Гідроліз амідів. 
Аміди як похідні карбонових кислот та синтез на їх основі

Аміди гідролізуються набагато важче, ніж інші функціональні похідні карбонових кислот. У нейтральному середовищі гідроліз проходить дуже повільно. У присутності мінеральних кислот або лугів аміди гідролізуються досить легко. У лужному середовищі аміди перетворюються на сіль карбонової кислоти та амоніак:

У процесі гідролізу в кислому середовищі аміди утворюють карбонові кислоти і амонієві солі. Під дією мінеральної кислоти спочатку утворюється протонова форма аміду, яка потім вступає в реакцію з водою:

Дегідратація незаміщених амідів.

При нагріванні із сильними водовіднімаючими засобами, такими, як Р₂О₅, не заміщенні аміди піддаються дегідратації з утворенням нітрилів:

Розщеплення амідів за Гофманом.

Незаміщені аміди при взаємодії з натрій гвпобромітом NaOBr піддаються розщепленню з утворенням первинних амінів, які містять на один атом Карбону менше, ніж у вихідному аміді, наприклад:

Цю реакцію відкрив 1881року німецький хімік А. Гофман, тому вона дістала назву «перегрупування Гофмана».

Відновлення.

У разі прямого відновлення амідів кислот за допомогою літію алюміногідриду в тетрагідрофурані LiAlH₄ можна одержати аміни з тою самою кількість карбонових атомів з високим виходом.

R1CONR2>R1CH2NR2.

Інший напрям відновлення — розщеплення зв’язку C-N і утворення аміну і альдегіду. У цьому випадку як відновник рекомендують застосовувати літій триетоксиалюмінійгідрид.

Взаємодія з нітратною кислотою.

Взаємодія відбуваться з виділенням вільного азоту та карбонової кислоти.

R-CONH2+HNO2>R-COOH+N2+H2O.

Взаємодія зі спиртами. (Алкоголіз)

Реакція відбувається з утворенням амоніаку та естеру.

R-CONH2+R1-OH>R-COOR1+NH3.