Шпори з хімії

Гидролиз.

Види сред.

1. [Н?]=[ОН?]=1Е-7 нейтралная среда (рН=7); 2. [Н?]>[ОН?] кисле среда (рН7).

Солі стосовно гидролизу діляться на виборах 4 группы:

1.Соли образ. сильн. і сл. кисл. 2. Соли обр. сл. осн. і сиьн. кисл. 3. Соли обр. сл. осн. і сл. кисл. (і. чи спільний гідроліз) 4. Соли обр. сильн. осн. і сильн. кисл.

К2S?2K?+S? pH>7Ступень I. S??+H?OH??(HS)?+OH? 2K?+S??+HOH?(HS)?+OH?+2K? К2S+HOH?KHS+KOHСтупень II. (HS)?+HOH?H2S+OH?K? +(HS)?+HOH?H2S+OH?+K? KHS+HOH?H2S+KOH MgCl2? Mg??+2Cl? pH.

Йонні уравнения.

У ионн. вигляді у молекулярної формі записуються: 1. Не електроліти; 2. Слабкі електроліти; 3. З-поміж сильних електролітів — нерозчинні осадки.

Випадки необоротних реакцій: 1. Освіта осаду AgNO3 +HCl?AgCl+HNO3.

Ag?+Cl? AgCl? — білого цвета.

2. Освіта сл. элекр. HCl+NaOH?NaCl+H2O.

H?+OH??H2O — слабкий электролит.

3. Освіта газу K2CO3 +2HCl?2KCl+CO2 ?+H2O.

CO3 ?+2H? CO2 ?+H2O.

Амфотерные гидрооксиды.

Be (OH)2, Zn (OH)2, Pb (OH)2, Sn (OH)2, Sn (OH)4, Cr (OH)3, Al (OH)3.

Доказательсво амфотерности:

Основні властивості Кислотні свойства.

Be (OH)2+2HCl?BeCl2+2H2OBe (OH)2+2H??Be??+2H2O, иливкомпл. в:Be (OH)2+2HCl+2H2O?[Be (H2O) 4]Cl2Be (OH)2+2H?+2H2O?[Be (H2O) 4]?? Be (OH)2+2NaOH?Na2BeO2+2H2OBe (OH)2+2ОН??BeO2??+2H2OBe (OH)2+2NaOH?Na2[Be (OH)4]Be (OH)2+2ОН??[Be (OH)4]??

Взаємодія Ме з окислит (кисл., щел., вода).

Взаємодія Ме із жовтою водою. Взаємодія Ме з раств. лугом. Взаємодія Ме з кислотами.

Вост. води 2H2O+2??H2+2OH?Mg+H2O??(Mg (OH)2/Mg)=-2.36?(H2O/H2)=-0.413? окисл.>? вост — реакція идёт1|Mg?+2H2O — 2?? Mg (OH)2+2H?1|2H2O+2??H2+2OH? _Mg+4H2O?Mg (OH)2+H2+2H?+2OH?Mg+2H2O?Mg (OH)2+H2Нек. активн. Ме перебувають у пассивир. сост., т.к. їх поверхню покрита міцним продуктом окислен. Пассивацией зв. поданий. глибокий. торможен. реакції окислен. над дією продукту цього окислення. У ратворах лугів окислювачем явл. вода. Al+NaOH+H2O??(AlO2?/Al)=-2.36?(Al2O/H2)=-0.827? окисл.>? вост — ре-акция идёт2|Al?+4OH? — 3? AlO2?+2H2O3|2H2O+2??H2+2OH? _2Al+8OH?+6H2O ?2AlO2?+4H2O+3H2+6OH?2Al+2NaOH+2H2O ?2NaAlO2+3H2 кислоти стосовно Ме справ. на 2-ге группы (какой іон явл. окислит.).

H? Кислотний залишок — окислит.

HCl, H2SO4 р. H2SO4 до., HNO3 р., HNO3 к.

1. Ме+H2SO4 р. ?МеSO4+Н2?(H/2H?)=0 ?(Ме)1SO4??? H2SSO4??? SSO4???SO22. Ме+HNO3 р? МеNO3+H2O+пр. вост. кисл. ост. Li-Zn (NH4?, NH4NO3) Cr-H (N2O) після Н (NO)?(NO3?)>13. Ме+HNO3 до? МеNO3 + H2O + ін. в кисл.ост.Li-Zn (NO) Zn-(NO2)Пример. Au+3V HCl+HNO3?AuCl3+NO2+H2O.

Основні класи органічних соединений.

КЛАСИ ОКСИДИ ГИДРООКСИДЫ СОЛИ.

Производн. від елемент + Про оксиди + М Про.

Классифик. класу З позначок. + Про основний З непозначок. +Про кислотний З двойств. св. амфотерный Основн. + М Про підставу Кисл.окс.+ М Оамфотерный Амфотерн+Н Оамфотерный Порівн. сіль кисле основная.

приклади Li2OCu2OCuOMnO SO2SO3P2O5 *нек.MeMn2O7CrO3 ZnOPbOAl2O3Cr2O3 LiOHCuOHCu (OH)2Mn (OH)2 H2SO3H2SO4H2PO4 *недо. МеHMnO4H2CrO4 Zn (OH)2Pb (OH)2Al (OH)3Cr (OH)3 Na2CO3CuCl2 NaHCO3гидроксокарбонат натрію CuOHClгидроксохлорат меди.

не електроліти электролиты.

Слабкі електроліти КА? К?+А? ?, До дисс.

кислоти підстави соли.

HF, H2S, HNO2, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HCN, HSCN, CH3COOH, H3PO4HClO все нерастворимыев води та NH4OH-сл (NH4 — H2O) Fe (SCN)3 — родонит железа, СdCl2, HgJ2.

H2CO3 ?H?+HCO3?HCO3??H?+CO3? Cu (OH)2?OH?+CuOH?CuOH??OH?+Cu?

Сильні електроліти КА? К?+А? ?, До дисс.

кислоти підстави соли.

HCl, HBr, HJ, HNO3, H2SO4, HMnO4, HClO4, H2 CrO4 все растворимыев воді крім NH4OH майже всі. кислі - раств.основн.-нераст.

Na2CO3 ?2Na?+CO3 ??

Таблиця на вирішення ОВР.

середовище Кисла H?, H2О Щел. OH?, H2О Нейтральна H2О.

Связ.изб. O?? NO2? NO3 O??+2H??H2О O??+ H2О ?2OH? O??+ H2О ?2OH?

Внесений. недост. O??NO2? NO3? H2О? O??+2H? 2OH?? O??+ H2О H2О? O??+2H?

Таблиця дана в розрахунку на 1 атом кислорода.

Величини потенціалів у різних средах.

Срда кисле рН7.

?(Fe??/Fe)=-0.44 B?(Al??/Al)=-1.66?(Mg??/Mg)=-2.36?(2H?/ H2)=0?(O2/ H2O)=+1.22 ?(Fe (OH)2/Fe)=-0.46?(Al (OH)3/Al)=-1.88?(Mg (OH)2/Mg)=-2.36?(H2O/H2)=-0.413?(O2/4OH?)=+0.814 ?(Fe (OH)2/Fe)=-0.874?(AlO2?/Al)=-2.36?(Mg (OH)2/Mg)=-2.69?(Al2O/H2)=-0.827?(O2/4OH?)=+0.401.

Закони термохимии.

1.З-н Гесса: Тепловий ефект хім. реакції залежить від стадії процесу, а зависнув. від поч. і конечн. сост. речовини. ?М х.р.=?Н1+?Н2.

Наслідки: 1. n*A+m*B=x*C+y*D, х, у — стереохимические коефіцієнти, А, В — вихідні речовини, С, D — продукти реакции.

?М х.р.=??Н обр.прод.р.—??Н обр.ис.в. чи? Н=(?Н обр. С*х+?H обр. D*y) — (?М обр. A*n+?H обр. B*m).

2. ?М пр. р.=—?Н обрат.р.

2.З-н Лавуазье-Лапласа: ?М обр.в.=—?Н разл.в.

Наслідки: 1. Чим.