Алмаз-графіт

Алмаз. При слові «алмаз» відразу ж потрапляє згадуються обкутані завести таньны истории, повествующие про пошуки сокровищ. Когда-то люди, охотившие;

ся за діамантами, і підозрювали, що предметів їх пристрасті є крісталлический углерод-тот самий вуглець, який утворює сажу, кіптява і уголь. Впервые довів це Лавуазье. Он поставив досвід зі спалювання алмазу, іввикористовуючи зібрану спеціально цієї мети запальну машину. Ока;

залось, алмаз згоряє надворі при темпратуре близько 700 З, не залишаючи твердого залишку, як й утворився звичайний уголь.

У структурі алмазу кожен атом вуглецю має чотирьох сусідів, які розташовані від цього однакові відстанях в вершинах тетраедра. Весь кристал являє собою єдиний тривимірний каркас. З цією пов’язані багато властивостей алмазу, зокрема її найвища серед мінералів тве рдость. Она-то і подала каменю ім'я, що від греч."адамас" — «твердый»,"непреклонный","несокрушимый".

Кристали алмазу, особливо ограненные (діаманти), дуже преломляют світло. Цим і зумовлена знаменита «гра бриллиантов».

У Росії її ювелірні алмази увійшли до моду у середині 18 в. Ими прикрашали як царські діадеми і скіпетри, але й брелоки, застібки, палички, табакерки і взуття! Дрібні алмази йдуть на різання скла і металів, служать наконечниками свердел, різців. Алмазне порошок издревле застосовують для полірування і огранки дорогоцінних камней.

Графиит. У давнину графіт вважали однією з мінералів свинцю, візможна тому, що, подібно свинцю, він залишає дуже на папері след. В 18 в. К. В. Шееле довів, що графіт предсталяет собою «особливий мінеральний уголь».Родственные відносини між алмазом і графітом були подробно изучены колегою Лавуазьє французьким хіміком Луї Бернаром Гитоном де Морво: при обережне нагріванні алмазу без доступу повітря він по;

лучил порошок графита.

Графит-мягкое речовина сірого кольору. Атоми вуглецю пов’язані в ньому плоскі верстви, які з з'єднаних ребрами шестиугольником, наподобу бджолиних сотень. Кожен атом у тому шарі має трьох сусідів, угол між зв’язками С-С-С дорівнює 120. Для освіти трьох ковалентных связей атом надає три электрона, а четвертий електрон, створюючи п-связи, делокализован з усього кристаллу. Этим обьясняются такі свойства графіту, як металевий блиск і электропроводность.

Оскільки електронні хмари атомів із сусідніх пласких верств перекрываются, між верствами виникають слабкі зв’язку, які прагнуть навіть при незначною навантаженні. Щоб у тому переконатися, достаточно провести олівцем по аркушу папери: листку залишиться слід з лусочок графита.

Графіт широко застосовується у техніці. Графітовий порошок используют виготовлення мінеральних фарб, соціальній та ролі смазочного материала-между окремими верствами графіту взаємодія настоль;

ко слабке, що виникає ковзання. Графітові стрижні служать електродами у багатьох електрохімічних процесах; з суміші графіту з глиною виготовляють тиглі для плавки металів. Блоки з особливо сутого графіту є основним матеріалом до створення атомних реакто;

ров. У першому вітчизняному реакторе, например, было використано 450 т графита.

За відсутності кисню графіт і алмаз витримують нагрівання до високих температур: ці речовини переходить до газову фазу як молекул сп лише за 3000 З. Тому графіт використовують як теплозащитный малотериал для головних частин ракет.

Графит-наиболее стійка при кімнатної температурі алотропна модифікація вуглецю. Теоретично усе алмази мали вже давшиале перетворитися на графіт, але із відчутною швидкістю така реакція йде лише починаючи з температури близько 1000 С, а при 2000 З воно відбувається майже миттєво. Проте якщо з практичної погляду набагато більший інтерес представляє зворотний процесс-превращение графіту в алмаз. Це можливим за нормальної температури близько 3 тис З повагою та тиску 3*106 атм. До сожелению, алмази, які вдасться одержати з графіту, зазвичай дуже малі і невисокого якості. Вони може бути использованы тільки до технічних целей.