Вплив складу природних вод на здоров'я

Міністерство загального характеру і професійного образования.

Російської Федерации.

ТЮМЕНСЬКИЙ ДЕРЖАВНИЙ НАФТОГАЗОВИЙ УНИВЕРСИТЕТ.

[pic].

Исполнитель:

Засекина Д.Г.,.

ООС-95-I.

Проверила:

Ковяткина Л.А.

Тюмень -1999.

План:

1. Водна середовище —————————————————————————- с. 2 2. Водний баланс землі ————————————————————-с.5 3. Щодо хімічного складу води ——————————————————с.5. Загальні властивості води ———————————————————— с. 5. Іонний склад води —————————————————————с.8 6. Підземні води ———————————————————————-с.9 7. Вплив складу вод, на здоров’я —————-с.11 5.1.Медико-экологическое районування територій ——————————————————————————-с.11 5.2.Связь забрудненій води в паразитарной і інфекційної захворюваннями населення ————с.12 5.3.Влияние компонентів хімічного складу питної води для здоров’я населення ————————-с.13 5.4.Медико-экологическая класифікація ризиків питного водокористування —— ———————————————с.16 1. Укладання —————————————————————————- с. 17 2. Список літератури —————————————————————с.18.

ВОДНА СРЕДА.

Водна середовище включає поверхневі і підземні води. Поверхневі води переважно зосереджено океані, змістом 1 млрд. 375 млн. кубічних километров—около 98% всієї води Землі. Поверхня океану (акваторія) становить 361 млн. квадратних кілометрів. Вона приблизно 2,4 рази більше площі суші території, займаної 149 млн. квадратних кілометрів (см.карту). Вода в океані солона, причому більша значна її частина (більше однієї млрд. кубічних кілометрів) зберігає постійну солоність близько 3,5% і температуру, приблизно рівну 3,7oС. Помітні розбіжності у солоності і температурі спостерігаються майже у поверхневому шарі води, а й у околичних і особливо у средиземных морях. Зміст розчиненої кисню у питній воді істотно зменшується на глибині 50−60 метров.

[pic].

Підземні води бувають солоними, солонуватими (меншою солоності) і прісними; існуючі геотермальні води мають підвищену температуру (более 30`С). Для виробничої діяльності людства і його господарсько-побутових потреб потрібно прісна вода, кількість якої становить лише 2,7% загального обсягу води Землі, причому дуже мала їхня частка (всього 0,36%) є у легкодоступних у видобуток місцях. Велика частина прісної води міститься у снігах і прісноводних айсбергах, що у районах переважно Південного полярного кола. Річний світової річковий стік прісної води становить 37,3 тис. кубічних кілометрів. Крім того, можна використовувати частина підземних вод, рівна 13 тис. кубічним кілометрів. На жаль, більшість річкового стоку у Росії, складова близько 5000 кубічних кілометрів, посідає малородючі і малозаселені північні території. За відсутності прісної води використовують солону поверхневу чи підземну воду, продукуючи його як опріснення чи гиперфильтрацию: пропускають під великим перепадом тисків через полімерні мембрани з мікроскопічними отворами, задерживающими молекули солі (див. схему).

[pic].

Обидва ці процесу дуже енергоємні, тому цікавить пропозицію, яке у використанні як джерело прісної води прісноводних айсбергів (чи його частини), що з цією метою буксируют по воді до берегів, які мають прісної води, де організують їх танення. По попередніми розрахунками розробників цієї пропозиції, отримання прісної води приблизно вдвічі менш енергоємні проти опреснением і гиперфильтрацией. Важливим обставиною, властивим водної середовищі, є те, що неї переважно передаються інфекційних захворювань (приблизно 80% усіх захворювань). Втім, окремі, наприклад кашлюк, вітрянка, туберкульоз, передаються і крізь повітряне середовище. З метою боротьби з поширенням захворювань через водну середу Всесвітня організація тверезо охорони (ВООЗ) оголосила поточне десятиліття десятиліттям питної воды.

Водний баланс земли.

Щоб краще уявити, скільки води бере участь у круговерті, охарактеризуємо різні частини гідросфери. Більше 94% її становить Світовий океан. Інша часть (4%)-подземные води. У цьому слід врахувати, що більша частина частина їх належить до глибинним рассолам, а прісні води становлять 1/15 частку. Значним є також обсяг льоду полярних льодовиків: з перерахунком на воду він досягає 24 млн. куб. км., чи 1,6% обсягу гідросфери. Озерної води в 100 разів менша -230 тис. км3, а руслах річок міститься лише 1200 км³ води, чи 0,0001% всієї гідросфери. Проте, попри малий обсяг води, річки грають дуже великій ролі: вони, як і підземні води, задовольняють значну частина потреб населення, в промисловості й зрошуваного землеробства. Води Землі значна частина. Гідросфера становить близько 1/4180 частини всієї маси нашої планети. Проте за частку прісних вод, виключаючи воду, сковану в полярних льодовиках, доводиться трохи більше 2 млн. км3, або тільки 0,15% всього обсягу гидросферы.

Химический склад воды.

Величезна роль води у житті з природою є причиною те, що у неї однією з перших сполук, що привернули увагу вчених. Проте вивчення води ще далеко ще не закончено.

Общие властивості воды.

Вода з популярності її молекул сприяє розкладанню контактують із ній молекул солей на іони, але сама вода виявляє велику стійкість й у хімічно чистої води міститься обмаль іонів по H+ і OH-.

Вода — інертний розчинник; хімічно не змінюється під впливом більшості технічних сполук, що вона розчиняє. Це дуже важливо всім живих організмів на планеті, оскільки необхідні їх тканинам живильні речовини вступають у водних розчинах в порівняно мало зміненому вигляді. У природні умови вода завжди містить ту чи іншу кількість домішок, взаємодії лише з твердими і рідкими речовинами, але розчиняючи ще й газы.

Навіть з свежевыпавшей у воді можна виокремити декілька десятків міліграмів різних розчинених у ній речовин за кожен літр обсягу. Абсолютно чисту воду і нікому не вдавалося одержати ані щодо одного з її агрегатних станів; хімічно чисту воду, значною мірою позбавлену розчинених речовин, виробляють шляхом довготривалої й кропіткої очищення в лабораторіях чи спеціальних промислових установках.

У природні умови вода неспроможна зберегти «хімічну чистоту». постійно дотикаючись навзаєм з різними речовинами, вона фактично завжди є розчин різного, часто дуже складного властивості. У прісної воді зміст розчинених речовин зазвичай перевищує 1 г./л. Від кількох одиниць до десятків грамів на літр коливаються зміст солей в морській воді: наприклад, в Балтійському морі їх лише п’ять г./л., в Чорному — 18, а Червоному море — навіть 41 г./л.

Сольовий склад морської води здебільшого 89% складається з хлоридів (переважно хлориду натрію, калію і кальцію), 10% посідає сульфати (натрію, калію, магнію) і одну% - на карбонаты (натрію, кальцію) і інші солі. Прісні води містять зазвичай найбільше — до 80% карбонатів (натрію і кальцію), близько 14% сульфатів (натрію, калію, магнію) і аналогічних сім% хлоридів (натрію і кальция).

Вода добре розчиняє гази (особливо в низьких температурах), переважно кисень, азот, діоксид вуглецю, сірководень. Кількість кисню іноді досягає 6 мг./л. У мінеральних водах типу нарзан загальне зміст газів їх може становити до 0,1%. У природної воді присутні гумусовые речовини — складні органічні сполуки, які утворюються в результаті неповного розпаду залишків рослинних і тварин тканин, а також сполуки типу білків, цукрів, спиртов.

Вода має винятково високою теплоемкостью. Теплоємність води прийнята за одиницю. Теплоємність піску, наприклад, становить 0,2, а заліза — лише 0,107 теплоємності води. Здатність води накопичувати великі запаси теплової енергії дозволяє згладжувати різкі температурні коливання на прибережних ділянках Землі у різні пори року й у різну пору діб: вода постає як б регулятором температури на нашої планете.

Слід зазначити особливе властивість води — її високе поверхове натяг — 72,7 эрг/см2 (при 20о З). У цьому плані із усіх видів рідин вода поступається лише ртуті. Таке властивість води багато в чому зумовлено водневими зв’язками між окремими молекулами H2O. Особливо наочно проявляється поверхове натяг в прилипании води до багатьох поверхням — змочуванні. Встановлено, що речовини — глина, пісок, скло, тканини, папір і ще, легко смачиваемые водою, неодмінно мають у своєму складі атоми кисню. Такий факт виявився ключовим при поясненні природи змочування: енергетично не врівноважені молекули поверхневого шару води отримують унікальну можливість утворити додаткові в зв’язку зі «чужими» атомами кислорода.

Змочування і поверхове натяг лежать у складі явища, названого капиллярностью: у вузьких каналах вода здатна підніматися на висоту значно більшу, ніж те, яку «дозволяє» гравітація для стовпчика даного сечения.

У капілярах вода має разючими властивостями. Б. В. Дерягин встановив, що у капілярах вода, сконденсировавшаяся з водяної пари, не замерзає при 00 і навіть за зниженні температури упродовж десятків градусов.

Молекули води вирізняються великою термічної сталістю, при деструкції за схемою: 2H2O (2H2 + O2 + 2 (245,6 Кдж. починається за температури понад 10 000С, і за 20 000С становить лише 1,8%. При 50 000С водяну пару з вибухом нацело розкладається на водень і кислород.

Вода належить до слабким электролитам. H2O (H+ + OHKдисс= = 1,8(10−16.

[H+][OH-].

[H2O].

Вода дуже реакционно-способное речовина: може виявляти як окисні, і відбудовні властивості. Так, під впливом сильних відновлювачів вода виявляє окисні властивості: на холоді окисляє лужні і щелочноземельные метали, а за нормальної температури розжарювання — залізо, вуглець та інших. 2Na + 2H2O (2NaOH + H2(3Fe + 4H2O (Fe3O4 + 4H2(.

Під впливом сильних окислювачів (фтор, хлор, електричний струм) вода виявляє відбудовні властивості. Так, реакцію стосунків з фтором можна так: 2F2+2H2O (2H2F2+O2(.

Існує три типу приєднання води до молекул інших речовин: по ионному, координатному і адсорбционному типу.

Приєднання по ионному типу відбувається до оксидам лужних, щелочноземельных і рідкісноземельних металів, і навіть до кислотним оксидам: CaO + H2O (Ca (OH)2 P2O5 + 3H2O (2H3PO4.

Вода, присоединяемая по ионному типу, називається конституційної. Вона видаляється при нагріванні з великими труднощами. Так відщеплення від їдкого натра починається при 1388oС: 2NaOH (Na2O + H2O.

До ионам металів — комплексообразователей приєднання йде по координатному типу: [ ].

CaCl2 + CH2O (Ca (H2O)6 (Cl2.

Отримані сполуки називаються аквакомплексами, а вода, вона до до їхнього складу, — кристаллизационной. Кристаллизационная вода видаляється легше, ніж конституційна, наприклад, при выветривании.

Різні речовини адсорбируют у своїй поверхні деяке кількість води з допомогою межмолекулярных сил тяжіння. Вода, залучена по адсорбционному типу, називається гигроскопической; вона видаляється легше, ніж кристаллизационная.

Ионный склад природних вод.

Події у ґрунтах процеси окислення органічних речовин викликають витрата кисню і виділення вуглекислоти, у воді при фільтрації її через грунт зростає зміст вуглекислоти, що зумовлює збагаченню природних вод карбонатами кальцію, магнію і заліза, з освітою розчинних у питній воді кислих солей типу: CaCO3 + H2O + CO2 (Ca (HCO3)2.

Бикарбонаты присутні майже переважають у всіх водах у тих чи інших кількостях. Велику роль формуванні хімічного складу води грають підстильні грунт грунти, із якими вода входить у зіткнення, фильтруясь і розчиняючи деякі мінерали. Особливо інтенсивно збагачують води осадові породи, такі, як вапняки, доломиты, мергелі, гіпс, кам’яна сіль та інших. Натомість грунт і породи у змозі адсорбировать з природної води деякі іони (наприклад, Ca2+, Mg2+), заміщаючи їх еквівалентним кількість інших іонів (Na+, K+).

Подпочвенными водами найлегше розчиняються хлориди і сульфати натрію і магнію, хлорид кальцію. Силікатні і алюмосиликатные породи (граніти, кварцові породи тощо.) майже нерозчинні у воді й що містить вуглекислоту і органічні кислоты.

Найпоширенішими у природних водах є такі іони: Cl-, SO[pic], HCO[pic], CO[pic], Na+, Mg2+, Ca2+, H+.

Іон хлору присутній майже переважають у всіх природних водоймах, і його зміст змінюється у дуже широкі межах. Сульфат — іон також поширений повсюдно. Основним джерелом розчинених у воді сульфатів є гіпс. У підземних водах із вмістом сульфат — іона зазвичай вищі, ніж у воді рік і озер. З іонів лужних металів у природних водоймах в найбільших кількостях перебуває іон натрію, що є характерним іоном сильноминерализованных вод морів, і океанов.

Іони кальцію і магнію в маломинерализованных водах займають перше місце. Основним джерелом іонів кальцію є вапняки, а магнію — доломиты (MgCO3, CaCO3). Краща розчинність сульфатів і карбонатів магнію дозволяє може бути ионам магнію у природних водах в великих концентраціях, ніж іонів кальция.

Іони водню в природної воді обумовлені дисоціацією вугільної кислоти. Більшість природних вод мають pH не більше 6,5 — 8,5. Для поверхневих вод у зв’язку з меншим вмістом у них вуглекислоти pH зазвичай вище, ніж для подземных.

Сполуки азоту в природної воді представлені іонами амонію, нитритными, нитратными іонами з допомогою розкладання органічних речовин тварини рослинного походження. Іони амонію, ще, потрапляють в водойми зі стічними промисловими водами.

Сполуки заліза часто-густо зустрічаються у природних водах, причому перехід заліза в розчин може відбуватися під дією кисню чи кислот (вугільної, органічних (. Приміром, при окислюванні дуже поширеного в породах піриту виходить сірчанокисле залізо: FeS2 + 4O2 (Fe2+ + 2SO[pic] а при дії вугільної кислоти — карбонат заліза: FeS2 + 2H2CO3 (Fe2+ + 2HCO3 + H2S + S.

Сполуки кремнію у природних водах можна вигляді кремнієвої кислоти. При pH < 8 кремнієва кислота перебуває практично в недиссоциированном вигляді; при pH >8 кремнієва кислота присутній що з HSiO[pic], а при pH >II — лише HSiO[pic]. Частина кремнію перебуває у колоїдному стані, із часточками складу HSiO2(H2O, соціальній та вигляді поликремнеивой кислоти: X (SiO2(y (H2O. У природних водах присутні також Al3+, Mn2+ та інші катионы.

Крім речовин іонного тапа природні води містять також гази і органічні та грубодисперсные суспензії. Найпоширенішими в природних водах газами є кисень і вуглекислий газ. Джерелом кисню є атмосфера, вуглекислоти — біохімічні процеси, які у глибинних шарах земної кори, вуглекислота з атмосферы.

З органічних речовин, потрапляють ззовні, треба сказати гуминовые речовини, вымываемые водою з гумусовых грунтів (торфовищ, сапропелитов і ін.). Більша частина з них в колоїдному стані. У самих водоймах органічні речовини безупинно вступають у води результаті відмирання різних водних організмів. У цьому частина їх залишається виваженої у питній воді, іншу опускається на дно, де відбувається їх распад.

Грубодисперсные домішки, що зумовлюють мутність природних вод, є речовини мінерального і органічного походження, змиті з верхнього покриву землі дощами чи талими водами під час весняних паводков.

Підземні воды.

Радянський учений Лебедєв з урахуванням численних експериментів розробив класифікацію видів води у ґрунтах і грунтах. Уявлення А. Ф. Лебедева, отримали подальший розвиток у пізніших дослідженнях, дозволили виокремити такі види води в гірських породах: у вигляді пара, пов’язану, вільну, в твердому состоянии.

Паро-образованная вода посідає у породі пори, не заповнені рідкої водою, і переміщається з допомогою різного розміру пружності пара чи потоком повітря. Конденсуючи на частинках породи, водяну пару переходить до інші види влаги.

Розрізняють декілька тисяч видів пов’язаної води. Сорбированная вода утримується частинками породи під впливом сил, які виникають за взаємодії молекул води з поверхнею цих частинок і з обмінними катионами. Сорбированную воду поділяють на прочносвязанную і рыхлосвязанную. Якщо вологу глину піддавати тиску, то навіть під тиском кілька тисяч атмосфер частина води неможливо видалити з глини. Це прочносвязанная вода. Повне видалення такий води досягається лише за температурі 150 — 300оС. Чим менший мінеральні частки, слагающие породу, і, отже, вищий від них поверхнева енергія, тим більше кількість прочносвязанной води у цій породі. Рыхлосвязанная, чи плівкова, вода утворює плівку навколо мінеральних частинок. Вона утримується слабше і досить легко видаляється з породи під тиском. Особливо важливу роль грає сорбированная вода в глинистих породах. Вона впливає прочностные властивості глин і фильтрационную способность.

Як вказувалося, пов’язана вода бере участь у будову кристалічних ґрат деяких мінералів. Кристаллизационная вода входить у складі кристалічною ґрати. Гіпс, наприклад містить дві молекули води CaSO4(2H2O. При нагріванні гіпс втрачає води і перетворюється на ангідрит (CaSO4).

Відомо, що з температурі близько 4оС вода має максимальну щільність 1,000 г/см3. При 100оС її щільність — 0,958 г/см3, при 250оС — 0,799 г/см3. за рахунок зниженою щільності відбувається конвективное, висхідний рух нагрітих підземних вод.

Вважають, що вода практично несжимаема. Справді, коефіцієнт сжимаемости води, що складає, яку частку початкового обсягу зменшиться обсяг води зі збільшенням тиску I aт, дуже малий. Для чиста він дорівнює 5(10−5 I/ат. Проте пружні властивості води, і навіть водовмещающих порід грають найважливішу роль підземної гідродинаміці. За рахунок сил пружності створюється натиск підземних вод. Температура і тиск діють на щільність води у протилежному направлении.

Щільність підземних вод залежить також від своїх хімічного складу і концентрації солей. Якщо прісні підземні води мають щільність, близьку до 1 г/см3, то щільність концентрованих розсолів сягає 1,3 — 1,4 г/см3. Підвищення температури призводить до значного зменшення в’язкості підземних вод отже, полегшує їх рух через дрібні поры.

Підземні води виключно різноманітні за своїм хімічним складу. Високогірні джерела зазвичай дають дуже прісну воду з низьким змістом розчинених солей, іноді менш 0,1 р. один л., а одній з свердловин у Туркменістані був розсіл з мінералізацією 547 г/л.

Вплив складу води на здоровье.

Здоров’я населення у прямій залежність від складу природних вод у поновлюваних джерелах, у тому числі здійснюється регулярне водопостачання даної территории.

Щодня вжиті кожним людиною 1,5−2,5 літра води нічого не винні, в ідеалі, утримувати ніяких шкідливих домішок, шкідливо які впливають на здоров’я. У той самий час, природні води повинні містити достатньо мікроелементів, що у обмінних процесах людини. Приміром, занижений вміст фтору в питну воду сприяє руйнації зубної емалі та розвитку стоматологічної патології. Недолік йоду, що вирізняло нашого эндемичного у тому плані регіону, викликає захворювання щитовидної железы.

Бактеріальне забруднення природних вод є небезпека виникнення створення і поширення інфекційних захворювань, включаючи особливо небезпечні инфекции.

Зміст у природних водах солей важких металів, залишків нафтопродуктів та інші шкідливих домішок може викликати онкологічну патологію і багато інших небезпечних хвороб. Найбільш підтвердили населення нирковокам’яної хвороби, предопределяемой складом уживаної воды.

Методи очищення води наш регіон має, на жаль, доки досконалі. Існує надія на усвідомлення цієї проблеми осередками влади і інвесторами, що дозволить здійснити побудову Тюмені станцій по озонации води, що, нині, сучасним і прогресивним методом проти застосовуваними в нас у городе.

Медико-экологическое районування территорий.

Медико-экологическое районування територій є початковим етапом формування та оцінки гіпотез про чинники ризику захворюваності тими хворобами, природа котрих изучена.

Дані офіційною статистикою й одержують результати спеціальних епідеміологічних досліджень засвідчують погіршенні протягом останніх 5- 7 років показників здоров’я населення России.

Важливе значення мають екологічно зумовлені причини погіршення здоров’я населення і побудову, зокрема, викликані забрудненням водних объектов.

Усе це визначає необхідність удосконалення методології впливу водного чинника для здоров’я населення. Оскільки водоспоживання і водовідведення ввозяться межах басейнів річок. Важливе значення мають питання вдосконалення методів районування територій цих басейнів демографічними показниками і показниками ифекционной, паразитарной і неінфекційній захворюваності населення, що з природним складом, біологічним і хімічним забрудненням вод.

Районування територій передбачає диференціацію їх у більш дрібні ділянки — таксоны з властивостями чи признаками.

При районировании басейну річок по медико-экологическим показниками (природного складу, біологічному й хімічному забруднення вод) необхідно враховувати особливості організації статистики здоров’я населения.

Критериальность демографічних показників і показників захворюваності, що з забрудненням вод, визначається характером її біологічних ефектів, рівнем і тривалістю впливу. Характер біологічних ефектів може виявлятися як специфічних і неспецифічних реакцій у відповідь організму. У цьому чинники забруднення вод, які впливають на організм, поділяються на дві групи. У перший групу входять чинники, які можуть викликати специфічні відповідні реакції: органолептичні, роздратування слизових оболонок, гострі і хронічні отруєння, захворювання різних систем організму, генетичні відхилення, пороки розвитку, новоутворення, специфічні інфекційні, паразитарні і природно-очаговые захворювання. До другої групі відносять чинники, що призводять до зниження імунобіологічної реактивності організму, змінюють біохімічний і фізіологічний показник, сприяють розвитку тій чи іншій патологии.

Зв’язок забрудненій води з паразитарной і інфекційної захворюваністю населения.

З суми поглядів на патогенетической значимості забруднень води слід виділити доведені безумовні причинно-наслідкових зв’язків низки нозологічних форм інфекційної кишкової патології та деяких паразитозов з біологічним забрудненням вод.

З водним чинником пов’язані багато кишкові інфекції, яких відносять до групі інфекційних захворювань, що викликаються патогенними мікроорганізмами, які характеризуються «принадливістю» і, зазвичай, гострим течією. До кишковим інфекцій, збудники яких передаються з водою, відносять: черевної тиф, паратифы, дизентерією, холеру, сальмонельозом, вірусний гепатит і деяких інших, рідше які заболевания.

Забруднення водойм інфікованими побутовими стічними водами є встановленої причиною багатьох спалахів інфекцій. Можливість водного шляху поширення цих інфекцій зараз цілком доказана.

З гидроэкологическим чинником тісно пов’язані багато паразитозы, викликані патогенними кишковими найпростішими (лямбліоз, амебіаз та інших.); найпростішими паразитами крові (малярія); гельмінтами (описторхоз, дифілоботріоз і др.).

Найбільш тісний зв’язок багатьох паразитозов з гидроэкологическим чинником визначається і тих, що життєві цикли їх збудників протікають з обов’язковим участю різних тваринах, виконують роль проміжних господарів і переносників паразитів (риб, молюсків, ракоподібних, комарів і т.д.), є масовими водними організмами. Стадії розвитку збудників, котрі потрапляють у зовнішню середу, своєю чергою, найтіснішим чином пов’язані з гидроэкологическим фактором.

Серед паразитарних хвороб особливе його місце займає лямбліоз — захворювання, викликаного збудником типу найпростіших, здатним викликати в людини поразка кишечника й печінки. Сучасні епідеміологічні дані відносять питну воду до основного шляху передачі збудника. Виявлення лямблий в питну воду — досить трудомісткий і складний процесс.

Влияние компонентів хімічного складу питної води для здоров’я населения Компонентный склад уживаної нами питної води дуже складний і хімічно разнообразен.

|Компоненты |Необхо|ПДК |Вплив на стан здоров’я | |складу води |димая |мг/л |населення за надмірному і | | |суточн| |недостатньому вступі до організм | | |а | |і за перевищенні ГДК | | |потреб| | | | |. | | | | |Грами| | | |Кальцій |0,4−0,|3,5 |Недолік — збільшити кількість | | |7 | |смертей при | | | | |кардио-васкулярных захворюваннях | | | | |(далі - КВЗ), збільшення тяжкості | | | | |рахіту, остемаляция, порушення | | | | |функціонального стану серцевої | | | | |м'язи і процесів згортання крові. | | | | |Надлишок — сечокам’яна хвороба, | | | | |порушення стану водно-сольового | | | | |обміну, раннє кальцифікація кісток | | | | |в дітей віком, уповільнення зростання скелета. | |Магній |0,2−0,|20 |Недолік — раптова смерть | | |3 | |немовлят, збільшення важкості перебігу| | | | |і кількості несприятливих фіналів КВЗ, | | | | |нейро-мускулярные і психіатричні | | | | |симптоми, тахікардія і фибрилляция | | | | |серцевого м’яза, гипомагнезимия. | | | | |Надлишок — можливість розвиватися | | | | |синдромів дихальних паралічів і | | | | |серцевої блокади, | | | | |шлунково-кишкового тракту. | |Мідь |2−3 |10 |Недолік — атеросклеротичні | | | | |захворювання кровоносних судин і | | | | |серця, анемія, гиперхолистеринемия. | | | | |Надлишок — наявність уроджених | | | | |захворювань, зміни водно-сольового| | | | |і білкового обмінів, | | | | |окисно-відновних | | | | |реакцій, течії вагітності, | | | | |идиопатическое зниження почуття смаку| | | | |і нюху, гіпері паракератоз. | |Фтор |1,3−1,|1,5 |Недолік — карієс. | | |9 | |Надлишок — флюороз, поліневрити, | | | | |остеосклеротические зміни кісток,| | | | |артеріальна гіпотонія. | |Марганець |0,0015|0,1 |Недолік — зниження швидкості зростання,| | | | |порушення ліпідного обміну. | | | | |Надлишок — анемія, порушення | | | | |функціонального стану. | |Кобальт |0,7−5 |0,1 |Недолік — захворювання системи | | | | |крові, зміна морфологічного | | | | |складу крові, придушення імунних і | | | | |окисно-відновних | | | | |реакцій. | | | | |Надлишок — порушення функціонального | | | | |стану ЦНС і щитовидної залози. |.

Селен |не вуст. |- |Недолік — збільшення дитячої смертності, розвиток синдрому «хвороба білих м’язів». Надлишок — карієс, злоякісні новоутворення. | | |Загальне |- |- |Залежно від змісту основних | |солесодержание | | |сольових компонентів відзначено зв’язок із | | | | |смертністю від КВЗ; зв’язку з захворюваннями | | | | |серцево-судинної, шлунково-кишковою і | | | | |видільної систем організму. | |Алюміній |- |0,5 |Нейротоксическое дію. | |Барій |- |0,1 |Вплив на серцево-судинну і | | | | |кровотворну систему. | |Бор |- |0,5 |Зниження репродуктивну функцію чоловіки, | | | | |порушення овариально-менструального циклу у| | | | |жінок (ОМЦ), вуглеводного обміну, | | | | |активності ферментів, роздратування ШКТ. | |Кадмій |- |0,001|Болезнь «ітай-ітай», збільшення КВЗ, | | | | |ниркової, онкологічних захворювань | | | | |(ОЗ), порушення ОМЦ, течії вагітності і| | | | |пологів, мертворождаемость, ушкодження | | | | |кістковій тканині. | |Молібден |- |0,25 |Збільшення КВЗ, захворюваність подагрою, | | | | |эндемическим зобом, порушення ОМЦ. | |Миш'як |- |0,05 |Нейротоксическое дію, поразка шкіри, | | | | |ОЗ. | |Натрій |- |200 |Гіпертензія. | |Нікель |- |0,1 |Поразка серця, печінки, ОЗ, кератит. | |Нітрати, |- |45 |Рак шлунка, метгемоглобінемія. | |нітрити |- |33 | | |Ртуть |- |0,000|Нарушения функції нирок, нервової системи. | | | |5 | | |Свинець |- |0,03 |Поразка нирок, нервової системи, | | | | |кровотворних органів, КВЗ, авітамінози З повагою та | | | | |У. | |Стронцій |- |7 |Стронциевый рахіт. | |Хром |- |0,5 |Порушення функції печінці та нирок. | |Ціаніди |- |0,1 |Поразка нервової системи, щитовидної | | | | |залози. | |Дибромхлор-мета|- |0,03 |Мутагенну дію, ОЗ. | |зв | | | | |Тетрахлор-этиле|- |0,02 |Мутагенну дію, ОЗ. | |зв | | | | |Бензол |- |0,5 |Вплив на печінку та нирки. | |Бензапирен |- |0,000|ОЗ | | | |005 | | |Пентахлор-фенол|- |0,01 |ОЗ | |Гексахлор-бензо|- |0,05 |ОЗ | |л | | | | |Залізо |- |0,3 |Алергічні реакції, хвороби крові. | |Сульфати |- |500 |Діарея, збільшити кількість гипоацидных | | | | |станів. | |Хлориди |- |350 |Гіпертензія. | |Дихлорфенол |- |0,002|ОЗ | |Трихлорфенол |- |0,004|ОЗ |.

Медико-екологічна класифікація ризиків питного водопользования Казалось б, досить розроблені підходи для оцінювання чинників ризику забезпечують вихід встановлення ступеня небезпеки, і прийнятності для питного водокористування різних вододжерел. З цією самі цілі призначені і ще дві офіційно прийняті гігієнічні класифікації: 1. Распределение шкідливі речовини (відповідно до нових санітарним правилами і нормам якості питної води) за класами небезпеки: I — надзвичайно небезпечні II — високо небезпечні III — небезпечні IV — помірковано небезпечні. 2. Классификация водних об'єктів характером забруднення — критерій, основою якого був частиною їхнього ієрархія за рівнем перевищення ГДК. До речовин, нормованих по токсикологическому показнику шкідливості, встановлені чотири ступеня забруднення (в термінах N-кратного перевищення ГДК): допустима (1-кратное) помірна (3-кратное) висока (10-кратну) надзвичайно висока (100-кратное). Поєднання цих двох класифікацій дозволяє оцінити й ступінь небезпеки виявленого рівня забруднення водоисточника і її придатності для питного водокористування. Так, виявлення речовин, які належать до 1 і 2 класам небезпеки, в водоисточнике з «помірної» ступенем забруднення, можуть призвести до появі початкових симптомів інтоксикації в населення. При «високої» ступеня забруднення цими речовинами виявлено виражені симптоми інтоксикації та розвитку притаманних виявлених речовин патологічних эффектов.

Заключение

.

Отже, є очевидною потреба населення в чистої, прозорою, без кольору, смаку і запаху, питну воду. Це дозволить зберегти здоров’я мільйонів людей, дасть економію величезних грошових коштів, котрі потенційно доведеться затратити для подання медичної допомоги при захворюваннях, виникаючих під впливом вживання неякісної воды.

1."Состав, властивості й фізичні методи очищення стічні води підприємств гірської промисловості" Е.Ф. Паніна, М., «Экология», 1995 р., № 4. 2. И. Ф. Ливчак, Ю. В. Воронов «Охорона навколишнього середовища », С-Пб, 1996. 3. Н. М. Чернова, А. М. Былова «Екологія », «Знання», 1997 р. 4. Рахманін Ю.О. Регіональні проблеми управління здоров’ям Росії. М., 1996 р. 5. Посібник із контролю якості питної води. 2-ге видання., т.1, ВООЗ, Женева, 1994. 6. Журнал «ЗНАННЯ «(народний університет природничо-науковий факультет), «Земля людей », № 2, 1997 р. 7. Журнал «Інженерна екологія», № 1, 1998 г.