Тетриметрія

Тетриметрия.

1. Основні поняття тетриметрии:

1.1 Сутність титрования;

1.2 Стандартні растворы;

1.3 Криві титрования;

1.4 Индикаторы.

2. Кислотно-основное титрование:

2.1 Розрахунки рН;

2.2 Таблица;

2.3 Крива титрования;

2.4 Похибки титрования;

2.5 Выводы;

3. Використовувана литература.

Основные поняття тетриметрии..

Сущность титрования..

Процесс приливания одного розчину, що у бюретке, до іншого розчину визначення концентрації одного їх за відомого концентрації іншого називається титрованием.

Взаимодействие між певним речовиною і реактивом має у певних стехиометрических відносинах. Відхилення від імені цієї вимоги зокрема у деяких випадках; найчастіше причиною цих обмежень є такі обстоятельства:

1. Особливості самого що визначається речовини, яке взаємодіє зі реактивом як за одним рівнянню основний реакції, то є разом з основною реакцією йдуть побічні процессы.

2. Присутність сторонніх речовин, які теж реагують з іншим реактивом.

Реакция між визначальним речовиною і реактивом повинна бути ще швидше, що особливо важливо у прямому титровании.

Одно із поважних умов застосування реакції - знайти належний індикатор визначення кінця титрования.

Стандартные растворы..

Стандартными розчинами називаються розчини точнісінько відомої концентрацією. Існує дві способу їх приготовления:

1. Беруть на аналітичних терезах точну навішення відповідного речовини, розчиняють їх у мірною колбі і доводять обсяг розчину водою до мітки. В такий спосіб можна готувати титрованные розчини лише з тих речовин, які задовольняють ряду требований:

1.1 Речовина має бути хімічно чистим, тобто. на повинен утримувати сторонніх домішок в таких кількостях, які вплинути на точність аналізів (трохи більше 0,05−0,1%).

1.2 Склад речовини повинен суворо відповідати формулі. Наприклад, кристаллогидраты повинні містити рівно стільки води, скільки відповідає їхньому формулам.

1.3 Речовина має постійним при зберіганні й у твердому вигляді й в розчині, т.к. інакше легко порушилося б відповідність складу формуле.

2. Якщо речовина не задовольняє переліченим вище вимогам, то спочатку готують розчин його приблизно потрібної молярности. Паралельно готують також стандартний розчин якогось підходящого вихідного речовини, як описано вище. Далі, оттитровав одне із зазначених розчинів іншим державам і знаючи концентрацію розчину вихідного речовини, обчислюють точну концентрацію розчину даного вещества.

Кривые титрования..

Кривые титрування є графічним зображенням змін рН розчину при поступове додаванні робочого розчину до якогось кількості випробуваного розчину. На осі абсцис записують кількість доданого робочого розчину, але в осі ординат — значення рН розчину. Окремі точки кривою титрування розраховують зі звичайних формулам для обчислення рН розчинів відповідних электролитов.

Индикаторы..

При титровании необхідно встановити кількість робочого розчину, еквівалентну кількості що визначається речовини. З цією метою до досліджуваного розчину доливають поступово титрант до того часу, поки що не досягнуто еквівалентну ставлення. Ця деталь називається точкою еквівалентності. Ознакою досягнення точки еквівалентності служить придбання розчином певного значення рН. Тож у ролі індикаторів методу нейтралізації служать речовини, забарвлення яких змінюється залежно через зміну величини рН. До до них відносяться лакмус, метиловий помаранчевий, фенолфталеин і ще речовини. Забарвлення кожного їх змінюється всередині певного вузького інтервалу значень рН, причому цей інтервал залежить від властивостей даного індикатора і немає залежить від природи реагують між собою кислоти і підстави. Завдяки цьому зміна забарвлення індикатора відбувається, зазвичай, не суворо у точці еквівалентності, і з відомим відхиленням неї. Таке відхилення тягне у себе деяку помилку, звану індикаторної помилкою титрування. Розмір цієї помилки може коливатися на досить межах залежно від цього, який взятий індикатор і які основу і кислота реагують між собою. При правильному виборі індикатора помилка теж не виходить за звичайні межі аналітичних похибок і на увагу прийматися. Навпаки, якщо індикатор взятий непідходящий, помилка виявиться дуже значительной.

Момент титрування, коли індикатор змінює своє забарвлення, називається точкою кінця титрування. Необхідно вибирати індикатор й умови титрування те щоб точка кінця титрування збігалася до точки еквівалентності або була, можливо, ближчі один до ней.

Кислотно-основное титрование.

Розрахунки рН.