Экзаменационные квитки по хімії (то Ангарськ, 2003г.)

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ КВИТКИ ПО ХИМИИ.

Билет№ 1.

1) П.З. і П.С.Х.Э. Д. И. Менделеева. Закономірності зміни властивостей елементів малих періодів і головне підгруп залежно від атомного (порядкового) номера.

2) Досвід. Одержати і зібрати вуглекислий газ. Втілите В Життя реакцію, що підтверджує його характерні свойства.

Квиток № 2.

1) Метали, їхнє місце в періодичної системі Д. И. Менделеева, будова атомів (з прикладу натрію, магнію, алюмінію). Характерні фізичні і хімічні властивості металлов.

2) Завдання. Обчислення кількості речовини (чи обсягу) газу який буде необхідний реакції з певною кількістю речовини (чи обсягом) іншого газа.

Квиток № 3.

1)Неметаллы, їхнє місце в П.С.Х.Э. Д. И. Менделеева, будова атомів (з прикладу хлору, кисню, азоту). Відмітні фізичні властивості неметаллов від металів. Взаємодія неметаллов з простими речовинами (на прикладі реакції сірки із металами, воднем, кислородом).

2)Задача. Обчислити кількість однієї з продуктів реакції, якщо відомо багато вихідного вещества.

Квиток № 4.

1)Виды хімічного зв’язку: ковалентная (полярна і неполярная), іонна, їх й различия.

2)Опыт. Проведіть реакцію, властиву кислот (з прикладу соляной).

Квиток № 5.

1)Электролитическая дисоціація кислот, підстав, солей.

2)Опыт. Одержите і зберіть кисень, доведіть наявність цього газу сосуде.

Квиток № 6.

1)Простые складні неорганічні речовини, їх класифікація і состав.

2)Задача. Обчислити кількість речовини (чи обсяг) отриманого газу, якщо відомо багато речовини і змістом домішок в %.

Квиток № 7.

1)Взаимосвязь між класами неорганічних веществ.

2)Опыт. Проведіть реакцію, що підтверджує властивості нерастворимого підстави (з прикладу Cu (OH)2).

Квиток № 8.

1)Классификация хімічних реакций.

2)Опыт. Проведіть реакцію, що підтверджує якісний склад солі CuCl2.

Квиток № 9.

1)Окислительно-восстановительные реакції. Окислювач і восстановитель.

2)Вычислить масу продукту реакції, для його одержання дано розчин з певною масової часткою вихідного речовини (в %).

Квиток № 10.

1)Реакции іонного обміну. Умови їхньої перебігу до конца.

2)Опыт. Одержите і зберіть водень. Доведіть наявність цього газу пробирке.

Квиток № 11.

1)Круговороты хімічних елементів у природі (з прикладу О2, N2). Роль живих істот в круговоротах кисню і азота.

2)Опыт. Одержите названу сіль реакцією обміну (ВаSO4).

Квиток № 12.

1)Химические джерела забруднення повітря. Способи попередження хімічних забруднень, обумовлених підвищеним вмістом у повітрі ЗІ, P. S, N2.

2)Опыт. Проведіть реакцію, властиву кислот (H2SO4).

Квиток № 13.

1)Получение металів з оксидів з допомогою відновлювачів: H2, Al, CO2. Роль металів і сплавів у сучасній технике.

2)Задача. Обчислити кількість речовини (чи обсяг) отриманого газу, якщо відомо багато речовини і змістом домішок в %.

Квиток № 14.

1)Кислоты, їх хімічні і обов’язкові фізичні властивості. Взаємодія з металами, основними оксидами, підставами, солями (з прикладу H2SO4, HCl).

2)Задача. обчислити масову частку (в %) кожного хімічного елемента у речовині, формула якого Na2SO4.

Квиток № 15.

1)Амфотерные гидрооксиды (з прикладу Zn (OH)2, Al (OH)3). Взаємодія його з кислотами, лугами, і відмітні властивості від оснований.

2)Задача. Обчислити кількість однієї з продуктів реакції, якщо відомо багато вихідного вещества.

Квиток № 16.

1)Классификация підстав. Основні хімічні властивості (взаємодію Космосу з оксидами неметаллов і кислотами).

2)Опыт. Виділення чистої кухонної солі з суміші з річковим песком.

Квиток № 17.

1)Понятие про аллотропии. Аллотропные видозміни О3.

2)Осуществите такі перетворення: розчинна сіль -нерозчинне підставу — оксид металла.

Квиток № 18.

1)Соли вугільної кислоти: Na2CO3, K2CO3, CaCO3. Їх практичне значення. Розпізнавання карбонатов.

2)Задача. Обчислити кількість однієї з продуктів реакції, якщо відомо багато вихідного вещества.

Квиток № 19.

1)Оксиды та його класифікація. Хімічні властивості (ставлення до води, кислотам, щелочам).

2)Опыт. Розпізнавання з допомогою характерних реакцій солей H2SO4 (серед трьох виданих растворов).

Квиток № 20.

1)Строение атома: ядро, електронна оболонка. Хімічний Елемент, будова атома з прикладу трьох хімічних елементів перших трьох рядів периодов.

2)Опыт Підтвердіть якісний склад виданої кислоти (H2SO4).

Квиток № 21.

1)Na, її становище в П.С.Х.Э. Д. И. Менделеева. Будова атома, фізичні і хімічні властивості (взаємодію Космосу з неметаллами, водой).

2)Задача. Обчислите масу вихідного речовини, якщо відомо кількість однієї з продуктів реакции.

Квиток № 22.

1)Углерод, її становище в П.С.Х.Э. Д. И. Менделеева, будова атома, аллотропные видозміни. Оксиди углерода.

2)Задача. Обчислити масу продукту реакції, якщо відомо кількість речовини однієї з які почали реакцию.

Квиток № 23.

1)Кальций, її становище в П.С.Х.Э. Д. И. Менделеева, будова атома. Фізичні і хімічні властивості (взаємодію Космосу з О2, Н2, кислотами).

2)Опыт. Визначення з допомогою характерних реакцій солей соляної кислоти серед трьох виданих веществ.

Квиток № 24.

1)Железо, її становище в П.С.Х.Э. Д. И. Менделеева, будова атома. Фізичні і хімічні властивості (взаємодію Космосу з P. S, HCl, розчинами солей).

2)Опыт. Розпізнавання кислоти і луги серед трьох виданий веществ.

Квиток № 25.

1)Водород, її становище в П.С.Х.Э. Д. И. Менделеева, будова атома і молекули. Фізичні і хімічні властивості водню. Набуття та применение.

2) Завдання. Обчислення кількості речовини (чи обсягу) газу який буде необхідний реакції з певною кількістю речовини (чи обсягом) іншого газа.

Квиток № 26.

1)Вода: її складу, будова молекули. Фізичні і хімічні властивості (розкладання, ставлення до Na, оксидам Са, серы (4)).

2)Распознавание з допомогою характерних реакцій солі вугільної кислоти серед трьох виданих веществ.