Водні ресурси

План:

1. Водна среда.

2. Водний баланс.

3. Гідросфера як природна система.

4. Вода з погляду химии.

* Загальні властивості воды.

* Іонний склад воды.

5. Підземні воды.

6. Загрязнение.

* Забруднення поверхневих вод.

* Забруднення підземних вод.

7. Забруднення біля Хабаровського края.

8.

Заключение

.

9.

Список литературы

.

Водна среда.

Водна середовище включає поверхневі і підземні води. Поверхневі води переважно зосереджено океані, змістом 1 млрд. 375 млн. км3 — близько 98% всієї води Землі. Поверхня океану (акваторія) становить 361 млн. км2. Вона приблизно 2,4 рази більше площі суші території, займаної 149 млн. км2. Вода в океані солона, причому більша значна її частина (більше однієї млрд. км3) зберігає постійну солоність близько 3,5% і температуру, приблизно рівну 3,7?С. Помітні розбіжності у солоності і температурі спостерігаються майже у поверхневому шарі води, соціальній та околичних і особливо у средиземных морях. Зміст розчиненої кисню у питній воді істотно зменшується на глибині 50−60 метров.

Підземні води бувають солоними, солонуватими (меншою солоності) і прісними; існуючі геотермальні води мають підвищену температуру (більш 30? С.). Для виробничої діяльності людства та її господарсько-побутових потреб потрібно прісна вода, кількість якої лише лише 2,7% загального обсягу води Землі, причому дуже мала їхня частка (всього 0,36%) є у легкодоступних у видобуток місцях. Більшість прісної води міститься у снігах і прісноводних айсбергах, що у районах переважно Південного полярного кола. Річний світової річковий стік прісної води становить 37,3 тис. км3. томі того, можна використовувати частина підземних вод, рівна 13 тис. км3. На жаль, більшість річкового стоку у Росії, яка становить близько 5000 км³, посідає малородючі і малозаселені північні території. За відсутності прісної води використовують солону поверхневу чи підземну воду, продукуючи його як опріснення чи гиперфильтрацию: пропускають під великим перепадом тисків через полімерні мембрани з мікроскопічними отворами, задерживающими молекули солі. Обидва ці процесу дуже енергоємні, тому цікавить пропозицію, яке у використанні як джерело прісної води прісноводних айсбергів (чи його частини), що з цією метою буксируют за водою до берегів, які мають прісної води, де організують їх танення. За попередніми розрахунками розробників цієї пропозиції, отримання прісної води приблизно вдвічі менш енергоємні проти опреснением і гиперфильтрацией. Важливим обставиною, властивим водної середовищі, і те, що за неї основному передаються інфекційних захворювань (приблизно 80% усіх захворювань). Втім, окремі, наприклад, кашлюк, вітрянка, туберкульоз, передаються через повітряне середовище. З метою боротьби з поширенням захворювань через водну середу Всесвітня організація охорони здоров’я (ВООЗ) оголосила поточне десятиліття десятиліттям питної воды.

Водний баланс земли.

Щоб краще уявити, скільки води бере участь у круговерті, охарактеризуємо різні частини гідросфери. Більше 94% її становить Світовий океан. Інша ж частина (4%) — підземні води. У цьому треба врахувати, що більша частина частина їх належить до глибинним рассолам, а прісні води становлять 1/15 частку. Значним є також обсяг льоду полярних льодовиків: з перерахунком на воду він досягає 24 млн. км., чи 1,6% обсягу гідросфери. Озерної води в 100 разів менша — 230 тис. км., а руслах річок міститься лише 1200 м. Води, чи 0,0001% всієї гідросфери. Проте, попри малий обсяг води, річки грають дуже високий роль: вони, як і підземні води, задовольняють значну частину потреб населення, в промисловості й зрошуваного землеробства. Води Землі значна частина. Гідросфера становить близько 1/4180 частини маси нашої планети. Проте за частку прісних вод, виключаючи воду, сковану в полярних льодовиках, доводиться трохи більше 2 млн. км., або тільки 0,15% всього обсягу гидросферы.

Гідросфера як природна система.

Гідросфера — це переривчаста водна оболонка Землі, сукупність морів, океанів, континентальних вод (включаючи підземні) і крижаних покровів. Моря і океани займають близько 71% земної поверхні, у яких зосереджено близько 96,5% всього обсягу гідросфери. Сумарна площа всіх внутрішніх водойм суші не перевищує 3% її площі. Перед льодовиків доводиться 1,6% запасів води в гідросфери, які площа становить близько 20% площі континентов.

Найважливіша властивість гідросфери — єдність всіх видів природних вод (Світового океану, вод суші, водяної пари у атмосфері, підземних вод), яку здійснювався у процесі круговороту води у природі. Рушійними силами цього глобального процесу служать що надходить на поверхні Землі теплова енергія Сонця і тяжкість, щоб забезпечити пересування та поновлення природних вод всіх видов.

Випаровування із поверхні Світового океану та із поверхні суші є початковим ланкою круговороту води у природі, які забезпечують як поновлення найбільш цінного його компонента — прісних води суші, а й їхні високу якість. Показником активності водообміну природних вод служить висока їхнє поновлення, хоча різні природні води відновлюються (заміщуються) з неоднаковою швидкістю. Найбільш мобільний агент гідросфери — річкові води, період поновлення яких складає 10−14 суток.

Переважна частина гидросферных вод зосереджена Світовому океані. Світовий океан — основне замикаюче ланка круговороту води у природі. Мазепа докладає більшу частину испаряющейся вологи у повітря. Водні організми, які населяють поверхневий пласт Світового океану, забезпечують повернення у атмосферу значній своїй частині вільного кисню планеты.

Величезний обсяг Світового океану свідчить про невичерпності природних ресурсів планети. З іншого боку, Світовий океан є колектором річкових вод суші, щорічно приймаючи близько 39 тис. м3 води. Намічене окремими районах забруднення Світового океану загрожує порушити природний процес влагоооборота у його найвідповідальнішому ланці - випаровуванні із поверхні океана.

Вода з погляду химии.

Величезна роль води у житті з природою є причиною те, що у неї однією з перших сполук, що привернули вчених. Проте, вивчення води ще не закончено.

Загальні властивості воды.

Вода з популярності її молекул сприяє розкладанню контактують із ній молекул солей на іони, але сама вода виявляє велику стійкість й у хімічно чистої води міститься обмаль іонів по H+ і OH-.

Вода — інертний розчинник; хімічно не змінюється під впливом більшості технічних сполук, які розчиняє. Це дуже важливо задля всіх живих організмів на планеті, оскільки необхідні тканинам живильні речовини вступають у водних розчинах в порівняно мало зміненому вигляді. У природні умови вода завжди містить ту чи іншу кількість домішок, взаємодіючи лише з твердими і рідкими речовинами, але розчиняючи ще й газы.

Навіть з свежевыпавшей у воді можна виокремити декілька десятків міліграмів різних розчинених у ній речовин за кожен літр обсягу. Абсолютно чисту воду і нікому ще вдавалося одержати ані у одному з її агрегатних станів; хімічно чисту воду, значною мірою позбавлену розчинених речовин, виробляють шляхом довготривалої й кропіткої очищення в лабораторіях чи спеціальних промислових установках.

У природні умови вода неспроможна зберегти «хімічну чистоту». Постійно дотикаючись навзаєм з різними речовинами, вона фактично завжди є розчин різного, часто дуже складного властивості. У прісної воді зміст розчинених речовин зазвичай перевищує 1 г/л. Від кількох одиниць до десятків грамів на літр коливаються зміст солей у морській воді: наприклад, в Балтійському морі їх лише п’ять г/л, в Чорному — 18, а Червоному море — навіть 41 г/л.

Сольовий склад морської води здебільшого 89% складається з хлоридів (переважно хлориду натрію, калію, кальцію), 10% посідає сульфати (натрію, калію, магнію) і одну% - на карбонаты (натрію, кальцію) та інші солі. Прісні води містять зазвичай найбільше до 80% карбонатів (натрію, кальцію), близько 14% сульфатів (натрію, калію, магнію) і аналогічних сім% хлоридів (натрію і кальция).

Вода добре розчиняє гази (особливо в низьких температурах), переважно кисень, азот, діоксид вуглецю, сірководень. Кількість кисню іноді досягає 6 мг/л. У мінеральних водах типу нарзан загальний вміст газів їх може становити до 0,1%. У природної воді присутні гумусовые речовини — складні органічні сполуки, які утворюються внаслідок неповного розпаду залишків рослинних і тварин тканин, і навіть сполуки типу білків, цукрів, спиртов.

Вода має винятково високою теплоемкостью. Теплоємність води прийнята за одиницю. Теплоємність піску, наприклад, становить 0,2, а заліза — лише 0,107 теплоємності води. Здатність води накопичувати великі запаси теплової енергії дозволяє згладжувати різкі температурні коливання на прибережних ділянках Землі у різні пори року й у різну пору діб: вода постає як б регулятором температури на нашої планете.

Слід зазначити особливе властивість води — її високе поверхове напруга — 72,7 эрг/см2 (при 20? С). У цьому плані із усіх видів рідин вода поступається лише ртуті. Таке властивість води багато в чому зумовлено водневими зв’язками між окремими молекулами H2O. Особливо наочно це проявляється поверхове напруження у прилипании води до багатьох поверхням — змочуванні. Встановлено, що речовини — глина, пісок, скло, тканини, папір і ще, легко смачиваемые водою, неодмінно мають у своєму складі атоми кисню. Такий факт виявився ключовим при поясненні природи змочування: енергетично неврівноважені молекули поверхневого шару води отримують унікальну можливість утворити додаткові зв’язки України із «чужими» атомами кислорода.

Змочування і поверхове натяг лежать у складі явища, названого капиллярностью: у вузьких каналах вода здатна підніматися на висоту значно більшу, ніж те, яку «дозволяє» гравітація для стовпчика даного сечения.

У капілярах вода має разючими властивостями. Б. В. Дерягин встановив, що у капілярах вода, сконденсировавшаяся з водяної пари, не замерзає при 0? і навіть за зниженні температури упродовж десятків градусов.

Молекули води вирізняються великою термічної сталістю, при деструкції за схемою: 2H2O? 2H2 + O2 + 2*245,6 КДж. Починається за температур вище 1000? С, і за 2000? С становить лише 1,8%. При 5000? С водяну пару з вибухом нацело розкладається на водень і кислород.

Вода належить до слабким электролитам: H2O? H+ + OH;

_ [H+] [OH-] _.

Kдисс? [H2O]? 1, 8*10−16.

Вода дуже реакционно-способное речовина: може виявляти як окисні, і відбудовні властивості. Так, під впливом сильних відновлювачів вода виявляє окисні властивості: на холоді окисляє лужні і щелочноземельные метали, а за нормальної температури розжарювання — залізо, вуглець і др.

2Na + 2H2O? 2NaOH + H2?

2Fe + 4H2O? Fe3O4 +4H2?

Під впливом сильних окислювачів (фтор, хлор, електричний струм) води виявляє відбудовні властивості. Так, реакцію стосунків з фтором можна наступним образом:

2F2 +2H2O? 2H2F2 + O2?

Існує три типу приєднання води до молекул інших речовин: по ионному, координатному і адсорбционному типу.

Приєднання по ионному типу відбувається до оксидам лужних, щелочноземельных і рідкісноземельних металів, і навіть до кислотним оксидам:

CaO + H2O? Ca (OH)2.

P2O5 + 3H2O? 2H3PO4.

Вода, присоединяемая по ионному типу, називається конституційної. Вона видаляється при нагріванні з великими труднощами. Так відщеплення від їдкого натра починається при 1388? С:

2NaOH? Na2O + H2O.

До ионам металів — комплексообразователей приєднання йде з координатному принципу:

CaCl2 + CH2O? [Ca (H2O)6]*Cl2.

Отримані сполуки називаються аквакомплексами, а вода, вона до до їхнього складу, — кристаллизационной. Кристаллизационная вода видаляється легше, ніж конституційна, наприклад, при выветривании.

Різні речовини адсорбируют у своїй поверхні певна кількість води з допомогою межмолекулярных сил тяжіння. Вода, залучена по абсорбционному типу, називається гигроскопической; вона видаляється легше, ніж кристаллизационная.

Іонний склад природних вод.

Події у ґрунтах окислення органічних речовин викликають витрата кисню і виділення вуглекислоти, у воді при фільтрації її через грунт зростає зміст вуглекислоти, що зумовлює збагаченню природних вод карбонатами кальцію, магнію і заліза, із заснуванням розчинних у питній воді кислих солей типа:

СаСО3 + H2O + СO2? Са (НСОз)2.

Бикарбонаты присутні майже переважають у всіх водах у тих чи інших кількостях. Велику роль формуванні хімічного складу води грають підстильні грунт грунти, із якими вода входить у зіткнення, фильтруясь і розчиняючи деякі мінерали. Особливо інтенсивно збагачують води осадові породи, такі, як вапняки, доломиты, мергелі, гіпс, кам’яна сіль та інших. Натомість грунт і породи у змозі адсорбировать з природної води деякі іони (наприклад, Са+2, Mg+2), заміщаючи їх еквівалентним кількість інших іонів (Na+, К+).

Подпочвенными водами найлегше розчиняються хлориди і сульфати натрію і магнію, хлорид кальцію. Силікатні і алюмосиликатные породи (граніти, кварцові породи тощо.) майже нерозчинні у воді й що містить вуглекислоту і органічні кислоты.

Найпоширенішими у природних водах є такі іони: С1-, SO4-, НСО3, СО3-, Na+, Mg2+, Са2+, H+.

Іон хлору присутній майже переважають у всіх природних водоймах, і його зміст змінюється у дуже широкі межах. Сульфат — іон також поширений повсюдно. Основним джерелом розчинених у воді сульфатів є гіпс. У підземних водах із вмістом сульфат — іона зазвичай вищі, ніж у воді рік і озер. З іонів лужних металів у природних водоймах в найбільших кількостях перебуває іон натрію, що є характерним іоном сильноминерализованных вод морів, і океанов.

Іони кальцію і магнію в маломинерализованных водах займають місце. Основним джерелом іонів кальцію є вапняки, а магнію — доломиты (MgCO3, СаСО3). Краща розчинність сульфатів і карбонатів магнію дозволяє може бути ионам магнію у природних водах у великих концентраціях, ніж іонів кальция.

Іони водню в природної воді обумовлені дисоціацією вугільної кислоти. Більшість природних вод мають рН не більше 6,5 — 8,5. Для поверхневих вод, у зв’язку з меншим вмістом у них вуглекислоти, рН зазвичай вищі, ніж для подземных.

Сполуки азоту в природної воді представлені іонами амонію, нитритными, нитратными іонами з допомогою розкладання органічних речовин тварини рослинного походження. Іони амонію, ще, потрапляють у водойми зі стічними промисловими водами.

Сполуки заліза часто-густо зустрічаються у природних водах, причому перехід заліза в розчин може відбуватися під дією кисню чи кислот (вугільної, органічних). Приміром, при окислюванні дуже поширеного в породах піриту виходить сірчанокисле железо:

FeS2 + 4O2? Fe2+ + 2SO42-,.

а при дії вугільної кислоти — карбонат железа:

FeS2 + 2Н2СОз? Fe2+ + 2НСОз + H2S + S.

Сполуки кремнію у природних водах можна вигляді кремнієвої кислоти. При рН ?8 кремнієва кислота перебуває практично в недиссоциированном вигляді; при рН ?8 кремнієва кислота присутній що з HSiO3, а при рН >П — лише HSiOз. Частина кремнію перебуває у колоїдному стані, із часточками складу HSiO2*H2O, соціальній та вигляді поликремневой кислоти: X*SiO2*?*H2O. У природних водах присутні й Аl3+, Mg2+ та інші катионы.

Крім речовин іонного типу природні води містять також гази і органічні та грубодисперсные суспензії. Найпоширенішими у природних водах газами є кисень і вуглекислий газ. Джерелом кисню є атмосфера, вуглекислоти — біохімічні процеси, які у глибинних шарах земної кори, вуглекислота з атмосферы.

З органічних речовин, потрапляють ззовні, треба сказати гуминовые речовини, вымываемые водою з гумусовых грунтів (торфовищ, сапропелитов та інших.). Більша частина з них в колоїдному стані. У самих водоймах органічні речовини безупинно вступають у води результаті відмирання різних водних організмів. У цьому частина їх залишається виваженої у питній воді, іншу опускається на дно, де відбувається їх распад.

Грубодисперсные домішки, які обумовлюють мутність природних вод, є речовини мінерального і органічного походження, змиті з верхнього покриву землі дощами чи талими водами під час весняних паводков.

Підземні воды.

Радянський учений Лебедєв з урахуванням численних експериментів розробив класифікацію видів води у ґрунтах і грунтах. Уявлення А. Ф. Лебедєва, отримали подальший розвиток у пізніших дослідженнях, дозволили виокремити такі види води в гірських породах: у вигляді пара, пов’язану, вільну, в твердому состоянии.

Паро-образованная вода посідає у породі пори, не заповнені рідкої водою, і переміщається з допомогою різного розміру пружності пара чи потоком повітря. Конденсуючи на частинках породи, водяну пару переходить до решта видів влаги.

Розрізняють три «види пов’язаної води. Сорбированная вода утримується частинками породи під впливом сил, які виникають за взаємодії молекул води з поверхнею цих частинок і з обмінними катионами. Сорбированную воду поділяють на прочносвязанную і рыхлосвязанную. Якщо вологу глину піддавати тиску, то навіть під тиском кілька тисяч атмосфер частина води неможливо видалити з глини. Це прочносвязанная вода. Повне видалення такий води досягається лише за температурі 150 — 300 °C. Чим менший мінеральні частки, слагающие породу, і, отже, вище від їхнього поверхнева енергія, тим більше прочносвязанной води у цій породі. Рыхлосвязанная, чи плівкова, вода утворює плівку навколо мінеральних частинок. Вона утримується слабше і досить легко видаляється з породи під тиском. Особливо є сорбированная вода в глинистих породах. Вона впливає прочностные властивості глин і фильтрационную способность.

Як вказувалося, пов’язана вода бере участь у будову кристалічних ґрат деяких мінералів. Кристаллизационная вода входить до складу кристалічною ґрати. Гіпс, наприклад, містить дві молекули води CaSО4*2H2О. При нагріванні гіпс втрачає води і перетворюється на ангідрит (CaSО4).

Відомо, що з температурі близько 4 °C вода має максимальну щільність 1,000 г/см3. При 100? С її щільність — 0,958 г/см3, при 250 °C — 0,799 г/см3. за рахунок зниженою щільності відбувається конвективное, висхідний рух нагрітих підземних вод.

Вважають, що вода практично несжимаема. Справді, коефіцієнт сжимаемости води, що складає, яку частку обсягу зменшиться обсяг води зі збільшенням тиску 1 ат, дуже малий. Для чиста він дорівнює 5•10−5 1/ат. Проте пружні властивості води, і навіть водовмещающих порід грають найважливішу роль підземної гідродинаміці. за рахунок сил пружності створюється натиск підземних вод. Температура і тиск діють на щільність води у протилежному направлении.

Щільність підземних вод залежить також від своїх хімічного складу і концентрації солей. Якщо прісні підземні води мають щільність, близьку до 1 г/см3, то щільність концентрованих розсолів сягає 1,3 — 1,4 г/см3. Підвищення температури призводить до значного зменшення в’язкості підземних вод отже, полегшує їх рух через дрібні поры.

Підземні води виключно різноманітні за своїм хімічним складу. Високогірні джерела зазвичай дають дуже прісну воду з низьким змістом розчинених солей, іноді менш 0,1 р. один л., а одній з свердловин у Туркменістані був розсіл з мінералізацією 547 г/л.

Загрязнение.

Під забрудненням водойм розуміється зниження їх біосферних функцій та скорочення економічної значення результаті надходження у них шкідливі речовини. Однією з видів забруднення водойм є потепління. Електростанції, промислові підприємства часто скидають підігріту води водойму. Це спричиняє підвищенню у ньому температури води. З підвищенням температури в водоймі зменшується кількість кисню, збільшується токсичність забруднюючих воду домішок, порушується біологічне равновесие.

У забрудненій воді на підвищення температури починають бурхливо розмножуватися хвороботворні мікроорганізми і віруси. Потрапивши у питну воду, можуть викликати спалахи різних заболеваний.

У багатьох регіонів важливим джерелом прісної води були підземні води. Раніше вони вважалися найбільш чистими. Проте на цей час у результаті господарську діяльність людини чимало джерел підземної води також піддаються забруднення. Нерідко це забруднення настільки велика, що воду з них стала непридатною питья.

Людство споживає під свої потреби дуже багато прісної води. Основними її споживачами є промисловість і сільському господарстві. Найбільш водоемкие галузі промисловості - гірничодобувна, сталеливарна, хімічна, нафтохімічна, целюлозно-паперова і харчова. Там йде близько 70% всієї води, затрачиваемой у промисловості. А головне споживач прісної води — сільському господарстві: з його потреби йде 60−80% всієї прісної води. За сучасних умов сильно збільшуються людській потребі у питній воді на комунально-побутові потреби. Обсяг споживаної води цих цілей залежить від регіону та рівень життя, становив від 3 до 700 л одну людину, у Москві, наприклад, кожного мешканця припадає близько 650 л, що однією з високих показників в мире.

З аналізу водокористування за 5−6 минулих десятиліть випливає, що щорічний |приріст безповоротного водоспоживання, у якому використана вода безповоротно втрачається природі, становить 4−5%. Перспективні розрахунки доводять, що зі збереженням таких темпів споживання і з урахуванням приросту населення Криму і обсяги виробництва до 2100 р. людство може вичерпати все запаси прісної воды.

Вже час недолік прісної води відчувають як території, які природа обділила водними ресурсами, а й багатьох регіонів, не так давно вчитавшиеся благополучними цьому плані. Нині потреба у прісної воді не задовольняється у 20% міського і 75% сільського населення планеты.

Втручання людини у природні процеси торкнулося навіть великі річки (такі, як Волга, Дон, Дніпро), змінивши у бік зниження обсяги які водних мас (стік річок). Використовувана сільському господарстві вода по більшу частину витрачається випаровування й освіту рослинної біомаси і, отже, не повертається у річки. Вже у найбільш обжитих районах країни стік річок скоротився на 8%, а й у таких річок, як Дон, Терек, Урал — на 1 1−20%. Дуже драматична доля Аральського моря, власне, прекратившего існування від надмірного паркана вод річок Сырдарьи і Амудар'ї на зрошення. Обмежені запаси прісної води ще більше скорочуються через їх забруднення. Головну небезпеку становлять стічні води (промислові, сільськогосподарські і побутові), оскільки значної частини використаної води повертається у водні басейни як стічних вод.

Забруднення поверхневих вод.

Якість води більшості водних об'єктів і не відповідає нормативним вимогам. Багаторічні контролю над динамікою якості поверхневих вод виявляють тенденцію збільшення кількості створов із високим рівнем забруднення (понад десять ГДК) і кількості випадків екстремально високого змісту (понад 100 ГДК) забруднюючих речовин, у водних объектах.

Стан водяних джерел і систем централізованого водопостачання неспроможна гарантувати необхідного якості питної води, а кількох регіонах (Південний Урал, Кузбас, деякі території Півночі) цей стан досягло межі здоров’ю людини. Служби санітарно-епідеміологічного нагляду постійно відзначають високе забруднення поверхневих вод.

Близько 1/3 всієї маси забруднюючих речовин вносять у водні джерела з поверховим і зливовим стоком з територій санітарно неупоряджених місць, сільськогосподарських об'єктів і угідь, що впливає сезонне, під час весняної повені, погіршення якості питної води, щорічно відмічуване у містах, зокрема та у Москві. У неперервному зв’язку з цим проводиться гиперхлорирование води, що, проте небезпечно здоров’ю населення у із заснуванням хлорорганічних соединений.

Однією з основних забруднювачів поверхневих вод є нафту й війни нафтопродукти. Нафта може потраплятимуть у води результаті природних її виходів околицях залягання. Але основні джерела забруднення пов’язані з діяльністю: нафтодобуванням, транспортуванням, переробкою й використанням нафти як палива й промислового сырья.

Серед продуктів промислового виробництва особливу увагу зі свого негативному впливу на водну середовище, й живі організми займають токсичні синтетичні речовини. Вони знаходять дедалі ширше використання у промисловості, на транспорті, в коммунально-бытовом господарстві. Концентрація цих сполук, у стічних водах, зазвичай, становить 5−15мг/л при ГДК — 0,1 мг/л. Ці речовини можуть утворювати в водоймах шар піни, добре помітний на порогах, перекатах, шлюзи. Здатність до пенообразованию У цих речовин з’являється вже за часів концентрації 1−2 мг/л.

Найпоширенішими забруднюючими речовинами в поверхневих водах є феноли, легко окисляемые органічні речовини, сполуки міді, цинку, а окремих реґіонах країни — амонійний і нитритный азот, лигнин, ксантогенаты, анілін, мітив меркаптан, формальдегід та інших. Дуже багато забруднюючих речовин вносився в поверхневі води зі стічними водами підприємств чорної та кольорової металургії, хімічної, нафтохімічної, нафтової, газової, вугільної, лісової, целюлозно-паперової промисловості, підприємств сільського господарства і комунального господарства, поверховим стоком з прилеглих территорий.

Невеличку небезпеку обману водного середовища з металів представляють ртуть, свинець та його соединения.

Розширене виробництво (без очисних споруд) й застосування їх отрутохімікатів з полів призводять до сильному забруднення водойм шкідливими сполуками. Забруднення водного середовища відбувається внаслідок прямого внесення отрутохімікатів при обробці водойм для боротьби з шкідниками, надходження у водойми води, водою, що із поверхні опрацьованих сільськогосподарських угідь, при скиданні в водойми відходів підприємств-виробників, соціальній та результаті втрат при транспортуванні, зберіганні і з атмосферними осадками.

Поруч із отрутохімікатами сільськогосподарські стоки містять значну кількість залишків добрив (азоту, фосфору, калію), внесених на поля. З іншого боку, велику кількість органічних сполук азоту NO та фосфору потрапляють зі стоками від тваринницьких ферм, ні з каналізаційними стоками. Підвищення концентрації поживних речовин, у грунті призводить до порушення біологічного рівноваги в водоеме.

Спочатку у тому водоймі різко зростає кількість мікроскопічних водоростей. Зі збільшенням кормової бази зростає кількість ракоподібних, риб та інших водних організмів. Потім відбувається відмирання величезної кількості організмів. Воно призводить до витрачанню всіх запасів кисню, що міститься у питній воді, і нагромадженню сірководню. Обстановка в водоймі змінюється настільки, що він працює непридатним існування будь-яких форм організмів. Водойму поступово «умирает».

Сучасний рівень очищення стічних вод мовби такий, що у водах, минулих біологічну очищення, зміст нітратів і фосфатів достатньо інтенсивного эвтрофирования водоемов.

Эвтрофизация — збагачення водойми биогенами, стимулюючий зростання фітопланктону. 0 т цього вода каламутніє, гинуть бентосные рослини, скорочується концентрація розчиненої кисню, задихаються котрі живуть на глибині риби і моллюски.

Багато водних об'єктах концентрації забруднюючих речовин перевищують ГДК, встановлені санітарними і рыбоохранными правилами.

Забруднення підземних вод.

Забруднення піддаються як поверхневі, а й підземні води. Загалом стан підземних вод оцінюється як критичне і має небезпечну тенденцію подальшого ухудшения.

Підземні води (особливо верхніх, неглибоко залягаючих, водоносних горизонтів) за іншими елементами довкілля відчувають загрязняющее вплив господарську діяльність людини. Підземні води страждають від забруднення нафтових промислів, підприємств гірничодобувної промисловості, полів фільтрації, шламонакопичувачів і відвалів металургійних заводів, сховищ хімічних відходів та добрив, звалищ, тваринницьких комплексів, не канализированных населених пунктів. Відбувається погіршення якості води внаслідок підтягування некондиційних природних вод у разі порушення режиму експлуатації водозаборів. Площі осередків забруднення підземних вод досягають сотень квадратних кілометрів. З забруднюючих підземні води речовин переважають: нафтопродукти, феноли, важкі метали (мідь, цинк, свинець, кадмій, нікель, ртуть), сульфати, хлориди, сполуки азота,.

Перелік речовин контрольованих в підземних водах не регламентований, тому не можна скласти точну картину про забруднення підземних вод.

Забруднення біля Хабаровського края.

У нашому краї 204 506 річок (150 їх довжиною понад 50 км). Головна, ясна річ, Амур — одне з великих річок у світі. Її проблемами навчається у краї інститут водних і екологічних проблем, у якому вчені координують всі питання, пов’язані з экосистемой басейну річки — тобто. проиродного комплексу, що складається з живою і мертвою природи, пов’язаної через ланцюга питания.

На якість питної води влияют:

* Якість води в водоисточнике.

* Система водопроводов.

* Стан транспортує воду сети.

Сьогодні забруднення водного середовища стічними водами набувають загрозливих розмірів. Первинні забруднення виникають при попадении у ріку стічних вод мовби. Всі ці речовини, влючаясь у скрутні біохімічні процеси, акумулюються в живий організм, перетворюються за його відмирання. Це вже вторинне забруднення у самій річці. У воді накопичуються органічні сполуки, вони стають чинниками екологічного риска.

Амур не справляється з потоками забруднення речовин, вступників із площі водозабору, тому вони накопичуються в экосистеме.

Сусіди наші - Китай — густонаселена країна, їхньому берешах розташовані промислові і комунальні підприємства, які скидають води Амур, пратически без очищення, тобто проблеми чистоти Амура стає международной.

Амур наближається до межі своїх фізичних можливостей. Самому справитися з смертельно згубними відходами, них скидають людьми, сподіваючись у своїй бути живими і здоровими. Цей криза ми розглядаємо, як підсумок нераціональне використання ресурсів на берегах Амура. А антропогенний впливом геть річку — його забруднення — внаслідок нерозумної діяльності человека.

Цю проблеми крайової комітет із використання природних ресурсів позначив так: «Деградація водних об'єктів річки Амур відбувається прискореними темпами»!

Але є і шляху виходу у цій ситуации:

1. Усі далекосхідні регіони, господарську діяльність яких пов’язане з перетворенням середовища, повинні бути єдині у освоєнні сучасних технологіях захисту довкілля. Вони мають об'єднатися навколо колективної ідеї екологічного моніторингу і зрозуміти, що екосистема Амура — це частина створення єдиного цілого — биосферы.

2. На Амурі замало здійснюється моніторинг за зміною окремих показників — необхідний постійний аналіз політики та прогноз можливих відхилень у зв’язку з зміною екологічних факторов.

3. Необхідний комплексний підхід до экологичесим проблемам — прийнята Федеральна програма розвитку ДВ і Сибіру — у ній чітко визначені заходи щодо охорони навколишнього довкілля чоловіки й розв’язання проблеми задля забезпечення міждержавних экологичесих проблем задля забезпечення розвитку суб'єктів федерації в басейні річки Амур.

У цілому нині чистота нашої річки залежить від посилень і координації учених, влади й моральної ответствен-ности кожного жителя нашого региона!

Заключение

.

Серйозне перешкода від використання каналізаційного мулу і багатих биогенами уточных вод сільському господарстві - їх промислове забруднення. Індустрія часто скидає свої відходи, містять такі отруйні речовини, як свинець, ртуть, хром і разлагаемую біологічно органіку, в муніципальні системи. А різні стадії обробки каналізаційних стоків не усувають ці хімічні компоненти, які нищать організми, використовувані при вторинної очищенні, цим, знижуючи її ефективність. З іншого боку, вони пов’язуються з органічним речовиною, і потрапляю в оброблений мул, роблячи його незастосовним сільському господарстві, оскільки вона стає токсичним для рослин. Так такі стічні води непридатні для орошения.

Проте Акт про чистої води нині жадає від промислових підприємств або очищати від токсичних елементів стічні води перед скиданням в муніципальні системи каналізації, або знаходити альтернативні способи звільнення від них. Коли норм із такий попередньої очищенні контроль за їх дотриманням стануть суворішими, каналізаційний мул і стічні води стануть ширше застосовується в життєдіяльності людини. (Зрошування і т.п.).

1. Паніна «Склад, властивості і нові методи очищення стічні води підприємств гірництва» (1990 год).

2. І.Ф. Ливчак, Ю. В. Воронов «Охорона навколишнього сре.

ды".

3. М. М. Чернова, А. М. Биков «Экология».

4. В. Ф. Протасова «Екологія, здоров’я та природоиспользование в Рос;

сии".

5. Б. Небел «Наука про оточуючої среде».