Вода
Большие переваги перед хлоруванням у часто має стерилізація води шляхом її озонування. Технічно той процес цілком освоєно, але обходиться він у кілька разів подорожчає, як і утруднює її широке внедрение. З активними металами (що стоять у ряду напруг металів до Mg включно) утворюється щёлочь і водень, і з металами середньої активності (що стоять у ряду напруг металів від Mg до Pb) — оксид і… Читати ще >
Вода (реферат, курсова, диплом, контрольна)
Вода.
Вода H2O — саме поширене у природі хімічне соединение.
Запасы води на Земле:
в морях і океанах — 1,4 млрд. км3.
в льодовиках — 30 млн. км3.
в ріках і озёрах — 2 млн. км3.
в атмосфері - 14 тис. км3.
в живих організмах — 65%.
Молекула полярна; кут 
-104,5°; зв’язок O-H ковалентная полярная.
Вода є дипольным розчинником (розчиняє багато гази, рідкі й твёрдые речовини). Між молекулами води — водневі связи:
.
Аномалии воды.
Лёд плаває на поверхні водоёма, r (льда) = 0,92 г/см3, max r (воды) при +4°С = 1г/см3.
При замерзанні води відбувається розширення обсягу.
Самая велика теплоёмкость (в 3100 разів більше, ніж в повітря; вчетверо більше, ніж в гірських порід).
Кислотно-основные свойства.
1) Слабкий электролит:
H2O = H+ + OH;
2) Вода — амфотерное речовина. Вона реагує і з основними оксидами (оксидами лужних і щелочноземельных металів), і з кислотними оксидами (крім SiO2).
Li2O + H2O = 2LiOH.
MgO + H2O = Mg (OH)2.
SO3 + H2O = H2SO4.
3) Гідроліз деяких солей призводить до їхнього повного разложению:
Al2S3 + 6H2O = 2Al (OH)3 + 3H2S.
Al2(CO3)3 + 6H2O = 2Al (OH)3 + 3H2O + 3CO2.
4) Вода розкладає гидриды, фосфиды, карбиды, нитриды та інших бінарні сполуки активних металів з неметаллами:
CaH2 + 2H2O = Ca (OH)2 + 2H2.
Ca3P2 + 6H2O = 3Ca (OH)2 + 2PH3.
CaC2 + 2H2O = Ca (OH)2 + C2H2.
Ca3N2 + 6H2O = 3Ca (OH)2 + 2NH3.
5) Молекули води з декотрими солями дають кристаллогидраты:
CuSO4(белый) + 5H2O = CuSO4 5H2O (синий) Окислительно-восстановительные свойства.
6) З активними металами (що стоять у ряду напруг металів до Mg включно) утворюється щёлочь і водень, і з металами середньої активності (що стоять у ряду напруг металів від Mg до Pb) — оксид і водород:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.
Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2.
3Fe + 4H2O =t°= Fe3O4 + 4H2.
7) З галогенами (продукти различны):
4F2 + 3H2O = OF2+ 6HF + O2.
Cl2 + H2O = HClO + HCl.
Вода, у складі якої входить ізотоп водню дейтерій, називається важкій водою D2O.
Физические властивості D2O H2O.
Молекулярная маса 20 18.
Плотность при 20 °C (г/см3) 1,1050 0,9982.
t° кристалізації (°З) 3,8 0.
t° кипіння (°З) 101,4 100.
Хімічні реакції з важкій водою протікають повільніше, ніж із звичайній водою. Тому D2O.
Очищение воды.
Природные води завжди містять домішки. Окремі перебувають в підвішеному стані, інші - в растворённом. Від більшу частину зважених частинок вода то, можливо звільнена відстоюванням чи, швидше, фільтруванням крізь товсті верстви піску тощо. п. У лабораторії цієї мети застосовується фільтрувальна (непроклеенная) папір. Від растворённых речовин воду зазвичай очищають перегонкою. Така перегнанная вода називається дистиллированной.
Обычно застосовується у господарстві схема очищення річкової води складається з кількох стадій: першої операцією є добавка до води невеликої кількості сірчанокислого алюмінію, який виділяє об'ємний осад гидроксида алюмінію, захоплюючий різні зважені у питній воді частинки й тим сприяє їх наступному осадженню в відстійнику. Відстояна вода фільтрується крізь товстий шар піску, потім знезаражується хлоруванням і лише після цього вступає у водопровідну мережу (Москви 10 млн. м3 ежедневно).
Большие переваги перед хлоруванням у часто має стерилізація води шляхом її озонування. Технічно той процес цілком освоєно, але обходиться він у кілька разів подорожчає, як і утруднює її широке внедрение.
Перегнанная вода вільна тільки від нелетучих домішок. Від летючих її намагаються звільнити, додаючи перед перегонкою речовини, реагують з тими домішками й мають з ними нелетючі продукти реакції. Усе-таки і тоді перші порції перегоняемой води містять растворённые гази повітря. Там, якщо їх присутність шкодить, ці порції не собирают.
Как при самої перегонці в скляних посудинах, і при зберіганні у них дистильована вода забруднюється переходять у неї зі скла лугами. Величезного більшості її застосувань ці растворённые луги не шкодять, бо їх мізерно мало. Якщо потрібно ще більше висока чистота, то дистильовану воду отримують користь зберігають у судинах з кварцу, олова і серебра.
Список литературы
Для підготовки даної роботи було використані матеріали із російського сайту internet.