Определение ступеня мінералізації води у річках р. Уссурийска

року міністерство освіти Російської Федерации.

Уссурійський Державний Педагогічний Институт.

Биолого-химический факультет.

Курсова работа.

Визначення ступеня мінералізації води у річках р. Уссурийска.

Виконав: студент 2 курсу 521 группы.

Російських А.М._________.

Науковий руководитель:

к.б.н. Шишлова Т.М._________.

Уссурійськ, 2001 г.

Введение

…3−5.

Глава I. Вода Землі, її походження і состав…6−10.

I.1. Класифікація природних вод…6.

I.2. Мінеральний склад природної води та його впливом геть гидробионтов…8.

Глава II. Матеріали й методы…11−19.

II.1. Характеристика об'єктів исследования…11.

II.2. Визначення іонів Clаргентометрическим титруванням по Мору…12.

II.3. Визначення сульфат-ионов титриметрическим методом.

(титруванням нітратів свинцю у присутності дитизона)…15.

II.4. Визначення гидрокарбонат-ионов титриметрическим методом…16.

Глава III. Результати та його обсуждение…20.

Укладання та выводы…21.

Литература

…23.

Яке речовина найголовніший, найважливішим в навколишньому матеріальному світі? Відповідь це питання можна надати яка й однозначно: природна вода.

Вода — це основа усього життя Землі. Обсяг гідросфери 1389 млн. км3. на неї припадає приблизно ¾ поверхні земної кулі - 449,53 млн. км2 (суша 165,34 млн. км2). У організмах тварин і звинувачують рослин міститься всього 0,003% запасу прісної води. Багатьом живих істот вода служить середовищем проживання (Банников, 1977).

Щороку з солоних морів, і океанів Землі випаровується більш 348 690 км³ прісної води. Ця атмосферна волога утворює оболонку навколо Землі, перешкоджає втрат тепла внаслідок випромінювання. Без цієї оболонки водяних парів температура Землі дорівнювала б -184оС (Оуен, 1977).

Вода істотно впливає формування клімату і погоди. Водяні пари мають високої теплоемкостью і низької теплопроводимостью, властивостями, що пом’якшують сильні перепади температури, акумулюючи сонячне тепло, вирівнюють річні і добові коливання температури. Вода, повертаючись у повітря шляхом эвапотранспирации, підтримує лісу, пасовища, газони і дає змогу отримувати врожаї культур. Вода руйнує, розчиняє і транспортує неорганічні речовини, сприяє відкладенню осадових порід й освіті почвы.

Вода — єдина у природі мінеральну речовина, яке не можна замінити іншими речовинами (Алпатьев, 1983).

Природні води — це дуже складні розчини різних речовин, в на відміну від хімічно чиста. Вони різняться за своїм хімічним складу, із загальної концентрації розчинених речовин і формам їх сполук, із загальної кількісному співвідношенню між компонентами складу. Це зумовлено складністю складу речовин, що у природі, і зажадав від умов, у яких відбувалися взаємодії цих речовин із жовтою водою. У природних водах, крім хімічних сполук, присутні живі організми, життєдіяльність яких змінює хімічний склад води. Відбувається створення органічного речовини у процесі вилучення рослинними і тваринами організмами із води хімічних елементів і повернення хімічних елементів в воду після відмирання цих організмів. Істотно змінює склад води та діяльність людини (Юрков, 1962).

Для раціонального комплексного використання водних ресурсів необхідний певний обсяг, якість і оперативність гидрохимической інформації. Визначення загальної мінералізації вод належить до жодного з основних определений.

Для оцінки мінералізації прісних вод застосовується величина удільної електропровідності, що є приблизними показником концентрації солей. Загальна кількість солей, розчинених у одному кілограмі морської води, прийнято називати соленостью (Подорванова, 1997).

У цьому курсової роботі поставили завдання: ознайомитися з поняттям «мінералізація природних вод» на основі аргентометрического і титриметрического методів хімічного аналізу провести кількісне визначення аніонів Cl-, SO42-, НCO3-, CO32- на основі отриманих експериментальних даних дійти невтішного висновку про рівень мінералізації вод річок Раківка і Комаровка.

Глава I. Вода Землі, її походження і состав.

I.1. Класифікація природних вод.

За рівнем солоності все природні води, відповідно до Венеціанської системі, поділяють на:

. прісні (до 0,5о/оо),.

. миксогалинные чи солонуваті (0,5 — 30о/оо),.

V олигогалинные (0,5 — 5о/оо),.

V мезогалинные (5 — 18о/оо),.

V полигалинные (18 — 30о/оо).

. эугалинные чи морські (30 — 40о/оо),.

. гипергалинные чи пересолені (понад 40 кримінальних о/оо).

До прісним водоймам ставляться річки й більшість озер, до эугалинным — Світовий океан, до миксогалинным і гипергалинным — деякі озера і окремі ділянки Світового океану (Константинов, 1986).

Як мовилося раніше раніше, метою даної роботи є підставою аналіз річковий воды.

З окремих іонів у річковій воді переважають карбонатні і менше іонів, які виникають при розчиненні сульфатів, нітратів, солей фосфору, кальцію, заліза, марганцю, кремнію та інших. За класифікацією Алекина, річкові води ділять на:

. гидрокарбонатные,.

. сульфатные,.

. хлоридные.

Ці води позначається як класи символами З, P. S, Cl. У межах кожного класу виділяють групи по еквівалентному переважанню іонів кальцію, магнію чи суми натрію і калію, а кожної групі - три типу по співвідношенню жорсткості і лужності (Константинов, 1986).

Води переважної більшості річок Землі мають невелику минерализацию (менш 0,5 г/кг). Мінералізація води лише деяких річок більше наведеного значення, проте вона виходить поза межі мінералізації прісних вод, тобто., менше 1 г/кг, наприклад р. Колорадо у р. Остін (0,7 г/кг). У виняткових випадках річки, зазвичай дуже невеликі, може мати високу минерализацию, до ропною включно, наприклад р. Риу-Негру в Колумбії, що містить різко кислу воду, у якій присутній сірчана (11 г/кг) і соляна (9 г/кг) кислоти. Витоки подібних річок пов’язані або з вулканами, або з солоними чи мінеральними джерелами (Дерпгольц, 1979).

Більшість річок Росії належить до гидрокарбонатному класу, рідше — до сульфатному і зовсім рідко — до хлоридному. Вода річок гидрокарбонатного класу зазвичай слабко минерализована (зазвичай, до 0,2о/оо, лише окремих випадках до 1о/оо). У річках хлоридного типу солоність підвищується до 19о/оо. У межах європейській частині Росії солоність річок зростає просуванням із півночі на південний схід, а азіатською — із півночі На південний захід. У тих самих напрямах відбувається зміна вод гидрокарбонатного класу на води сульфатные і хлоридные (Константинов, 1986).

I.2. Мінеральний склад природної води та його впливом геть гидробионтов.

Природні води — складні багатокомпонентні системи. Так, вода існує у вигляді хімічного сполуки, що складається з водню і кисню, а є складне тіло, до складу якої крім молекул води входять найрізноманітніші речовини. Усі вони відіграють чи іншу іншу роль життя водного населення. Найбільше екологічне значення для водних мешканців має ступінь насичення води різними газами, концентрація іонів мінеральних солей, водневих іонів і органічних речовин, склад парламенту й концентрація зважених речовин (Таубе, 1971).

Найголовніші іони, які у природних водах:

. катиони: Na+, K+, Ca2+, Mg2+;

. аніони: HCO3-, SO42-, Cl-.

У значно менших кількостях (і не) містяться катиони Fe2+, Fe3+, Mn2+; аніони HSiO3-, HPO42-, I-, HSта інших. У навколишньому середовищі не може змінюватися як сумарне кількість іонів, а й їхні співвідношення (Таубе, 1971).

Слід зазначити, що потік води у річках має ламинарный (лінійний), а турбулентний характер, коли формуються різні завихрення, які обумовлюють енергійний перемішування водної є і вирівнювання всіх гідрологічних градієнтів (температурних, сольових, газових тощо.) (Константинов, 1986).

Сумарну концентрацію всіх мінеральних іонів, наявних у воді, позначають його як її солоність. Найчастіше солоність прісних вод виявляється у миллиэквивалентах, а морських вод — в грамах на 1 кг, чи проміле (о/оо). Значення мінеральних іонів у житті гідробіонтів дуже багатогранно. Окремі, що дістали назву биогенов, необхідні рослинам задля забезпечення процесів біосинтезу. До таких биогенам, лимитирующим зростання та розвитку гидрофитов, насамперед ставляться іони, містять азот, фосфор, кремній і залізо (Константинов, 1986).

Інше значення мінеральних іонів пов’язані з впливом на сольовий склад гідробіонтів (дифузія через їх зовнішні покрови). Сумарна концентрація іонів визначає тоничность довкілля водних організмів, умови їхнього осморегуляторной роботи. Нарешті, на підвищення солоності води зростає її щільність і в’язкість, що позначається на плавучості гідробіонтів і їх руху (Возна, 1979).

Мінералізація води сильно змінюється за минулими сезонами року, помітно знижуючи під час паводків. за рахунок розведення меженных вод слабоминерализованными паводковыми навіть змінюватися приналежність річки до того що чи іншому класу. Зміст биогенов у річках сильно варіює залежно від своїх характеру і сезону року (Дерпгольц, 1979).

Важливу роль для водних організмів має концентрація іонів кальцію і магнію, сумарне зміст визначає особливе якість води — жорсткість. Достатня жорсткість води — необхідна умова для існування гідробіонтів з вапняним скелетом.

З’ясовано, що специфіка фізіологічної дії іонів переважно визначається не анионами, а катионами. Деякі іони, протилежно що впливають те ж функцію, називають антагоністами (Юрков, 1962).

Хлориди за загальним змісту у природних водах займають місце серед аніонів. Утримання їх коливається не більше від десятих часткою до тисячі й більш міліграмів на літр. Це домінуючі аніони водами з високим рівнем мінералізації. У побутових стічних водах завжди багато хлоридів. Різке збільшення концентрації Clу питній воді свідчить про забруднення водойми стічними водами (Константинов, 1986).

Сульфати містяться майже переважають у всіх природних водах, нерідко переважаючи серед аніонів. Концентрація їх коливається від декількох десятків близько тисячі міліграмів на літр. Іони SO42- вступають у природні води при розчиненні гіпсових порід, мирабилита, внаслідок окислення сірководню, вільної сірки і сульфидов. При великому змісті SO42- іонів (більш 250 мг/л) виникає сульфатна корозія бетону, проявляющияся освіти сполук більшого обсягу, ніж складові тіла бетону (CaSO4.2H2O, сульфоалюмината кальцію) (Дерпгольц, 1979).

Карбонат-ионы зберігають у лужних водах. Звичайна питна вода не містить карбонатів (Таубе, 1971).

Глава II. Матеріали й методы.

II.1. Характеристика об'єктів исследования.

Річка Комарівка — лівий приплив р. Розлога. Комарівка розпочинає своє початок в відрогах хребта Сихотэ-Алинь в розквіті 380 м вище над рівнем моря. Звідси вона тече На південний захід, та був повертає по дузі на северозахід і занурюється у р. Розлога у р. Уссурийска.

Довжина річки 65 км. Площа водозбору 1480 м². Основним її припливом є р. Раківка. Комарівка — це горно-равнинная река.

Заплава річки переважно двостороння, шириною від 100 метрів за верхів'ях до 500 — 800 — в нижній течії. У дуже серйозні повені заплава затопляется повністю, у своїй глибина затоплення великих територіях сягає 3 метрів і більш. Особливо сильно затопляется гирлова частина біля р. Уссурийска. Глибина річки змінюється у межах від 0,2 до 1,9 м. Швидкість течії порядку 0,3 — 1,5 м/с. Береги русла найчастіше заввишки від 1,5 до 3 м. Дно галькове і песчано-галечное.

Річка Раківка — права притока річки Розлога. Вона бере початок в північній частині Уссурійського заповідника, в гористій місцевості. Раківка — горно-равнинная ріка протяжністю 76 км і з майданом водозбору 812 км².

У верхів'ях Раковки, У злиття рік Раківка і Лихачевка, перебуває Раковское водосховище, площею 5 км², обсягом 41 млн. м3, що є є основним джерелом централізованого водопостачання р. Уссурийска.

У центрі Уссурийска Раківка зливається з Комаровкой і єдиним руслом з Комаровкой, завдовжки близько 5 км, занурюється у Роздольну. (див. приложение).

II.2. Визначення іонів Clаргентометрическим титруванням по.

Мору.

Зміст хлоридів у питній воді визначається об'ємними методами — меркуриметрическим і методом осадження. Перший метод застосовується при малих концентраціях хлоридів. Він грунтується на зв’язуванні Cl-ионов в малодиссоциированную сіль HgCl2. сутність другого методу залежить від зв’язуванні іонів Clіонами Ag+ в труднорастворимый хлорид срібла (Таубе, 1971).

У цьому курсової роботі був застосуємо другий метод: в нейтральній чи слабощелочной середовищі (рН = 7−10) брали в облогу хлорид-ионы титрованным розчином нітрату срібла як малорастворимого хлориду срібла. Твір розчинності хлориду срібла становить 1,56.10−10. Як індикатора застосовували розчин хромату калію, який реагує із надлишковими іонами срібла, викликаючи перехід лимонно-желтой забарвлення в оранжево-желтую.

Реактиви, необхідних визначення хлорид-ионов аргентометрическим титруванням по Мору.

1. Бидистиллят;

2. Сірчана кислота 1н. раствор;

Розбавляли 28 см³ концентрованої сірчаної кислоти ч.д.а. дистильованої водою до 1 дм³.

3. Їдкий натр (NaOH) 1н. раствор;

Розчиняли 40 р NaOH ч.д.а. в бидистилляте до 1 дм³.

4. Фенолфталеин 0,5% раствор;

Розчиняли 0,5 р фенолфталеина в 50 см³ 96%-ного етилового спирту і розбавляли 50 см³ дистильованої води. У розчин по краплях додавали 0,01 зв. NaOH до появи помітної рожевою окраски.

5. Хромат калію 5% раствор;

Розчиняли 50 р K2SO4 ч.д.а. у невеликому обсязі бидистиллята і додавали розчин нітрату срібла на початок освіти червоного осаду. Після двогодинного відстоювання розчин фільтрували і доводили бидистиллятом до дм3.

6. Нітрат срібла 0,1н. розчин (0,05н. чи 0,02н.);

Розчин нітрату срібла готували з розрахунку 16,9874 р (8,4937 р чи 3,3975 р) AgNO3 ч.д.а., висушеного при 105оС, в бидистилляте і доводили до 1 дм³. Титр чи поправку визначали титруванням 5 см³ розчину хлориду натрію відповідної нормальності, розведеного до 100 см³ бидистиллятом.

7. Хлорид натрію 0,1н. (0,05н. чи 0,02н.);

Розчиняли в бидистилляте 5,8443 р (2,9221 р чи 1,1689 р) NaCl ч.д.а., висушеного при 105оС і доводили обсяг до 1 дм³ при 20оС.

Для визначення брали 100 см³ профільтрованої проби. Кислі і лужні проби нейтралізували їдким натром чи сірчаної кислотою по фенолфталеину, додавши мізерно малий надлишок сірчаної кислоти, щоб розчин після нейтралізації був безбарвним. Відтак до пробі додали 1 см³ розчину хромату калію і за постійному перемішуванні титровали розчином нітрату срібла до переходу лимонно-желтой забарвлення в оранжево-желтую. Таким самим чином проводили неодружене визначення з бидистиллятом.

Зміст хлорид іонів вираховували по формуле:

[pic]; де, а — обсяг розчину нітрату срібла, витраченого на титрування проби, см3; b — обсяг розчину нітрату срібла, витраченого на титрування в холостому досвіді, см3; N — нормальність титрованного розчину; k — поправочний коефіцієнт до нормальності титрованного розчину нітрату срібла; V — обсяг проби, взятій визначення, см3; 35 450 — еквівалент Cl- (Подорванова, 1997).

Примечание.

Визначенню заважають іони Ва2+, Рb2+, що утворюють труднорастворимые хроматы, і аніони S2-, Br-, HPO42-, які із Ag+ труднорастворимые солі. Кольорові води попередньо коагулюють сірчанокислим алюминием.

Щоб уникнути температурної помилки слід проводити визначення при одному й тому ж температурі (20оС). зміст Сlв пробі води має бути від 10 до 300 мг. л-1. оскільки точку еквівалентності за відсутності досвіду встановити досить складно, то рекомендується титровать у присутності «свідків» — недотитрованной і перетитрованной проби (Таубе, 1971).

II.3. Визначення сульфат-ионов титриметрическим методом.

(титруванням нітратів свинцю у присутності дитизона).

Зміст SO42- -іонів визначали методом титрування нітратів свинцю у присутності дитизона. Він досить чутливий і точний. Титрування проводили у кислому середовищі у присутності дворазового за обсягом кількості ацетону чи етилового спирту. Дитизон вводили в твердому стані (Лур'є, 1971).

Реактиви, необхідних визначення сульфат-ионов титриметрическим методом.

1. Нітрат свинцю 0,02 зв. раствор;

Титр цього розчину встановлювали за стандартним 0,02 зв. розчину сульфату натрия.

2. Дитизон;

Кристалічний дитизон змішували з бензойної кислотою щодо 1:50 і розтирали в порошок.

3. Сульфат натрію 0,02 зв. раствор;

Розчиняли 1,4204 р безводного сульфату натрію (щодо його приготування кристалічний сульфат натрію нагрівали в порцелянової чашці за нормальної температури близько 100оС до того часу, доки залишився рихлий білий порошок) і розбавляли водою до 1 дм³.

4. Ацетон чи етиловий спирт, 96%, чистый.

Сульфат-ионов в пробі мало, тому відбирали піпеткою 50 см³ проби, переносили в колбу для титрування і упаривали до 10−20 см3. додавали подвійне за обсягом кількість ацетону чи етилового спирту (20−40 см3) і порошок дитизона стільки ж, щоб розчин став зеленим. Потім підігрівали до 50оС і титровали розчином нітрату свинцю, додаючи його з микробюретки, до переходу зеленої забарвлення в красно-фиолетовую.

Зміст сульфат-ионов в мг/дм3 вираховували по формуле:

[pic]; де a — обсяг витраченого на титрування 0,02 зв. розчину нітрату свинцю, см3; k — поправочний коефіцієнт доведення концентрації розчину нітрату свинцю до точно 0,02 зв.; V — обсяг проби, взятій для визначення, см3; 960,6 — еквівалент SO42-.

Примечание.

Якщо досліджуваної воді містяться органічні речовини (кольорові води), то попередньо воду подкисляют 1−2 мл концентрованої соляної кислотою (Таубе, 1971).

II.5. Визначення гидрокарбонат-ионов титреметрическим методом.

При одночасному присутності у питній воді іонів HCO3- і CO32- визначення ведуть у однієї пробі, нейтралізуючи робочим розчином соляної кислоти лужність, створювану цими ионами.

Лужністю називають вміст у воді речовин, йдуть на реакцію з сильними кислотами, тобто. з іонами водню. Витрата кислоти висловлює загальну щелочность.

У звичайних природних водах лужність залежить, зазвичай, тільки від гидрокарбонат-ионов щелочноземельных металів. І тут значення рН води вбирається у 8,3. Загальна лужність практично тотожна карбонатної жорсткості й відповідає змісту гидрокарбонатов.

Карбонат іони утримуватися в лужних водах. Зазвичай питна вода не містить карбонатів. А ще вказує відсутність рожевою забарвлення від додатку до пробі фенолфталеина. І тут у питній воді визначають лише гидрокарбонаты титруванням кислотою у присутності метилоранжа (Таубе, 1971).

Реактиви необхідних визначення гидрокарбонат-ионов титриметрическим методом.

1. Соляна кислота 0,1 зв. раствор;

Розбавляли 8,5 см³ HCl (конц.) ч.д.а. дистильованої водою до 1 дм³. Титр чи поправочний коефіцієнт визначали по 0,1 зв. розчину карбонату натрію. Для приготування цього розчину навішення 5,3002 р Na2CO3 ч.д.а., висушеного при 270−300оС в свежепрокипяченной і охолодженою дистильованої води та розбавляли тієї ж водою до 1 дм³. з отриманого розчину відбирали 20 см³, розбавляли до 100 см³ прокипяченной дистильованої водою і титровали 0,1 зв. розчином соляної кислоти. Титрованный розчин кислоти готували те щоб поправочний коефіцієнт доведення його концентрації до точно 0,1 зв. був у межах 0,99−0,01.

2. Фенолфталеин 0,5% раствор;

Розчиняли 0,5 р фенолфталеина в 50 см³ 96% етилового спирту і розбавляли 60 см³ дистильованої води. У розчин по краплях додавали 0,01 зв. NaOH до появи помітної рожевою окраски.

3. Метиловий помаранчевий 0,05% раствор;

Розчиняли 0,05 р натриевой солі метилового помаранчевого в 100 см³ гарячої дистильованої води, і після охолодження фильтровали.

Мірну колбу обсягом 100 см³ ополіскували двічі аналізованої водою і наповнювали до мітки. Отмеренную воду кількісно (повністю) переносили в конічну колбу обсягом 200−250 см3, додавали 2−3 краплі фенолфталеина, старанно перемішували і оттитровывали стандартним розчином соляної кислоти (Сп = 0,1моль экв./дм3) до зникнення рожевою окраски.

До оттитрованной пробі додавали 2−3 краплі метилоранжа і титровали стандартним розчином соляної кислоти (Сп = 0,1моль экв./дм3) до появи помаранчевої забарвлення. Знаходили обсяг витраченої кислоти. За результат аналізу приймали середнє арифметичне трьох паралельних визначень. Кількість (миллимоль) витраченої на титрування соляної кислоти одно кількості (миллимоль) солей, які обумовлюють карбонатную жорсткість, які у титруемом обсязі воды.

Зміст карбонатів вираховували по формуле:

Xco32- [pic];

де Xco32- - вміст у досліджуваної воді СО32—ионов, мг. л-1; V1 — обсяг 0,1 зв. HCl, витрачений на титрування проби води в присутності фенолфталеина, мл; N — нормальність розчину HCl; E — еквівалент СО32- (30); V3 — обсяг проби узятий на титрування, мл; (Лур'є, 1973).

За наявності досліджуваної воді лише гидрокарбонатов обчислення ведуть по формуле:

Xнco3- [pic]; де V2 — обсяг 0,1 зв. HCl, витрачений на титрування проби води в присутності метилоранжа, мл; E — еквівалент НСО3- (61,018);

Глава III. Результати та його обсуждение.

Рівень мінералізації природних прісних вод обумовлений змістом сульфат-ионов (SO42-), карбонат (CO32-) і гидрокарбонат-ионов (HCO3-) й у особливості, хлорид-ионов (Cl-), що є переважати анионами водами з високим рівнем минерализации.

Через війну проведених досліджень було отримані такі результати: зміст гидрокарбонат-ионов у ріці Комарівка становить середньому 57,5553 мг/л, річці Раківка 68,9751 мг/л. Підвищений вміст гидрокарбонат-ионов зокрема у пробах, взятих у річці Раківка після УМЖК. Воно становить 92,1406 мг/л. Це підвищеним техногенним впливом підприємства на води реки.

У місці злиття Комаровки і Раковки концентрація гидрокарбонат-ионов становить 75,6612 мг/л.

Карбонат-ионов в відібраних пробах виявлено був: фенолфталеин не дав рожевою забарвлення з досліджуваної водою. Це дозволяє: зробити висновок про тому, що води Комаровки і Раковки не «щелочные».

Сульфат-ионов в пробах знайти з допомогою наведеної вище методики теж вдалося. Швидше за все зміст сульфат-ионов виходить поза межі чутливості даної методики.

Хлориди за загальним змісту у природних водах займають місце серед аніонів. Зміст хлорид-ионов однаково в Раковке, й у Комарівці. Воно становить 25,3348 мг/л.

Укладання та выводы.

Через війну виконаної роботи можна дійти невтішного висновку у тому, що води річки Раківка і річки Комарівка мають досить низкою ступенем минерализации.

Відповідно до класифікації Алекина води річок Раківка і Комарівка, як і води більшості річок Росії, можна зарахувати до гидрокарбонатному классу.

1. Алпатьев А. М. Розвиток, перетворення і охорона природної среды.

Л.: Наука, 1983. 2. Банников О. Г., Рустамов О. К. Охорона природи. М.: Колос, 1977. 3. Возна Н. Ф. Хімія води та мікробіологія. М.: Вищу школу, 1979. 4. Дерпгольц В. Ф. Світ води. Л.: Надра, 1979. 5. Константинов О. С. Объщая гидробиология. М.: Вищу школу, 1986. 6. Лур'є Ю.Ю. Довідник по аналітичної хімії. М.: Хімія, 1971. 7. Лур'є Ю.Ю. Уніфіковані методи аналізу вод. М.: Хімія, 1973. 8. Лур'є Ю.Ю., Рибникова А.І. Уніфіковані методи аналізу природних і стічних вод мовби. М.: Хімія, 1971. 9. Оуен О. С. Охорона природних ресурсів. М.: Колос, 1977. 10. Подорванова Н. Ф., Чернова Б. Б. Хімічний аналіз природних вод.

Владивосток: ДВГМА, 1997. 11. Таубе П. Р., Баранова О. Г. Практикум по хімії води. М.: Вищу школу, 1971. 12. Юрков Г. К. Сафонова І.Н. Вода. М.: Учпедгиз, 1962.