Растворимость солей, кислот й підстав у питній воді (таблица)
K (-): Бескислородный аніон (пример):A (+):Кислородсодержащий аніон (пример):A (+): Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Te Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au I група II група III группаI група: K (-): II група: K (-): III група: K (-): Аніон безкисневому кислоти (пример):A (+): Кислородосодержащий аніон (приклад): A (+): Без дозволу автора копіювати забороняється (досить відправити повідомлення про використання… Читати ще >
Растворимость солей, кислот й підстав у питній воді (таблица) (реферат, курсова, диплом, контрольна)
Растворимость солей, кислот й підстав в воде.
Іони.
Р Р — Р М М М М — М М М М Н.
Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р.
Р Р Р М Р Р Р Р Р Р М Р Р Р Р.
Р Р Р М Р Р Р Р Р М М Р? Р ?
Р Р Р М — - - М М М М М — - ;
Р Р Р М М М М М? М М М? ? ;
Р Р Р М М М Р Р Р — М Р Р Р Р.
Р Р Р М М М М М М? М М? ? ?
М Р Р? М М М М? ? М М? ? ?
Р Р Р М М М М М М М М М М М Н.
Р Р Р Р М М М Р Р — М М М М Н.
Р — розчиняється (>1г на 100 г М — не розчиняється (.
— - в водної середовищі розкладається M — мало розчиняється (від 0,1 г до 1 г на 100 г (З) Панарин О. В., 2001.
? — немає достовірних даних про існуванні соединения.
Сильні та «слабкі электролиты.
Сильні Слабые.
1. Усі розчинні солі. 1. Усі труднорастворимые соли.
2. Неорганічні кислоти: 2. Неорганічні кислоти:
3. Луги: 3. Амфотерные підстави: 4. Неамфотерные гидроксиды: 5. Органічні кислоты:6.
Электролиз.
Розплавів солей, підстав Розчинів солей, гидроксидов і кислот.
K (-): Бескислородный аніон (пример):A (+):Кислородсодержащий аніон (пример):A (+): Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Te Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au I група II група III группаI група: K (-): II група: K (-): III група: K (-): Аніон безкисневому кислоти (пример):A (+): Кислородосодержащий аніон (приклад): A (+):
Молекулярні маси неорганічних соединений.
Іони.
— - 62 94 153 56 40 102 152 72 160 71 81 80 232 223.
18 35 40 56 171 74 58 78 103 90 107 89 99 98 125 241.
36,5 53,5 58,5 74,5 208 111 95 138,5 158,5 127 162,5 126 136 135 143,5 278.
81 98 103 119 297 200 184 267 292 216 296 215 225 224 188 367.
128 145 150 166 391 294 278 408 433 310 437 309 319 318 235 461.
63 80 85 101 261 164 148 213 238 180 242 179 189 188 170 331.
34 68 78 110 169 75 56 150 200 88 208 87 97 96 248 239.
82 116 126 158 217 120 104 294 344 136 352 135 145 144 296 287.
98 132 142 174 233 136 120 342 392 152 400 151 161 160 312 303.
62 96 106 138 197 100 84 234 284 116 292 115 125 124 276 267.
78 112 122 154 213 116 100 282 332 132 340 131 141 140 292 283.
98 149 164 212 601 310 262 122 147 358 151 355 385 382 419 811.
Порядок заповнення електронами атомних орбиталей1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 8s.
Ряд электоотрицательности неметаллов.
Si, As, H, P, Se, I, З, P. S, Br, Cl, N, O, F.
посилення элекроотрицательности.
Електрохімічний ряд напруг металлов.
Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au.
Version 4.0.
Без дозволу автора копіювати забороняється (досить відправити повідомлення про використання на е-mail: mailto: [email protected]).