду переважна більшість радіоактивних ізотопів залишається що з носієм, по-цьому виникає забруднення більшою мірою кримінальна механічної домішки до води зважених частинок. Проте друга частина радіоактивних ізотопів розчиняється, у результаті у водному розчині утворюються катиони чи аніони радіоактивних металів. Видалення із води нерастворенных зважених частинок не представляє значних труднощів і можна досягнути звичайним фільтруванням забрудненій води. Проте видалення ізотопів, розчинених у воді, значно ускладнюється. Тому, за дезактивації води застосовують речовини, які мають здатністю затримувати радіоактивні ізотопи внаслідок сорбції (сорбенти) чи іонного обміну (иониты).

В ролі сорбентів можна використовувати багато речовини, які мають певної сорбционной ємністю, тобто. властивістю хіба що поглинати й накопичувати радіоактивні ізотопи. Найбільше практичне знання серед таких сорбентів має карбоферрогель.

Карбоферрогель є дрібнозернистий активоване вугілля, попередньо оброблений збільшення його сорбционной ємності деякими хімічними речовинами. Його застосовують у ролі наповнювачів фільтрів, якими повільно пропускають забруднену воду.

Так ж, як й у промисловості при добуванні з розчинів солей металів, знесолення води чи зменшення її жорсткості, при дезактивації води, можна застосовувати різноманітні иониты. Відомо кілька типів ионитов: природны штучні алюмосиликаты (цеоліт, пермутит, глауконит та інших.), сульфированные вугілля (сульфоугли), синтетичні (ионообменные) смоли.

Предполагают, що сутність процесів іонного обміну, у яких грунтується видалення радіоактивних ізотопів з розчинів води, полягає у хімічному взаємодії між катионами і анионами, що містять радіоактивні ізотопи, з одного боку, і функціональними групами у складі молекул застосовуваних ионитов, з іншого.

Один з доступних ионитов — сульфоуголь, т. е. кам’яне вугілля, оброблений сірчаної кислотою. Останніми роками найважливішу місце серед ионитов зайняли синтетичні ионообменные смоли. Ці синтетичні иониты, які мають високої обмінній здатністю і механічної міцністю, нерозчинні у питній воді, кислотах і лугах. Завдяки цьому промисловість випускає великий асортимент ионитов різних марок, які знаходять широке застосування.

Ионообменные смоли використав фільтрах, якими пропускають забруднену воду. Найкращого ефекту досягають при фільтруванні води через шихту з послідовних верств анионита і катионита.

Кислоты, луги та окислювачі

Наряду з речовинами, з миючими, комплексообразующими і сорбирующими властивостями, при дезактивації застосовують неорганічні кислоти — сірчану, соляну, азотну, окислювачі типу марганцевокислого калію і перекису водню і лужні речовини типу кальцинованої соди та інших.

Роль цих речовин, у процесі дезактивації зводиться переважно до того що, що вони сприяють відриву радіоактивних ізотопів від забрудненого матеріалу, перекладу в розчинене стан і видалення разом із дезактивирующим розчином.

Необходимо пам’ятати, що неорганічні кислоти, луги та окислювача — це хімічно агресивні речовини, тому їх можна застосовувати лише при обробці матеріалів, які чинять спротив руйнації і корозії.

Дезактивирующие розчини

Все перелічені речовини і препарати, крім сорбентів і ионитов, використовують із дезактивації споруд, устаткування, техніки і різноманітного майна, і навіть одягу та взуття, у різноманітних водних дезактивирующих розчинів. Існує значна частина рецептур дезактивирующих розчинів такого типу, склад декого з тих наводиться нижче.

Рецептура 1. 30% водний розчин «контакту Петрова ». Його готують поступовим розчиненням при інтенсивному перемішуванні 3 л «контакту Петрова «о 7-й л води.

Рецептура 2. 30% водний розчин «контакту Петрова «з добавкою кухонної солі і щавлевої кислоти. На його приготування о 7-й л води розчиняють 500 р кухонної солі, потім додають 100 р щавлевої кислоти і до одержаному розчину при хорошому перемішуванні доливають 3 л «контакту Петрова » .

Рецептура 3. Дезактивирующие розчини з урахуванням препа-ратов «Новина «чи ОП-7 (ОП-10). Ці розчини можна готувати за кількома варіантами: з добавками кислот, лугів і гексаметафосфата натрію, не замерзающими під час роботи в зимових умовах.

Рецептура 4. Дезактивирующий розчин з урахуванням миючого порошку СФ-2У (СФ-2) готують, розчиняючи 5 р порошку удесятеро л води (до роботи на літніх умовах) чи 10 л аміачної води, що містить 20−25% аміаку (до роботи взимку).

Рецептура 5. Цей розчин застосовують в обробці поверхонь, не портящихся від впливу сірчаної кислоти та образу сильної окислювача і піддаються дезактивації розчинами рецептур 1,2, 3 і 4. У 10-му л води, нагрітої до 60 оС, розчиняють 400 р марганцевокислого калію. Після охолодження до розчину убавляют при перемішуванні 50 р концентрованої сірчаної кислоти (питому вагу 1,84). Забруднені поверхні обробляють цим розчином, а ще через 10−12 хв. розчином рецептури 2.

Для дезактивації цінного устаткування, майна, і приладів, матеріали яких немає витримують впливу порівняно агресивних кислотних і лужних дезактивирующих розчинів, застосовують 1−2%-ные водні розчини гексамета-фосфата натрію чи оцтової і щавлевої кислот, які отримують, розчиняючи 100−200 р фосфату натрію чи кислоти удесятеро л води.

Хлопчатобумажные тканини дезактивують розчином сульфанола з гексаметафосфатом натрію. У 5 л гарячої води розчиняють 50 р сульфанола, окремо у такому обсязі води розчиняють 100 р гексаметафосфата натрію і охолоджені розчини змішують. Для дезактивації шерстяний одягу, виробів із капрону, нейлону, лавсану та інших синтетичних матеріалів рекомендується дезактивирующий розчин з препарату «Новина «з гексаметафосфатом натрію. Його готують ж, як розчин з сульфанолом.

Перечисленные рецептури дезактивирующих розчинів далеко ще не вичерпують всього переліку їх можливих різновидів. Нині для в промисловості й застосування в побуті випускають різноманітні миття у великому асортименті: «Прогрес », «Білизна », «Дон », «Лотос », «Екстра », «Ера «та інші, які у водних розчинах цілком придатні для дезактивації.

Если цих синтетичних мийних засобів немає, то, попри меншу ефективність, для дезактивації використовують звичайні мыльно-содовые розчини.

Дегазирующие речовини і розчини

Дегазирующими прийнято називати такі речовини, які вступають із ВВ в хімічне взаємодія суспільства та перетворюють в нетоксичні чи малотоксичні сполуки.

Все існуючі дегазирующие речовини залежно від хімічної природи й характеру їхнього впливу на ВВ можна підрозділити на дві групи: що окисляє і хлорирующего дії і основного (лужного) характеру.

Дегазирующие речовини що окисляє і хлорирующего дії

К цій групі ставляться хлорне вапно, дветретиосновная сіль гипохлорита кальцію, хлорамін Б, дихлорамин Б і Т, гексахлормеламин. Хлорирующая здатність дегазирующих речовин цієї групи пояснюється наявністю у тому молекулах рухливих атомів хлору. А окисляющие властивості пояснюються тим, що ці речовини у питній воді піддаються гидролизу й утворюють нестійку хлорноватистую кислоту, яка, своєю чергою, розкладається із атомарної кисню, що викликає окислювання молекул отруйних речовин.

Это легко простежити з прикладу гідролізу гипохлорита кальцію, що є одній з складових частин хлорному вапну і дветретиосновной солі гипохлорита кальцію.

Чем вище що окисляє здатність речовини, тим ефективніші виявляються його дегазирующие властивості. Тож оцінки якості дегазирующих речовин що окисляє і хлорирующего дії запровадили умовне поняття «зміст активного хлору », характеризує їх окисляющую спроможність населення і служить умовної мірою активності. Таке поняття виникло при порівнянні що окисляє дії дегазирующих речовин з окисляющим дією елементарного хлору в водної середовищі.

В результаті виходить, що дві атома хлору зі своєї окислительной здібності рівноцінні чи еквівалентні одному атома кисню. Оскільки аналогічне виділення атомарної кисню є і при гідролізі дегазирующих речовин, їх окислительную здатність можна сформулювати у грамм-эквивалентах хлору або стосовно змісту активного хлору до молекулярному вазі, вираженому у відсотках.

Практически зміст активного хлору в дегазирующих речовинах що окисляє і хлорирующего дії визначається лабораторним аналізом. Але зазвичай встановлений у своїй значення буває менше теоретичного, оскільки реальні дегазирующие речовини — технічні продукти мають значну кількість забруднюючих неактивних домішок. Розглянемо коротко властивості основних дегазирующих речовин що окисляє і хлорирующего дії.

Хлорная вапно є сипкий порошок білого чи жовтуватого кольору, з запахом хлору. По хімічним складом це складна суміш гипохлорита кальцію Са (ОС1)2, гідрату окису кальцію Са (ОН)2, хлористого кальцію СаС12, води та інших неорганічних солей. Зміст активного хлору у ній коштує від 28 до 35%. У воді хлорне вапно розчиняється в повному обсязі, утворюючи осад. У органічних розчинниках хлорне вапно не розчиняється. При зберіганні воложиться, комкуется і водночас під впливом світла, і води вона повільно розкладається, втрачаючи активний хлор.

Для дегазації хлорну вапно застосовують за нормальної температури не нижче 5 оС в сухому вигляді, як кашки з цих двох обсягів хлорному вапну і самого обсягу води або у вигляді водного розчину (суспензії) частині хлорному вапну і чотири обсягів води з зразковим змістом активного хлору 5−6%.

При дегазації хлорне вапно викликає сильну корозію металів, обесцвечивает і руйнує тканини. Але це найбільш дешевше, а доступне дегазирующее речовина, що має як універсальними дегазирующими, а й дезінфікуючими властивостями.

Активной складовою хлорному вапну служить гіпохлорит кальцію, тому всі процеси її взаємодії з отруйними речовинами визначаються хімічними властивостями цієї солі. На іприт хлорне вапно надає окисляющее і хлорирующее дію. Суха хлорне вапно з капельно-жидким іпритом реагує енергійно, зі спалахом й цілком руйнує молекули іприту. Водна кашка чи розчин хлорному вапну одночасно окисляют і хлорують іприт, викликаючи освіту різноманітних продуктів, котрі мають кожнонарывным дією.

При взаємодії хлорному вапну з фосфорорганическими отруйними речовинами також утворюються нетоксичні речовини. Проте на відміну від реакцій з іпритом хлорне вапно не виробляє що окисляє і хлорирующего дії, а реагує як лужне речовина через наявного у складі гідрату окису кальцію.

Дветретиосновная сіль гипохлорита кальцію (ДТС ДК) є білий мелкокристаллический порошок із ароматом хлору, за багатьма своїми властивостями нагадує хлорну вапно. По хімічної природі це основна сіль гипохлорита кальцію.

Технический продукт завжди містить Са (ОН)2, СаС12 і воду. Зміст активного хлору сягає 56%. У результаті невеликого змісту домішок ДТС ДК менш, ніж хлорне вапно гигроскопична, краще зберігає свої властивості при зберіганні і хоч і дає осад, але у воді розчиняється набагато краще. Застосовується ДТС ДК як водної кашки складу 2:1 чи водного розчину (суспензії), приготовляемых перед вживанням. Залежно та умовами застосування суспензії готують або у вигляді 1−1,5%-ного розчину (на вагу) або з розрахунку, що зміст активного хлору становитиме 7−8%. Умови застосування таку ж, як хлорному вапну. Основні процеси хімічного взаємодії з ВВ типу іприту і зарину також аналогічні.

Хлорамин Б — кристалічний речовина білого чи жовтуватого кольору, з запахом хлору. Добре розчинний у питній воді, гірше в спирті і зовсім нерозчинимо в дихлорэтане і четыреххлористом вуглеці. По хімічної природі досить складне з'єднання, що містить органічний фениловый радикал. Активного хлору містить близько 33%.

Хлорамин в водної середовищі повільно, але значно швидше в водно-спиртовом розчині реагує з іпритом, створюючи складне з'єднання, яка шкірнонаривної дії.

Хлорамин Б не взаємодіє зі отруйними речовинами типу зарину, для їх дегазації непридатний.

Дихлорамин Б (ДТ-2) і дихлорамин Т (ДТ-2Т) дуже близькі як і є жовтуваті кристалічні порошки із ароматом хлору. У воді не розчиняються, але добре розчиняються в дихлорэтане і трохи прикріші в четырех-хлористом вуглеці. Зміст активного хлору в ДТ-2 до 61%, а ДТ-2Т до 59%. Їх застосовують у вигляді 8−10%-ных розчинів в дихлорэтане для дегазації устаткування, техніки і різних виробів, заражених ВВ типу іприту. Розчини дихлораминов нестійкі і довгого зберігання витримує, викликають корозію металів. По на цій причині металеві вироби після дегазації потребують чистці і мастилі. Подібно хлорному вапну та інших хлоровмісних дегазирующим речовин, ці розчини обесцвечивают тканини поспішають і зменшують їх механічну міцність. По хімічної природою є похідними бензолу і толуолу. На іприт дихлорамины надають хлорирующее дію, у результаті утворюються хлоровані похідні, не які мають токсичними властивостями.

Растворы дихлораминов фосфорорганические ВВ не дегазируют. При вплив лугів і аміаку дихлорамины втрачають свою активність чи розкладаються. Тому застосовувати розчини дихлораминов що з дегазирующими речовинами лужного характеру не можна.

Гексахлормеламин (ДТ-6) є мелкокристаллическое речовина жовтуватого кольору, з запахом хлору. У воді не розчиняється, добре розчинний в дихлорэтане. Технічний продукт містить активного хлору близько 124%. По-цьому ДТ-6 — найбільш сильнодіюче дегазирующее речовина що окисляє і хлорирующего характеру. У сухому вигляді здатний вибухати від детонації, і навіть може самозайматися у присутності олій і інших органічних речовин. Застосовують в вигляді 5%-ного розчину в дихлорэтане як і, як розчини ДТ-2.

ДТ-6 з хімічного природі є речовина важкою структури. Аналогічно ДТ-2 хімічне взаємодія ДТ-6 з ВВ типу іприту відбувається у результаті реакції хлорування. Однак через високої хімічної активності ДТ-6 ці реакції протікають інтенсивніше повніший. Отруйні речовини типу зарину розчинами ДТ-6 не дегазируются.

Недостаток ДТ-6 у цьому, що він робить сильніше що руйнує дію на метали, тканини, шкіру гумові вироби, ніж ДТ-2.

Дегазирующие речовини основного характеру

Все дегазирующие речовини цієї групи мають лужними властивостями і виявляють в відношенні ВВ переважно гидролитическое дію.

Едкий натр (NaOH) — плавленое чи кускообразное кристалічний речовина, жадібно поглинаюча вологу і расплывающееся при зберіганні на свіжому повітрі. Добре розчиняється у питній воді. Застосовується як 10%-ного водного розчину при температурі не нижче мінус 5 оС, соціальній та ролі компонента в дегазирующих розчинах.

Концентрированные розчини їдкого натра вражають шкіру людини, руйнують тканини, взуття. Водні розчини їдкого натра добре дегазируют отруйні речовини типу зарину. При звичайній температурі взаємодія їдкого натра з іпритом проходить повільно, і свої гидролитические властивості щодо цього ВВ він виявляє лише у гарячих розчинах.

Сернистый натрій (Na2S)? плавленое чи кускообразное речовина серо-бурого кольору зі слабким специфічним запахом сірководню. Гигроскопичен і повітрі поступово окислюється до тиосульфата, розчиняється у питній воді, але нерозчинимо в дихлорэтане. Застосовується як 10%-ных водних розчинів. Добре дегазирует ВВ типу зарину. При дегазації іприту значно ефективніший гарячі розчини.

При розчиненні у питній воді сірчистий натрій частково піддається гидролизу, тому його розчини мають сильну лужну реакцію і такий самий небезпечні для очей, шкіри, тканин та взуття, як і розчини їдкого натра.

Водные розчини аміаку (NH3) є про-рачные рідини з різким запахом газу аміаку: 22−25%-ные розчини звуться аміачної води, а 10%-ные — нашатирного спирту. Зазвичай застосовують 10−12%-ные водні розчини чи як складової частини дегазирующего розчину (c)2. Водні розчини аміаку мають лужними властивостями, тому легко дегазируют ВВ типу зарину.

Сода (Na2CO3) — біле кристалічний речовина, добре розчинне у питній воді. Завдяки гидролизу водні розчини мають сильнощелочными властивостями як і інші лужні реагенти, їх можна успішно застосовувати для дегазації фосфорорганических ВВ. Використовують як 2%-ного водного розчину при дегазації одягу шляхом кип’ятіння або заради її попереднього замочування перед дегазацией пароаммиачным способом.

Моноэтаноламин (HOCH2CH2NH2) — прозора жовтувата рідина, смешивающаяся із жовтою водою у різноманітних співвідношеннях. Володіє слабощелочными властивостями. Застосовують на приготування дегазирующих розчинів.

При дегазації поруч із переліченими спеціальними дегазирующими речовинами застосовують деякі органічні розчинники на приготування розчинів дегазирующих речовин чи при дегазації для розчинення і змивання ВВ із зараженою поверхні. Найпоширеніші їх дихлоретан, чотирихлористий вуглець, бензин, гас, етиловий спирт.

Дихлорэтан (СН2ClCH2Cl) — безбарвна рухлива рідина зі специфічним запахом, що нагадує запах хлороформу, сірчаного ефіру. Температура замерзання його мінус 35 оС, питому вагу 1,25. Володіє гидрофобными властивостями. Пари дихлорэтана при тривалому вдиханні отруйні. Добре розчиняє багато ВВ і є також і приготування деяких дегазирующих розчинів.

Четыреххлористый вуглець (CCl4) — безбарвна рідина зі специфічним запахом. Температура замерзання мінус 24оС, питому вагу 1,59. САМІ Як і дихлоретан, із жовтою водою не змішується, добре розчиняє ВВ і пояснюються деякі дегазирующие речовини.

Этиловый спирт (CH3CH2OH) — безбарвна прозора рідина зі специфічним винним запахом. Температура замерзання мінус 114 оС, питому вагу 0,81. Добре розчиняє ВВ. Його застосовують для дегазації цінних приладів, апаратури зв’язку, оптичних приладів, приготування розчинів дегазирующих речовин.

Дегазирующие розчини

Для дегазації устаткування, техніки, коштів транспорту, й різноманітного майна рекомендуються дегазирующие розчини стандартного складу, які готують на основі дегазирующих речовин що окисляє і хлорирующего дії чи дегазирующих речовин, основного характеру. Це дегазирующий розчин (c)1, дегазирующие розчини (c)2-ащ і (c)2-бщ, водні розчини (суспензії) і кашки хлорному вапну і ДТС ДК, і навіть водні розчини їдкого натра, сірчистого натрію і аміаку.

Дегазирующий розчин © 1 є 5%-ный розчин гексахлормеламина (ДТ-6) чи 10%-ный розчин дихлорамина (ДТ-2, ДТ-2Т) в дихлорэтане і призначається для дегазації об'єктів, заражених ВВ кожнонарывного дії і ВВ типу V-газов. Розчин готують так: 5 кг ДТ-6 чи 10 кг ДТ-2 усипають в металеву чи дерев’яну ємність, туди наливають 100 л дихлорэтана, після чого суміш перемішують протягом 10−15 хв до розчинення хлораминов. Розчин виходить каламутний, ми інколи з невеликим осадом. Температура замерзання розчину близько мінус 35 оС.

Дегазирующий розчин (c)2 — це водний розчин, у якому 2% їдкого натра, 5% моноэтаноламина і 20% аміаку. Він призначений для дегазації об'єктів, заражених ВВ типу зарину. Температура замерзання розчину мінус 40оС.

Раствор готують так. У 10-му л води при перемішуванні розчиняють 2 кг подрібненого їдкого натра й отримують 10 л 20%-ного NaOH. Потім готують розчин моноэтаноламина в аміачної воді. І тому 85 л 20−25%-ной аміачної води змішують з п’ятьма л моноэтаноламина. Обидва приготовлених розчину зливають разом і перемішують.

Дегазирующий розчин (c)2-бщ є водний розчин 10%-ного їдкого натра і 25%-ного моноэтаноламина. Він призначений тим ж цілей, як і розчин (c)2-ащ. Температура замерзання розчину мінус 30 оС.

Для приготування 100 л дегазирующего розчину в ємність заливають 65 л води та 25 л моноэтаноламина, додають 10 кг подрібненого їдкого натра, та був весь обшир старанно перемішують протягом 25−30 хв.

Водные кашки і розчини (суспензії) хлорному вапну і ДТС ДК вживають для дегазації грубих металевих і гумових виробів, і навіть цегельних, бетонних, дерев’яних поверхонь споруд й техніки. Кашки готують незадовго до застосування з цих двох обсягів хлорному вапну чи ДТС ДК і самого обсягу води. І тому у будь-якій зручний для перемішування посудину наливають розрахований обсяг води та невеликими порціями при перемішуванні засинають подвійний обсяг сухий хлорному вапну чи ДТС ДК. Водні розчини (суспензія) застосовують, ще, для дегазації території.

Водные розчини їдкого натра і сірчистого натрію застосовують у вигляді 10%-ных розчинів для дегазації місцевості та, заражених ВВ типу зарину. У ємність наливають 100 л води, потім туди засинають і розмішують до розчинення попередньо роздроблений на шматки їдкий натр (10 кг) чи сірчистий натрій (17 кг).

Во час необхідно користуватися протигазом та інші засобів захисту, щоб уникнути поразки очей і опіків.

Водные розчини аміаку застосовують у вигляді розчинів 10−12%-ной концентрації для дегазації об'єктів і місцевості, заражених ВВ типу зарину. Розчини готують безпосередньо перед застосуванням, розбавляючи вдвічі аміачну воду.

Вещества, застосовувані для дезінфекції

Для дезінфекції, дезинсекції і дератизації застосовують найрізноманітніші речовини і препарати. Насамперед — дегазирующие речовини що окисляє і хлорирующего характеру, які мають високим бактерицидною дією завдяки хімічної активності й уміння окисляти і хлорувати речовини живих клітин мікроорганізмів. До таких речовин ставляться 2%-ный водний розчин хлораміну, ДТ-6 і ДТ-2 (ДТ-2Т), водні кашки хлорному вапну і ДТС ДК та його суспензії. При цьому дезінфекції спорообразующих мікробів вживають суспензії з змістом активного хлору 10−12%, а не їхнім виокремленням суперечка мікробів — з змістом 5−6% активного хлору чи 1%-ную суспензію. У окремих випадках для дезінфекції місцевості застосовують суху хлорну вапно і ДТС ЦК з наступним смачиванием їх водою.

Для розкладання токсинів успішно застосовують дегазирующие речовини лужного характеру: 1−5%-ные водні розчини їдкого натра, сірчистого натрію чи дегазирующий розчин (c)2-ащ ((c)2-бщ).

Наряду з дегазирующими речовинами та його розчинами для дезінфекції використовують деякі органічні речовини, також які мають бактерицидними властивостями. До них відносять фенолу, крезол, формальдегід та інших.

Фенол чи карболова кислота (C6H5OH) — кристалічний речовина рожевого кольору, що має різким неприємним запахом. Добре розчиняється у воді й спирті. Концентровані розчини фенолу надають сильне дражливе дію на шкіру людини. Застосовуються зазвичай, у вигляді 5%-ных водних розчинів. До вад цього дезинфецирующего речовини слід віднести його неприємного запаху, довго існуючий після обробки, і навіть малу ефективність на спорообразующие форми хвороботворних мікробів.

Крезол (CH3C6H4OH) — технічний продукт (чи сирої крезол), є темно-буру маслянисту рідина із ароматом фенолу. У воді розчиняється погано. Добре розчиняється в органічних розчинниках, соціальній та кислотах, лугах і мылах.

При розчиненні крезола в рідкому жировому милі виходить червоно-бура водорастворимая рідина, звана лизолом, 5%-ный водний розчин якого застосовують для дезінфекції різних виробів і предметів. Лізол має кілька найкращими бактерицидними властивостями, ніж фенолу, однак має самі недоліки.

На основі крезола роблять інший препарат — нафтализол — являє собою суміш 65%-ного нафтенового мила і 35%-ного крезола і у якого дезинфікуючим і миючим дією. У нинішньому вигляді 5−10%-ных водних розчинів застосовують як і, як лізол.

Формальдегид (CH2=О) — у звичайних обставинах газоподібне речовина з різким запахом, добре розчинне у питній воді, 40%-ный водний розчин (формалін) — ефективне дезинфи-цирующее речовина.

При дезінфекції поверхонь устаткування, техніки і різних предметів, заражених мікробами, не їхнім виокремленням суперечки, застосовують у вигляді 3−5%-ных водних розчинів. Їх готують, змішуючи 1 обсяг формаліну з 6−12 обсягами води.

Дезинфицируя об'єкти, заражені спорообразующими формами мікробів, застосовують більш концентровані розчини. У цьому підвищення бактерицидного дії відношенні спорообразующих форм мікробів до розчину формаліну можна додавати розчин хлораміну. Усі розчини формаліну зберігають запах формальдегіду, який надає дражливе дію на слизові оболонки очей і дихальних шляхів.

Для знищення комах, кліщів та інших переносників інфекційних захворювань користуються багатьма инсектицидными препаратами, широко застосовуються при дезинсекції на харчових підприємствах, складах, сільському господарстві і побутових умовах при боротьби з мухами, тарганами, міллю, клопами, різними шкідниками сільського господарства та інші комахами. До речовин, які мають инсектицидными властивостями, ставляться ДДТ і гексахлоран.

ДДТ — білий кристалічний порошок, у якого сильним инсектицидным дією на членистоногих за безпосередньої контакту з ними. Переваги ДДТ полягають у високої активності, але водночас в універсальності і тривалості дії. Застосовують ДДТ як порошків, дустов (складних порошків), водних емульсій, розчинів, аерозолів, мив і паст.

Гексахлоран — кристалічний речовина жовтуватого кольору, з сильним специфічним запахом. У воді не розчиняється, добре розчиняється в органічних розчинниках, в частковості, в гасі, який часто використовують із приготування розчинів, адже й він має деякими дезінфікуючими властивостями. Гексахлоран, як і ДДТ, належить до так званим контактним отрутам, але його на членистоногих проявляється у кілька разів сильніше. З іншого боку, на відміну ДДТ гексахлоран має инсектицидными властивостями в пароподібному стані. Застосовують його як і, як і ДДТ.

В протягом останніх освоєно і випускається промисловістю для побутових і іншого багато нових синтетичних інсектицидів, котрі за активності значно перевищує ДДТ і гексахлоран, наприклад, фосфорорганические сполуки: тиофос, хлорофос та інших. Ці препарати мають недолік — вони, хоч і по-різному, але токсичні для таких людей і тварин.

Такие препарати застосовують у вигляді сухих порошків, приготовлених з наповнювачів, містять 1−5% активного речовини, або у вигляді водних емульсій, чи розчинів з тим ще меншим змістом препарату. Для дезінфекції вживають й інші засоби, розроблені впродовж останніх років, наприклад, концентрати хлорбетанафтола, бензилхлорфенола, дезінфікуючий мило «Гексафен », органічне з'єднання дихлоргидантоин та інших.

Хлорофос є фосфорорганическое з'єднання. Технічний продукт його — парафинообразное речовина із слабким ефірним запахом, що добре змішується із жовтою водою у різноманітних співвідношеннях. Застосовують хлорофос як 0,5−2%-ного водного розчину, дустов, аерозолів. Як дезинсекционное засіб він у десятки раз ефективніше гексахлорана і ДДТ.

Ацетофос — органічне похідне тиофосфорной кислоти. Светложелтая рідина, що має специфічним запахом і добре розчинна у воді й багатьох органічних розчинниках. При дезинсекції застосовують у вигляді 2%-ных водних розчинів.

Кроме перелічених застосовують та інші дезинсекционные препарати: вофатокс, трихлорметафос-3, полихлоркамфен, полихлорпинен, гептахлор тощо. буд.

Для дератизації, тобто. знищення гризунів, здатних, поширювати інфекційні захворювання, такі як чума, сибірка, бруцельоз та інші, застосовують спеціальні отрути: крысид, фосфід цинку, мышьяковистые солі, вуглекислий барій і ін. Застосовують отрутохімікати зазвичай, у вигляді добавок до принадам.

Местные (допоміжні) речовини і матеріалів, застосовувані для знезараження

При великий обсяг робіт з знезараженню частина з рекомендованих спеціальних речовин можуть бути дефіцитними. У зв’язку з цим виникає дуже важливе завдання поповнення їх нестачі з дев’яти місцевих ресурсів.

Необходимо знайти, інколи ж нагромадити і використовувати речовини і матеріалів, досить придатні знезараження й у значних кількостях що у промислових районах та жителів сільської місцевості. Наприклад, грунтові матеріали як сухий подрібненої глини, суглинков, торфу; будівельні матеріали як негашеним і raшеной вапна; різні золи, які утворюються при згорянні деревини, горючих сланців, торфу; промислові відходи, містять луги, кислоти, окислювачі та інших.

Почвенные й будівельні матеріали, шлак і золу застосовують переважно як ізолюючі кошти за часовому знезаражуванні окремих ділянок місцевості і устрої проїздів і проходів. Винищити і пояснюються деякі види зольних залишків як лужні речовини можна застосовувати щодо дегазації.

Значительно більше зацікавлення представляють промислові відходи, які містять різноманітні активні речовини і забезпечують досить надійну дезактивацію, дегазацію чи дезінфекцію. До них належать:

Отходы, містять речовини що окисляє і окисляюще-хлорирующего дії, які утворюються при фарбуванні напіввовняних, відбілюванні бавовняних і штапельних тканин на підприємствах текстильної промисловості; при відбілюванні целюлози на целюлозно-паперових підприємствах; виробництві хлору, азотнотуковых добрив і на багатьох інших виробництвах. Окисляющее цих відходів визначається наявністю гипохлоритов, перекисных сполук (перекису водню), нітриту натрію та інших окислителей.

Отходы, містять речовини лужного характеру, утворювані при очищенні нафтопродуктів на нафтоперегінних заводах і газів у газової промисловості; на содовых станціях; на підприємствах текстильної промисловості при обробці вовни, льону і бавовни; на підприємствах штучного волокна, хімічної в промисловості й багатьох інших галузей економіки. Лужність відходів визначається вмістом у них різноманітних гидроокисей лужних і щелочноземельных металів, карбонатів натрію і калію, аміаку, амінів, сульфидов і др.

Отходы із вмістом кислот, отримувані на нафтопереробних підприємствах; при численних операціях — у хімічної промисловості; при очищенні металів від корозії на підприємствах верстатобудування й машинобудівної промисловості. Кислотність відходів визначається переважно мінеральними кислотами: соляної, сірчаної, азотної і др.

Отходы, містять феноли (крезолы), які утворюються на підприємствах хімічної, коксохімічної, металургійної в промисловості й др.

Отходы, містять поверхнево-активні речовини, які утворюються при обробці металевих поверхонь на підприємствах машинобудівної промисловості; при обробці тканин на текстильних підприємствах; на масложирокомбинатах; на фабриках хімічної чищення та в банно-прачечных комбінатах. Характер цих відходів визначається вмістом у них жирних кислот, сульфонола, мила і т.п.

Список литературы

Для підготовки даної роботи було використані матеріали із сайту internet.