Біороль, застосування в медицині та лікарські препарати s-елементів ІІ групи

Елементи.

Біороль.

Застосування в медицині.

Лікарські препарати.

Ca²⁺

Добова потреба 0,8−0,9 г.

В організм поступає з молоком, овочами, злаками.

• 1. Концентрація Ca²⁺ регулюється гормонами пара щитовидних залоз
• 2. Основним регулятором засвоєння є вітамін Д, при гіповітамінозі всмоктування Ca²⁺ зменшується.
• 3. Головний компонент кісток і зубів у вигляді солей CaCO₄ і C₃(PO₄)₂, від вмісту залежить твердість, ріст і мінералізація кісток.
• 4. Передача нервових імпульсів.
• 5. Скорочення м’язів.
• 6. Регуляція роботи серця.
• 7. Згортання крові.
• 8. Сприяє виділенню ацетилхоліну.
• 9. В складі ферментних систем (лецитиназа) впливає на їх активність.
• 10. Знижує збудливість клітин ЦНС, недостача супроводжується збудженням НС (тетанія)
• 11. Впливає на кислотно-лужну рівновагу.
• 12. Впливає на функцію ендокринних залоз (особливо пара щитовидних)
• 13. Протизапальна і десенсибілізуюча дія.
• 14. Ca²⁺ антагоніст Na⁺ K⁺ Mg²⁺.

Як протизапальний і десенсибілізуючий засіб.

Розчинні у воді солі застосовуються для електрофорезу.

Радіоактивний ⁴⁵Ca — вивчення швидкості утворення кісткової тканини, а також впливу на цей процес вітаміну Д і гормонів пара щитовидних залоз.

CaCl₂ — зменшує проникність судин, проти алергічний і протизапальний засіб (кропивниця, променева хвороба, ревматизм, кровотечі, переломи кісток, шкірні хвороби, отруєння солями Mg²⁺Pb²⁺, оксалатами, фторидами, Hg, фосгеном.

CaCO₃ — крейда осаджена-антацидна і адсорбуюча дія. Внутрішньо — хвороби ШКТ, зовнішньо — присипки, зубні порошки.

2CaSO₄*H₂O — палений гіпс — гіпсові пов’язки при переломах, стоматологія — зліпки порожнини рота.

Силуар містить CaCO₃ — поковочна маса при виготовленні дрібних золотих вкладок, зубів, дуг і т.д.

Цемент «Кальмецин» містить Ca (OH)₂ — пломбовочний матеріал для лікувальних прокладок (стоматологія).

Цемент «Силіцин» містить CaO.

Sr²⁺

• 1. Утворення і зміцнення зубної емалі.
• 2. Процеси кісткоутворення (накопичується там, де йде інтенсивний остеогенез).
• 3. Збільшується вміст в еритроцитах і зменшується в плазмі при лейкозах.
• 4. ⁹⁰Sr — радіоактивний, утворюється при ядерних вибухах — викликає променеву хворобу, саркому кісток і лейкоз крові.(Накопичення ⁹⁰Sr в атмосфері небезпечно для людини, особливо дітей).

Визначення вмісту Sr в плазмі і еритроцитах використовують для діагностики і прогнозування лейкоза.

⁸⁹Sr і ⁹⁰Sr — променева терапія при лікуванні кісткових пухлин.

Сполуки отруйні.

Ba²⁺

Роль не вияснена.

• 1. Концентрується в певних відділах ока (сітківка 1,5%)
• 2. Збільшується концентрація в плазмі крові і еритроцитах при лайкозах.

Кількісне визначення служить діагностичним тестом і прогнозом при лікуванні лейкозів.

Розчинні солі отруйні!

BaSO₄ — нерозчинний у воді і в розведенній HCl (шлунковий сік), добре поглинає рентгенівські і гамма-промені - використовують для рентген-діагностики хвороб ШКТ.

Обережно! Наявність домішок інших розчинних солей Ba може викликати отруєння. При отруєннях — внутрішньо сульфати (Na₂SO₄, MgSO₄) BaSO₄(*4) — лікування виразки шлунку і дванадцятипалої кишки.

Ba (OH)₂ — каталізатор в складі цементів і паст в стоматпрактиці.

Be.

Вивчена недостатньо.

Присутність в організмі сполук є причиною захворювань (берилієвий рахіт, берилоз) Підвищений вміст пригнічує лужну фосфатазу, утворюються розчинні фосфати, які виводять з організму фосфор (берилієвий рахіт).

Віконця рентгенівських трубок зроблені з металічних берилієвих пластинок, оскільки добре пропускають рентгенівські промені.

Хірургічні інструменти, голки, виготовляють із нікелевих сплавів з 2−4% Be.

Всі сполуки отруйні!

Сполуки не використовуються.

Отруйність пояснюється хімічними властивостями:

a) в розчинах не утворюються прості іони Be²⁺;

b) утворює ковалентні зв’язки, внаслідок мало радіуса атома і більшої електронегативності, ніж у розміщених поряд Li, Mg.

c) Фосфати добре розчинні.

Mg²⁺

Добова потреба — 10 мг на 1 кг маси тіла.

• 1. В залежності від концентрації блокують або забезпечують нервово-м'язеву передачу.
• 2. Знижують артеріальний тиск, пригнічуючи судинноруховий центр та центр дихання.
• 3. Компоненті активатор ферментів (карбокси-пептидаза, аденозин-трифосфатаза).
• 4. Утворює комплексні сполуки з білками ферментів (енолаза, фосфорилаза).
• 5. Гальмують виділення ацетилхоліна.
• 6. Сприяють виведенню холестерину із організму.
• 7. Стимулюють перистальтику кишечника і жовчовиділення.
• 8. Впливають на вуглеводнево-фосфорний обмін і синтез білка.
• 9. Є антагоністами Ca²⁺.

CuSO₄ — при судомах, гіпертонії, хворобах жовчного міхура, обезболювання родів; має послаблюючу жовчогінну і сечогінну дію.

Біла глина ((NH₄)₂SO₄*CaSiO₃*MgSiO₃) — обволікаюча, адсорбуюча дія (присипки, мазі, пасти в дерматології; внутрішньо — при інтоксикаціях).Основа пігулок. Стоматологічні пасти.

Сполуки застосовуються для електрофорезу при лікуванні гіпертонії.

Стоматологія.

MgO — в складі цинк — фосфатних цементів — постійний пломбовочний матеріал; для фіксації одиничних коронок, мостів і незнімних протезів. (Швидко твердіючі, міцні цементи); в складі кристосила-2, що застосовується для відливання зубних протезів із кобальто-хромового сплаву.

Тальк (3MgO*4SiO₂*H₂O) — присипки, основа таблеток і пігулок.

Магнія тіосульфат (MgS₂O₃) — внутрішньо при гіпертонії, атеросклерозі, хронічній коронарній недостачі, хворобах ШКТ і жовчних шляхів.

Магнія трисилікат (Mg₂SiO₃*H₂O) — адсорбуючий, обволікаючій і антацидний засіб при гіперацидних гастритах, виразковій хворобі шлунку і дванадцятипалої кишки.

Палена магнезія (MgO) — антацидний послаблюючий засіб при хворобах ШКТ.

Магнія пероксиду (MgO₂+MgO) — протимікробна і в’яжуча дія при бродінні в шлунку і кишках, диспенсії, метеоризмі, проносі.

Біла магнезія (3MgCO₃*Mg (OH)₂*3H₂O) — антацидна і легка послаблююча дія, при язвах шлунку і дванадцятипалої кишки, гіперацидний гастрит; в складі зубних порошків.